2019-2020年高一化学4.3硫和氮的氧化物学案.doc

2019-2020年高一化学4.3硫和氮的氧化物学案一、学习目标：1、知识与技能 1 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。2 了解可逆反应的概念。3 培养学生进行探究和社会调查的能力。2、过程与方法 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。3、情感、态度与价值观 根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。学习重点：SO2的化学性质学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。学习过程 ：了解：城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物良 天津2007-11-1978二氧化硫良 石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物良 秦皇岛2007-11-1966二氧化硫良 太原2007-11-19105二氧化硫1轻微污染 大同2007-11-1960可吸入颗粒物良 阳泉2007-11-1964二氧化硫良 长治2007-11-1962可吸入颗粒物良 呼和浩特2007-11-1979二氧化硫良 学生分析当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。思考与交流1：首要污染物有哪些？二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。一、二氧化硫实物粉末状硫及块状硫：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质 易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？ 学生颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。探究过程将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：10毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。板书 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。二氧化硫的物理性质： （2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？实验过程实验现象结论把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度溶液pH值7滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅探究结论经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2 + H2O = H2SO3 。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O 经测量PH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H2SO3这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。CO2 + H2OH2CO3 想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A2H2+O2 2H2O和2H2O2H2+O2 BN2+3H2 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 CH2+I2 2HI 和2HI H2+I2D2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2考一考：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。（1）SO2具有酸性氧化物的通性练习 请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）SO2既有还原性又有氧化性问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论 回答SO2中S为+4价，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。氧化性，（SO22H2S=3S2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。讲述SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。 SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：催化剂 2SO2O2=2SO3 科学探究实验过程实验现象结论在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化加热试管中的溶液问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?回答SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。问题6：SO2和氯水的漂白有何不同? 氯水与二氧化硫漂白性的比较二氧化硫氯水原理SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应氧化还原反应效果暂时性永久性范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。3二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒3、亚硫酸问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？4、三氧化硫问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？练习1、(xx年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )A氢气在氯气中燃烧 苍白色 B钠在空气中燃烧 黄色C乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D硫在氧气中燃烧 绿色2、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 3、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N24、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中5、下列变化中，不属于化学变化的是： A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7、SO2中的硫元素呈 价，而硫元素的最高价是 ，所以SO2中的硫可被 到更高价态。如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成