2019届高中化学第一轮复习 配餐作业4 离子反应.doc

配餐作业(四)离子反应1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项A.B.C.D.强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H2O为弱电解质，C项错误；CH3COONH4为强电解质，D项错误。答案A2离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确；B项，反应的离子方程式为Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误；C项，反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；D项，反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。答案A3在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析电荷不守恒，A项错误；离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，B项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。答案D4(2018试题调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K、CO、NO、AlOC由水电离产生的c(H)1013 mol/L的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl【解题导引】 解析A项，溶液呈碱性，Cu2不能大量存在；C项，溶液可能为酸溶液、碱溶液或含HSO的盐溶液，当溶液为酸溶液或含HSO的盐溶液时，CH3COO生成CH3COOH而不能大量存在，NO(H)可氧化Cl，二者不能大量共存；D项，溶液呈酸性，Fe2、NO、H会发生氧化还原反应，不能共存。答案B5下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。答案C6(2018河南郑州质检一)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClDc(OH)Kw的溶液中：NO、I、Na、Al3解析饱和氯水具有强氧化性，SO不能大量存在，A项错误；Na2S溶液中，Cu2与S2反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2、K、NO、Cl均能大量共存，C项正确；c(OH)Kw，则c(H)1 molL1，酸性条件下，NO、I发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。答案C7(2018抚顺市六校联合体)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B少量钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2解析浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，C项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D项错误。答案B8(2018山西省高三阶段性诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是()A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4解析B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应；C选项中在酸性条件ClO与SO2发生氧化还原反应；D选项中除了Ba2与SO发生反应外，CH3COO与H也要反应生成难电离的物质CH3COOH。答案A9(2018河北五个一联盟模拟)下列各反应所对应的方程式不正确的是()ACl2与H2O反应：Cl2H2O=ClHHClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O，选项B错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO刚好沉淀，两者11反应的方程式为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，对应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，选项C正确；硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4SAg2S，Ag2S中2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4SAg2SH2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4，选项D正确。答案B10某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是()A原溶液中一定存在Na，可能存在ClB原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 molC原溶液中可能存在Na，n(Cl)0.01 molD原溶液中一定不存在Al3、Cl解析滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3；沉淀2为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.01 mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为0.05 mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol20.01 mol20.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl，不能确定是否存在Na，所以n(Cl)0.01 mol。答案C11写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6)氯气氧化Fe2的离子方程式：_。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I26H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：_。解析(1)溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O13现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号实验操作实验结论将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生D的化学式为_将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象C的化学式为_，E的化学式为_(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：_。解析NaHSO4充当一元强酸的作用，将D滴到B、E中有气体产生，则D为NaHSO4，B、E为Na2SO3、NaHCO3中的一种。将B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4无现象，故B、C已发生反应，NaHCO3除NaHSO4外与其他几种钠盐不反应，而Na2SO3与NaClO发生氧化还原反应，便知B为Na2SO3，E为NaHCO3，C为NaClO，A为NaCl。答案(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO=SOCl14利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净15(2018长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，则有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再将该离子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O