2019-2020年高三化学 第二课堂辅导《化学平衡部分》.doc

2019-2020年高三化学 第二课堂辅导化学平衡部分1. (肇庆市) “硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI； .2HIH2I2； . 2H2SO4 2SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_（单选）。a反应是在常温下进行 b反应中SO2氧化性比I2强 c循环过程中需补充H2O d循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，的逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHCO3（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。2.(湛江市) 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2(3) 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。实验2中，达到平衡时CO的转化率为 。实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）。(4) 将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为： 。3. (江门市) 甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2105Pa、300铬锌触媒H2甲醇（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式_。 （2）在2105Pa、300合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300的较高温度的原因可能是： ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）： ； 。（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。（5）986时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0molL-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44molL-1，试计算986时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）。 4.(汕头市) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：循环乙醇H2高温水蒸汽N2、O2空气吸收池分解池合成塔吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。（2）从分解池中循环使用的物质是 。（3）工业上还采取以CO和为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）温度（K）CO2转化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。5.(深圳) 已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。3000C时.密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) = 1.60 mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= _mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是_。A.汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B。充人氩气増大压强有利于提髙co2的转化率C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)根椐图中数据，计算此反应在.3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）(4)将上述平衡体系升温至400C, 平衡常数：K(4000C) _ K(3000C) (填 )。(5) 已知：则反应_kJ.mol-106.（韶关）铁、铝是现代金属材料的主角。1）写出Al的原子结构示意图 ；铁在周期表中的位置为 ；2）已知：铝的燃烧热为1675 kJmol1， 2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）；H822kJmol1；则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)； H ；3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒， 为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处（填“M”或“N”）。若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为 ；4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。7（16分）研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2；C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；若平衡表达式为，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ；上述反应H1、H2、H3之间的关系为 。 温度/400500800平衡常数K9.9491（2）不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则 H2 0（填“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。ABC（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) H0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。参考答案：1.（1）（3分）c（2）（6分）0.1 mol/(Lmin)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）（3）（4分）向右（2分） b （2分）（4）（2分） 80%2.（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1=890KJ.mol-1 （2分）（2）CH4- 8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O；（2分） B、D ； （2分）（3） 放（2分） 0.16mol/(Lmin) （2分） 20%（2分） 使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2分）(4) NaHCO3、Na2CO3（2分，全对才给分）3.（1）K2CO3+ CO2+H2O =2KHCO3 （2分）（2）（3分，其中：方程式2分，H 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）（2分）；降温、加压,或将甲醇从混合体系中分离出来（答其中两点即可）（2分）（合理即给分）（4）CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O （2分）（5） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始物质的量浓度（molL-1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL-1） 0.56 0.56 0.56 0.56 平衡物质的量浓度（molL-1） 0.44 0.44 0.56 0.56 （1分） （3分，其中：列式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位不扣分，有效数字错扣1分）4.（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （3分）（2）K2CO3 （3分）（3） （3分）（4）CO2原料易得等 （3分）（其它合理答案均可给分）（5）减小 （2分） 有利 （2分） 6.（16分）+13 2 8 3（1） ；第4周期，VIII族 （各2分，共4分）（2）2528KJ/mol （4分）（3）N （2分）；O2 + 4e + 2H2O = 4OH （3分）（4）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+ 浓度恒定。 （3分）7（16分）（1）（4分）（2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 (2分)（2）（5分）（2分） 75%（3分）（3）（7分）（3分） 正（2分） （2分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。