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南郑中学18-19学年第一学期高一期中考试化学试卷 （考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na23 Al27 S32 Cl-35.5 P31 K39 Mg -24 Cu -64 Zn- 65 Ca-40 Fe56 Cu-64 Ag108 Ba137第卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ()2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 () A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用3胶体区别于其他分散系的本质特征是 ()A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在4下图四种常见实验操作，正确的是 ()5为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤。正确的操作顺序是 () A B C D6在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 () AVn/22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V 7对下列物质进行的分类正确的是 () A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ()AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO429下列叙述正确的是 ()A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211下列叙述正确的是 () A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 () A常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C常温常压下,32g O2与34g H2S气体分子个数相等D标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L13容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 ()ABC D14标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是()A同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m B气体A与B的相对分子质量之比为m:nC同质量气体A与B的分子个数之比为n:m D相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n15用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘的四氯化碳溶液呈紫红色C分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大16将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ()A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液第卷（非选择题共52分）二填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）下列物质：（1） Na （2）Na2O（3）NH3（4）HCl （5）Ba(OH)2 （6）NaCl（7）蔗糖 （8）NaCl溶液。（填序号）（1）属于电解质的是 ，（2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 。18(12分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；含原子数最多的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。（2） 标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。（4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4. 48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。19（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错 误： ； 。（2）A仪器的名是 ，B仪器的名称 是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。20（15分）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液须用天平称量NaOH g（1分）；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 ；（各1分）（2）配制实验的操作步骤有： a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （3分）。 该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （各1分）。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1分）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1分）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 （2分）A. 继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：（3分） ；21(7分)标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：H2和CO的物质的量各为多少？（4分）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分） （写出计算过程） 南郑中学18-19学年第一学期高一期中考试化学答题卷二填空题（本题包括5小题，共52分）17 （8分）要求：答对一个得一分多选错选不得分；填序号作答（1）属于电解质的是 ，（2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 。18. (12分)（每空2分）（1） ； ； （填分子式）。（2） mol/L。（3） mol/L。（4） g/mol。19(10分)（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。(各2分)（2）A仪器的名称是 ， B仪器的名称是 。（各1分）（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。（各2分）20.（15分）（1）用天平称量NaOH g(1分)；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 ；（各1分）（2）操作步骤的正确顺序为 （3分）。 其作用分别是 、 （各1分）。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1分） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1分） （2分） ；（3分）21. (7分)南郑中学18-19学年第一学期高一期中考试化学答案一，选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBCBADBB题号910111213141516答案CACCDACB二填空题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）(要求：答对一个得一分,多选错选不得分) ，18（12分）（1） CO2 ； NH3 ； NH3 （填分子式）(2) 1.5 mol/L（3） 7 mol/L（4）71 g/mol（本题每空2分）19（10分）(1)温度计水银球位置，冷凝水方向（每空2分）(2)蒸馏烧瓶；冷凝管（每空1分） (3)沸石，防止爆沸（每空2分）20. （15分）（1）200g、500mL容量瓶、和 胶头滴管（每空1分）（2） abdce 。（3分） 搅拌、 引流 。（每空1分） 偏高 （1分） 偏低 （1分） D （2分）H+OH=H2O（3分）21（7分）H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（3分）
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