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模块综合复习测试（提升版）1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝热反应 B铁与稀盐酸反应 C二氧化碳与碳反应 D氢气与氧气反应【答案】C【解析】A、铝热反应属于放热反应；B、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C、二氧化碳与碳反应属于吸热反应；D、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选C。2已知S(s)=S(g) H1，S(g)O2(g)=SO2(g) H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )AS(s)O2(g)=SO2(g) HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量【答案】C3下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 9351 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量2606 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”AA BB CC DD【答案】B4在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（）A在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率【答案】B【解析】2min后B减小了1.2mol，则生成C0.8mol，用 C 表示是 mol/（Lmin），故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1，故B正确；可逆反应的转化率一定小于100%，故C错误；A是固体，向容器中增加 A 的投量，速率不变，故D错误。5在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积，实验I用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（）AA BB CC DD【答案】B6一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B该反应的逆反应为吸热反应C平衡常数：KMKN D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】A【解析】【详解】A.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；B.升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，故B错误；C.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故C错误；D.根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。故选A。7以下自发过程可用能量判据来解释的是A硝酸铵溶于水B两种理想气体自发混合时热效应为0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】D8下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质【答案】D【解析】试题分析：ASO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，和SO3本身无关，SO3是非电解质，故A项错误；B次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故B错误；C氯化氢是共价化合物，故C错误；D钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D正确；故选D。考点：电解质，强、弱电解质的判断9下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）c（OH）变大【答案】B考点: 溶液的导电规律、电解质的稀释规律、电解质的电离规律、平衡移动规律；10下列说法错误的是（ ）A弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n (a+npH（Na2S）pH（NaCN）Ca mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成【答案】A【解析】C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，故C错误；D.据电离平衡常数可知酸性是H2SHCN，弱酸不可能制取强酸，所以HCN溶液与Na2S溶液混合后，不可能有H2S生成，故D错误。故选A。12某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。13铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A锌电极上发生的反应：Zn22e=ZnB电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点D选项利用电荷守恒分析。14一种仿绿色植物叶片的太阳能电池（如图）利用CO2和H2O制取物质甲醇，下列说法正确的是ACO2和H2O通过光合作用生成CH3OH和O2，同时放出能量B电极a上发生还原反应C电极b上发生的反应为CO2+6H+6eCH3OH+H2OD每生成1molO2，同时生成1molCH3OH【答案】C【解析】【分析】由示意图可知，水中的氢氧根离子在a电极失电子放出氧气，a为负极，电极反应式为2H2O4e=4H+O2，二氧化碳在b电极得电子结合氢离子生成甲醇，b为正极，电极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，电池总反应为2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，电子从负极经外电路流向正极，据此解答该题。【详解】ACO2和H2O通过光合作用生成CH3OH和O2，说明反应需要吸收太阳能，因此反应是吸收能量的，故A错误；B电极a上生成氧气，氧元素的化合价从2价升高到0价，化合价升高发生氧化反应，故B错误；Cb为正极，二氧化碳在b电极得电子结合氢离子生成甲醇，电极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，故C正确；DO元素的化合价从2价升高到0价，C元素的化合价从+4价降低到2价，根据得失电子守恒可知O2和CH3OH的关系为：3O22CH3OH，因此每生成1molO2，同时生成molCH3OH，故D错误，答案选C。15下列叙述不正确的是A铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极【答案】C16用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A电解过程中，Ca2+向阳极移动B阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb电极【答案】B点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。17某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题。（1）若幵始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。（2）若开始时开关K与b连接，则B极 的电极反应式为_。总反应的离子方程式为_。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。改良电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_填“A”“B”“C”或“D”）导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。【答案】 小于 D 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使增大 【解析】（3）电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气2H2O -4e=O2+4H+；阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；因此，本题正确答案是：2H2O -4e=O2+4H+；小于。氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出；氧气在阳极生成,且氧气是气体,所以从B口导出；因此，本题正确答案是:D。通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的PH值增大；因此，本题正确答案是：H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH-)增大； 燃料原电池中,燃料在负极上失电子发生氧化反应,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,该燃料原电池中,氧气是氧化剂,所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-；因此，本题正确答案是: O2+2H2O+4e=4OH-。【点睛】电解池中，如果惰性材料做电极，溶液中的阴离子在此极失电子；如果金属做阳极（除金和铂外），金属首先失电电子，轮不到溶液中的阴离子失电子；如果金属做阴极，金属就不失电子，溶液中的阳离子在此极得电子。18现在城市使用的燃料大多数为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是和的混合气，它由煤炭与水（蒸汽）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 已知气体燃烧的热化学方程式 。试计算同物质的量的和完全燃烧产生的热量的比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 。试计算同质量的氢气和丙烷完全燃烧产生的热量的比值约为_。（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。【答案】CH2O(g)COH2 7.9 2.8 来源丰富，产物无污染 【解析】【分析】（1）碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；（2）根据丙烷和一氧化碳的燃烧热进行计算；（3）把质量换算为物质的量，然后再根据方程式计算出反应放出的热量，进行计算；（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大，来源丰富，产物无污染。【详解】19常温下，有四种溶液：0.001molL1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001molL1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列问题：（1）稀释到原来的10倍后的溶液pH 溶液的pH。 (填“”或“=”或“”等，下同)。（2）和两溶液中水电离出的c(H)： 。（3）与混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) _V(CH3COOH)。（4）与等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。【答案】（1）（2）（3）（4） CH3COOH和CH3COONa【解析】试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH4的醋酸其浓度大于104mol/L，则稀释到原来的10倍后的溶液pH4。（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以和两溶液中水电离出的c(H)：。（3）与混合，若溶液pH=7，这说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为V(NaOH) V(CH3COOH)。（4）由于pH4的醋酸其浓度大于104mol/L，所以与等体积混合，醋酸过量，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能CH3COOH和CH3COONa。考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡对影响以及溶液中中离子浓度的大小比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可。20把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为_。（2）放出一半气体所需要的时间为_。（3）反应放出气体所需要的时间为_。（4）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_。（5）反应速率变化的原因_。（6）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) _。【答案】 60mL 1min 2min DCBA 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢 FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）【解析】（1）由反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60ml；（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，； （3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的3/4时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min；（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故DCBA； （5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（6）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）。21钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl26H2O的工艺流程如图所示:回答下列问题:.“酸浸”（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_、_；滤渣A的主要成分为_。（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为_.“净化除杂”分三步完成:（3）除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为_。（4）除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)=_(两位有效数字，Ksp(MgF2)=7.410-11,Ksp(CaF2)=1.510-10） （5）除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S+S+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为_.“萃取和反萃取”（6）“水相C”中的主要溶质是Na2SO4和_(写化学式)。（7）实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=_(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量100%)。【答案】90 12h SiO2（或二氧化硅） 2Co2O3+4H2SO4（浓）4CoSO4+4H2O+O2 2Na+6Fe3+4SO42-+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+ 2.0105mol/L S、Cu2S NiSO4 90% 【解析】（5）硫酸铜中Cu元素的化合价由+2价变为+1价，化合价降低，Na2S2O3中一部分S的化合价降低，转化为S和Cu2S中的S，即还原产物是S、Cu2S；（6）根据流程的目的以及主要成分，推出水相C中含有的主要溶质是Na2SO4和NiSO4；（7）根据产率的公式进行计算。【详解】（1）读图可知，升高温度，钴的浸出率逐渐增大，因此60时生产效率太低，90时的生产效率与100时的生产效率相差不明显，但是100时生产成本远远大于90时生产成本；因此最佳浸出温度为90，而最佳浸出时间为12h；水钴矿主要成分中除SiO2在酸浸过程中不能溶解，所以滤渣A的主要成分为SiO2，故答案为：90、12h，SiO2（或二氧化硅）。（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，可知Co2O3作氧化剂，而硫酸中的H、S都处于最高价，故Co2O3只能氧化硫酸中的氧元素生成O2，根据电子守恒写出该反应的化学方程式为：2Co2O3+4H2SO4（浓）4CoSO4+4H2O+O2，故答案为：2Co2O3+4H2SO4（浓）4CoSO4+4H2O+O2。（6）根据流程的目的以及主要成分，推出水相C中含有的主要溶质是Na2SO4和NiSO4，故答案为：NiSO4。（7）根据产率的公式，得出钴的产率为0.036mol/L5L59g/mol/（100g11.80%）100%=90%，故答案为：90%。
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