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2019-2020年高一化学下学期 第3周 第1章 第1、2节教案年级高一科目化学主备教师日期课题 第一节 元素周期表核素 第二节 元素周期律课时参与人员 1、确定本周课程教学内容内容和进度：第一节 元素周期表核素 第二节 元素周期律第一课时：元素、核素、同位素、同素异形体第二课时：元素周期律（化合价、半径、金属性、非金属性）第三课时：习题讲评 2、教学目标： 1.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。了解原子的结构以及各种微粒数的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。教学重点：了解核素、同位素的概念。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。教学难点：了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。 3、资料准备：必修2教材、创新设计、实验器材、药品 4、授课方式（含疑难点的突破）： 第一课时 教学流程：介绍前沿科学提出问题事例分析得出概念概念辨析应用课堂练习开放性作业。说明：问题创设考古(146C）、氢弹(21H，31H）的制造等。内容呈现氢、碳、铀同位素资料卡片、幻灯。方法手段比较、类比、抽象。评价反馈多媒体呈现形成性练习题、同步测试等；查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用，以读书报告会形式进行交流。第二课时 元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。基础理论的教学模式一般为：提出课题列出理论研究的要点应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论结合新的事实，检验、应用得出的结论。 根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉118号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。分析教材表1-2数据学生归纳118号元素的原子结构特点思考与交流得出原子核外电子排布的规律提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）实验探究 （钠、镁、铝元素化学性质的比较）得出结论资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）思考与交流概括出元素周期律再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系应用。第三课时 习题讲评。附：新课教学设计第3课时核素目标导航1.了解质量数和X的含义。2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。一、原子的构成质量数1原子的构成及表示方法(1)构成原子(X)(2)表示方法X表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子，如O表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。2质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)点拨原子或离子中各微粒间的数目关系原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数；阳离子所带电荷数质子数核外电子数；阴离子所带电荷数核外电子数质子数；质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数；质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数。【议一议】1判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()(2)原子的种类大于元素的种类。()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。()答案(1)(2)(3)二、核素同位素1核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。2同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。3同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。4同位素的用途(1)C在考古工作中用于测定文物的年代；(2)H、H用于制造氢弹；(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。警示(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：H、H、H是三种不同的原子，但都是氢元素。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。【议一议】2(1)C与N的质量数相等，是否互为同位素？(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？答案(1)质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。C与N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数质子数中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如C和N，故核素种类与质量数无直接关系。一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系【例1】(双选)下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是同一核素的不同原子D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案BC解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。要点归纳1区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素H、H、H三种核素H、H、H互称同位素O2与O3互为同素异形体2.联系特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。变式训练1下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨答案C解析同位素是指原子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别【例2】我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值D锑元素的质量与12C原子质量的的比值答案B解析元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。要点归纳1原子的相对原子质量(1)含义原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的的比值。(2)计算公式原子的相对原子质量(3)常用关系原子的近似相对原子质量质量数2元素的相对原子质量(1)元素的平均相对原子质量含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。计算公式MAa%Bb%Cc%其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，M是元素的平均相对原子质量。实例如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为：O15.99599.759%O16.9990.037%O17.9990.204%则氧元素的相对原子质量为：M15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%15.999。(2)元素的近似相对原子质量可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。特别提醒元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量。变式训练2氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)答案B解析1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，所以B项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量的平均值，而“16a%17b%18c%”是氧元素的近似相对原子质量，C、D两项错误。1下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是()A原子序数为46 B质子数为46C电子数为46 D中子数为46答案D解析由Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数原子序数质子数46；核内中子数为1064660，D选项错误。2有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种 C5种 D6种答案B解析质子数决定元素的种类，M、Q是K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z表示Cl。3医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 ()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体D与12C、13C是碳元素的三种同位素答案D解析C60中普通的碳原子为12C，12C、13C、14C互为同位素，它们的化学性质几乎完全相同，故A选项错误，D选项正确；14C中含有8个中子，14N中含有7个中子，B选项错误；14C是一种核素，C60是碳元素的一种单质，二者不是同素异形体，C选项错误。4氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数答案C解析元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的丰度计算出的平均值。本题中34.969、36.966表示两种核素的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度，24.23%表示37Cl的丰度。5在Li、N、Na、Mg、Li、C中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。答案(1)LiLi(2)NC(3)NaMg解析质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故Li与Li互为同位素；N与C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素；Na和Mg的中子数均是12，但质子数不相等，所以不是同一种元素。第二节元素周期律讨论记录林红：核素、同位素、同素异形体的概念要做对比学习，并且通过较多练习进行熟悉和巩固。元素周期律之前先学习原子核外电子排布原子，并通过分析原子结构来归纳出化合价、原子（离子）半径、金属性、非金属性等规律。要重视学生分析能力的培养和规律的应用。李连霞：元素周期律可以通过具体周期和族的代表元素来举例，并且结合练习进行学习巩固。普通班建议不要深挖，掌握基础规律就行。教学反思