2019-2020年高三化学一轮复习 第十三讲 镁及其化合物学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十三讲 镁及其化合物学案+课时作业一、考试说明：1、了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质 2、以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。二、教学设计：1、镁（1）原子结构镁的原子结构示意图为 ，电子式是 ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。（2）物理性质_色，有_光泽，熔点_，硬度_，具有金属的通性（3）化学性质与非金属单质反应与水反应与其它氧化物反应与酸反应例题1氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。与盐溶液反应思考与交流： Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由。(感悟高考)1.(07海南）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水2、镁的重要化合物（1）氧化镁物理性质 ：化学性质（2）氢氧化镁物理性质化学性质 例题2向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4+ +H2O NH3H2O +H+ H+ + OH = H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4Cl =NH4+ + Cl NH4+ + OH = NH3H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程度相等，请你用一种试剂，设计一个实验验证甲或乙的观点的正确性：实验步骤：实验结论：镁盐例题3某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象： ；有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：（1）将现象补充完整。（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：可供选择的试剂：（A）稀硫酸 （B）稀硝酸 （C）浓硫酸 (D)硝酸钠溶液步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的 （填字母），微热使之充分反应，黑色固体未溶解。步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入 （填字母），观察到溶液呈现蓝色。（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式： 、 。 3、从海水中提取镁的过程(感悟高考)2.(07海南）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）ABCD思考与交流：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因？（2）如何获得无水氯化镁？（3）为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?(感悟高考)3.（09广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【教学反思】第十三讲 镁及其化合物（课时作业）（一课时）班级 学号 姓名 等第 1从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应2金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 ( )AMgO和C B MgO CMgCl2和C D Mg(OH)2 3托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是 ( )A8g Mg和8g Zn B1g Mg和1g Zn C0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn4除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液5镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 ( )A16g B8 g C40g D 0.2mol6将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A3摩/升HCl B4摩/升HNO3 C8摩/升NaOH D18摩升H2SO47向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 ( )8、点燃的镁条可以像在二氧化碳中继续燃烧，但反应比镁和二氧化碳反应更为剧烈。反应结束后，在盛有二氧化硫的广口瓶中可能存在的生成物是（写化学式） ，反应的化学方程式是_9现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的 （说明：可以不填满，也可以添加。）()通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ _，原因是_ _；()请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： _ 10、有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于盐酸)，在空气中充分燃烧，然后将生成物 溶于50ml、1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时，正好中和多 余的盐酸，如再加入碱液360ml并加热，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(标准状况)求：(1) NH3多少摩?(2) Mg条中Mg的质量分数。11、agMg在盛有bL (标准状况)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧.A. 若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为 ，此时,在bL CO2和O2 的混合气中,氧气的体积V(O2)必须满足的条件是_ _.B. 若反应后容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为_ _ _。