2019-2020年高三化学稳步提升训练专题检测评估3.doc

2019-2020年高三化学稳步提升训练专题检测评估3一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(xx山东潍坊三县联考高三一模,2)下列叙述合理的是( ) A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同 B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少”白色污染” D.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由晶体硅制成的 【解析】 普通钢是铁、碳的合金,不锈钢是铁、碳、铬的合金,二者的化学性质不相同,A不正确;非金属材料中,石墨是导体,硅是半导体,B不正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅。 【答案】 C 2.(xx江西师大附中高三模拟,2)下列有关物质用途的说法中,正确的是( ) A.二氧化硅可用来制造半导体材料 B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 【解析】 硅是半导体材料,金属的酸洗通常使用稀硫酸,治疗胃酸过多症的药物为碳酸氢钠等,不能用氢氧化钠。 【答案】 D 3.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前,我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络,即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 ( ) 生产光导纤维的主要原料是 生产光导纤维的主要原料是Si 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 A. B. C.D. 【解析】 光导纤维是一种传输光束的细而柔软的媒质,光导纤维电缆由一捆纤维组成,简称为光缆。光纤是光缆的核心部分,光纤经过一些构件及附属保护层的保护就构成了光缆。光导纤维主要原料的成分是是一种透明的玻璃纤维丝,直径只有1100 。它是由内芯和外套两层组成,内芯的折射率大于外套的折射率,光由一端进入,在内芯和外套的界面上经多次全反射,从另一端射出。 【答案】 C 4.下列表述正确的是( ) 人造刚玉的熔点很高,可用做高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 夏天到了,游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.B. C.D. 【解析】 人造刚玉的主要成分是氧化铝;玛瑙是含有色杂质的石英晶体,主要成分是二氧化硅;有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物(加入后呈蓝色,加入后呈红色),但不是变色玻璃,变色玻璃是加入适量的AgBr和氧化铜(CuO)的微小颗粒,经过适当的热处理而制成的玻璃(AgBr具有感光性);水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料。 【答案】 D 5.(xx黑龙江哈九中高三模拟)某溶液中含有、向该溶液中通入过量的下列判断正确的是( ) 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 A.B. C.D. 【解析】 氯气将、氧化,有生成,溶液颜色发生变化;氯气与水反应生成的盐酸与、反应,生成胶状沉淀和无色无味气体。 【答案】 B 6.(xx天津六校联考高三一模,19)将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程中溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 【解析】 还原性:通入后,溶液中先发生: 溶液酸性增强。当完全反应后再通入发生反应: 溶液酸性几乎不变,结合题给数据可知,A正确。 【答案】 A 7.如下图所示中的四条直线,分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应消耗金属的质量(纵轴)与反应掉氯气的物质的量(横轴)的关系,其中代表铁与氯气反应的直线是 ( ) A.a B.b C.c D.d 【解析】 据四个反应式:2NaCl;。取一条线垂直于横轴(表示消耗的量相同时),比较纵坐标的大小即可。如均消耗 3 mol,则需要金属钠、镁、铝、铁的质量多少依次为138 g、72 g、54 g、112 g,所以C项是表示铁和氯气反应的直线。 【答案】 C 8.(xx湖北黄冈高三一模,16)25 时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25 ,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为( ) A.23.5 gB.11.5 g C.19.5 gD. 23.0 g 【解析】 我们可采用估算法分析。若反应后的水质量为100 g,则氢氧化钠质量为40 g,金属钠质量为23 g。考虑到钠与水反应,剩余水的质量大于50 g,钠的质量必大于11.5 g,因此只有C符合题意。 【答案】 C 9.(xx天津六校联考高三一模,13)在一种酸性溶液中可能存在、中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( ) A.一定含有不能含有 B.可能含有、和 C.可能含有 D.不含有 【解析】 向溶液中加入溴水,溴单质被还原,依据离子的共存原则,可确定溶液中一定含有、一定不含、不能确定是否含有。 【答案】 D 10.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 【解析】 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。 【答案】 B 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）11.下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B.除去固体中混有的:加过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去溶液中混有的:加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 【解析】 可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错;盐酸可以与反应而除去,但不能溶解故B项错;C项过量的铁过滤,即可除去正确;Cu和CuO均可以被溶解,故D项错。 【答案】 C 12.由5 mol 、4 mol 和3 mol FeO组成的混合物,加入纯铁1 mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与的物质的量之比可能是( ) A.43B.32 C.31D.21 【解析】 铁与氧化铁反应存在两种可能的产物FeO和。若生成FeO: 3FeO,则反应中生成3 mol FeO,剩余的物质的量为4 mol,则FeO与的物质的量之比为32,B项正确;若生成:此时剩余的的物质的量为1 mol,故FeO与的物质的量之比为31,C项正确。 【答案】 BC 13.白云石化学式为x。以它为原料,可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品,高温加热到质量不再变化,收集到的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是( ) A.x=3 B.x=2 C.该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g D.该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g 【解析】 xCaO+xMgO+(x+1 (100+84x) g (x+1) mol 27.6 g 0.3 mol 所以x=1 剩余固体的质量为:27.6 g-0.3 .4 g。 剩余固体中MgO的质量为40 .15 mol=6 g。 【答案】 C 14.原硅酸的结构简式为,若去掉氢原子,剩余的部分即为原硅酸根其构型为正四面体,四面体顶角上的氧原子叫”角氧”。下列有关叙述正确的是 ( ) A.n个硅氧四面体彼此用四个角氧相连后的晶体是二氧化硅 B.两分子原硅酸反应脱去一分子水得到的分子中有8个SiO键 C.3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后,形成的呈链状 D.两个硅氧四面体,彼此用一个角氧相连后,形成的中各键角均为10928 【解析】 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后,形成的呈空间环状结构。原硅酸分子间脱水后,其SiO键数不变,但中间出现SiOSi键角,所以键角不再都是10928。 【答案】 AB 15.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示的转化关系,则下列组合不可能的是( ) X Y Z W A C CO B Na C NaOH D Fe 【解析】 验证法处理该题。与不能直接生成这是由于为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价。 【答案】 D 16.取少量MgO、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强 B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是、 D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为和 【解析】MgO+2HCl不与HCl反应也不与反应,B错误;溶液X中阳离子有、正确;加入过量氨水时,生成、不正确。 【答案】 C 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(13分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 (1)实验室常以和为原料,在一定条件下先反应生成沉淀该沉淀高温分解即得超细。热分解的化学反应方程式 。 (2)的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 的溶液,配制过程为: 用托盘天平称量固体 g; 将上述固体置于烧杯中 。 (3)在0.1 溶液中,铝各形态的浓度(以计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图。 用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有 。 请在上述(3)的图中,画出0.01 溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图,并进行必要的标注。 【解析】 (1)根据的组成联系到碳酸氢铵的分解可知: ; (2)由物质的量浓度的定义公式可计算: m=nM= =0.1 .53 g,由于托盘天平的精确度为0.1 g,故应称量固体为4.5 g; (3)由图像可知,开始阶段c没变化;而后c降低,生成沉淀;当pH沉淀开始溶解。调节pH至7的过程中先与反应,然后与反应生成沉淀,接着发生与的反应。 【答案】 (2)4.5 用量筒量取100 mL水,搅拌溶解,用调节溶液pH至2 (3) 18.(13分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含Na 、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L,单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A.KCl B. C.D.CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。 【解析】 该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素,由不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸可知该不溶物为则可溶物甲为钠和氮元素组成的化合物。13.0 g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,则单质乙为金属钠。根据氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L可知n.3 mol,m(N)=8.4 g,故另一元素钠的质量为13.0 g-8.4 g=4.6 g,其物质的量为0.2 mol,钠、氮元素的原子个数比为13,其化学式为。若丙在空气中转化为可溶性碳酸氢盐,则丙为氧化钠。(4)由(3)可知的替代品应该与Na反应具有氧化性,Na的活泼性大于Cu,所以B、D均可。(5)因为可能为和的混合物,鉴别其只能用定量方法。 【答案】 避免分解产生的金属钠可能产生危害 (4)B、D (5)可溶性盐的成分可能是或,或和的混合物。准确量取一定量的生成物,加热至恒重时,如试样无失重,则为如加热后失重,根据失重量在试样总重量中的比例,即可推断出试样为或与的混合物。 19.(14分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)的CaO。 (1)Ca元素在周期表中的位置是 ,其原子结构示意图为 。 (2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式: P+ FeO+ CaO Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色n,则金属M为 ;检验的方法是 (用离子方程式表示)。 (5)取1.6 g钙线试样,与水充分反应,生成224 mL 标准状况),再向溶液中通入适量的最多能得到 g。 【解析】 (1)Ca元素在周期表中的位置是第四周期第A族,原子结构示意图为 (2)Ca与最活泼的非金属元素A形成的化合物D是固态时属于离子晶体,而A与Si形成的化合物E是固态时属于分子晶体,故的沸点比高。 (4)根据实验现象分析M为Fe,检验一般用KSCN,离子方程式为。 (5)根据.6 g钙线试样溶于水共得到n0.011 mol,最多产生 0.011 mol,m=0.011 mol .1 g。 【答案】 (1)第四周期第A族 (2) 高 (3)2P+5FeO+3CaO (4)Fe (5)1.1 20.(12分)(xx江苏苏北四市高三一模,20)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下: (1)在加氨水调节pH的过程中,若pH控制不当会有生成。已知常温下浊液的pH=3,其则其中c 。 (2)生产流程中所得滤液的主要成分为 (写化学式)。 (3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。 (4)分子筛的孔道直径为4 称为4A型分子筛;当被取代时就制得5A型分子筛,当被取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65 )和异丁烷(分子直径为5.6 )应该选用 型的分子筛。 【解析】 (1)=cc c.001 。 (2)依据元素守恒,滤液中一定含有和溶液中只含有从而得出滤液的成分为、。 (3)由n mol,钠原子的利用率为10%,可求出分子筛中的n.1 mol。依据质量守恒,可求出m.8 g,n.6 mol。 (4)要高效分离正丁烷,分子筛孔道直径应介于4.65 与5.6 之间,故应选5A型。 【答案】 (1)0.001 、 (3)n.2 g/342 = 0.1 mol,n g/122 mol,由于生产过程中铝元素和硅元素均没有消耗,钠原子利用率为10%,所以可知 n.1 mol,n mol,n0.1 mol,m.2 g-mmm=10.8 g,所以n.6 mol nnnn.1 mol0.1 mol 1 mol0.6 mol =11106 化学式:或Na2(Al2Si10O24)6H2O 。(4)5A