2019-2020年高三化学一轮复习 11.3分子结构与性质练习 苏教版.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 11.3分子结构与性质练习 苏教版1.下列现象中可用”相似相溶原理”这一经验规律说明的事实是( ) A.HCl易溶于水 B.微溶于水 C.能溶于水D.易溶于水 【解析】 、HCl、均为极性分子、均为非极性分子。 【答案】 A 2.下列关于丙烯CH的说法正确的是 ( ) A.丙烯分子有8个键,1个键 B.丙烯分子中2个碳原子是杂化,1个碳原子是杂化 C.丙烯分子不存在极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【解析】 丙烯分子中2个碳原子是杂化,只有一个碳原子是杂化,B正确;丙烯分子中中间的碳原子是杂化,所以3个碳原子一定不在同一直线上,D错误。 【答案】 AB 3.下列有关叙述正确的是( ) A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C.和都是非极性分子和都是离子化合物 D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂 【解析】 对于分子晶体来说,分子的稳定性取决于化学键,物质的熔沸点与分子间的作用力有关,而与化学键无关。不同于对于由两种元素形成的多原子分子来说,只有当中心原子的化合价的绝对值与其最外层电子数相等时,分子才为非极性分子,所以应为极性分子。分子晶体熔化时,共价键不发生断裂。 【答案】 BD 4.已知信息:的电离方程式=。具有6个配体的的配合物n若1 mol此配合物与足量的溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m n的值分别是A.m=1,n=5B.m=3,n=4 C.m=5,n=1D.m=3,n=3 【解析】 由题意可知,溶于水可电离出的氯离子不是配体,能与反应生成沉淀。根据化合价原理,Co为+3价,故m=3。又因为总配位数为6,3个氯离子中只有两个是配体,所以应为4个,即n=4。 【答案】 B 5.若型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( ) A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 【解析】 因为分子中没有孤电子对,所以只有C正确。 【答案】 C 6.在乙烯分子中有5个键、1个键,它们分别是 ( ) A.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键 B.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键 C.CH之间是杂化轨道形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成两个键 D.CC之间是杂化轨道形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 【解析】 两个碳原子均以杂化,与4个H原子形成4个键,两个碳原子之间以杂化轨道形成一个键,未杂化的2p轨道形成键,所以只有A正确。 【答案】 A 7.在 【Pt(NH】Cl中的配位数是( ) A.1B.2 C.4D.6 【解析】 根据结构可知4个是配体,所以C正确。 【答案】 C 8.(xx江苏常州调研)海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域”黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。 的核外电子排布式是 。 (2)分析下表,铜的第一电离能(1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 。 图1 图2 (3)下列说法正确的是。 A.电负性:NOSC B.与COS(硫化羰)互为等电子体 C.分子中氮原子采用杂化 D.CO、HCN都是极性分子 (4)”酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为 。 (5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985 ,后者为801 ,其原因是 。在FeS晶胞中,与距离相等且最近的围成的多面体的空间构型为 。 【解析】 比较电离能大小时,我们应写出Cu、Zn和、的电子排布式,看外围电子是否满足半满、全满或全空状态,以此寻找稳定性的原因。在比较电负性时,切莫与第一电离能相混淆,否则会认为A正确。在分析热液中阳离子的组成时,应从图1得到启发,即比例模型中的分子应为再考虑带一个单位正电荷,从而确定其还存在1个从而确定”酸性热液”中该一价阳离子的化学式为 【答案】 或 (2)Cu失去一个电子成为核外电子排布从变为能量较低的稳定结构,而Zn核外电子排布为较稳定,所以Cu第一电离能较Zn小,第二电离能相对较大 (3)BCD (5)FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大 正八面体 9.(xx福建理综,30)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是 。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 (3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 分子的空间构型是 ;分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: = H=-1 038.7 若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键有 mol。 肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同,则的晶体内不存在 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是(填标号)。 a. b. c. d. 【解析】 (1)基态氮原子的价电子排布式是考生可能审题时没注意到是价电子排布式。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC。 (3)分子的空间构型是三角锥形中氮原子轨道的杂化类型是杂化,而肼分子可视为分子中的一个氢原子被氨基)取代形成的,所以分子中氮原子轨道的杂化类型是杂化,这个与 ,H中O的杂化类型都是杂化的道理是一样的。反应中有4 molNH键断裂,即有1 参加反应,生成1.5 则形成的键有3 mol。晶体类型与硫酸铵相同,可见它是离子晶体,晶体内肯定不存在范德华力。 (4)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要有电负性比较强，半径比较小的原子,比如F、O、N。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。【答案】 (2)NOC (3)三角锥形 杂化 3 d (4)c 10.(xx江苏化学,21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。 回答下列问题: (1)分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1 mol 含有键的数目为 。 (2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是 。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。 (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物反应的化学方程式为 。 【解析】 X是形成化合物种类最多的元素C元素或H元素;Y原子基态最外层是内层电子总数2倍,则Y是C元素,其原子结构示意图为 ,则X一定为H元素。Z原子电子排布式为则Z为N元素;W的原子序数为29,则为Cu元素。 分子为。结构式为HH,C原子采用的杂化类型为sp杂化。每分子中键为3个,则1 mol 分子中含键为3N个或3 mol。 分子间存在氢键,而分子间只有范德华力,所以的沸点高于。 与互为等电子体。 (4)该氯化物晶胞中,Cu原子数为个;氯原子数为个,故其化学式为CuCl。CuCl与浓盐酸反应的化学方程式为CuCl+2HCl或将产物写为)。 【答案】 (1)sp杂化 3A个或.个 分子间存在氢键 (4)CuCl CuCl+2HCl或CuCl+2HCl=