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20182019学年度第一学期第一次月考试题高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。2将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H890kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molD0.5CH4(g)O2(g)0.5CO2(g)H2O(l) H890kJ/mol3、下列燃烧热相同的是（ ）A3mol乙醇和2mol乙醇 B2mol正丁烷和2mol异丁烷 C1mol 金刚石和12g石墨 D1mol C2H4和 0.5mol C4H84、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 ()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C5、已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A -283.01 kJ/mol B+172.51 kJ/mol C +283.01 kJ/molD+504.00 kJ/mol 6、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) AH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+ 242 kJmol-1B2H2(g) O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1CH2(g) 1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D2 H2(g)O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol-17、在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-8、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g)SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定9、已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.05 mol B0.1 mol C0.15 mol D0.22mol10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是()A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片11、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）AQ的转化率为25%B5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）CQ的平衡浓度为1mol/LDx是212、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的体积 D气体的总物质的量二、填空题：（共23分） 13（每空3分，共15分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知下列两个热化学方程式； 2H2(g)+ O2(g)2H2O(1) H=571kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比约为 。已知：H2O(1)=H2O(g) H=44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。 14（每空2分，共8分）向某密闭容器中充入1molH2O(g)和1molCO,在一定温度下使其发生反应:H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)，反应速度为V1.保持容器容积不变，向其中再充入0.5molCO，反应速率会_（填“加快”、“减慢”、或“不变”）。保持容器容积不变，向其中再充入0.5mol氦气，反应速率会_（填“加快”、“减慢”、或“不变”）保持容器容积不变，如果再向容器中充入0.5molH2O(g)和0.5molCO，反应速率为V2，则V2_（填“”、“”或“”）V1。保持容器压强不变，如果再向容器中充入0.5molH2O(g)和0.5molCO，反应速率为V3,则V3_（填“”、“”或“”）V1。三、实验题：（每空2分，共18分）15、50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ _。烧杯间填满碎纸屑的作用是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.50 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为3.4 3.5 3.9 ，则最终代入计算式的温度差平均值为_；该反应的中和热为 。若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。四、计算题：（11分）16、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c (A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。计算：此时A的浓度及转化率为多少？（4分）反应开始前放入容器中A、B物质的量。（4分）x的值为多少？（3分）
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