甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

2018-2019学年第二学期第一次月考试卷高二化学时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题共50分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 以下能级符号错误的是 （ ） A5p B7s C2f D4d2. 下列各能层中不包含d能级的是 （ ）AM BO CL DN 3. 下列能级中轨道数为5的是 （ ） AP能级 Bd能级 Cs能级 D. f能级4. 下列有关电子云的叙述中，正确的是 ()A电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B电子云直观地表示了核外电子的数目C电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率D1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零5. 下列说法中正确的是 ()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B 2s2表示2s能级有两个轨道C同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式6. 下列氧原子的电子排布图中，正确的是 ()A BC D7. 下列元素周期表族序数正确的是 ()A第6列为A B第18列为0A C第3列为B D第8列为B8. 下列说法中正确的是 ()As区、d区、ds区都是金属元素 Bs区都是主族元素C稀有气体元素在ds区 D所有非金属元素都在p区9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ()A 上述钛原子中，中子数不可能为22B 钛元素在周期表中处于第四周期B族C 钛原子的外围电子排布为3d24s2D 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10. 元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1 B 2 C 3 D 611. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化12. 下列各项说法中正确的是（）A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B键比键重叠程度大，形成的共价键强C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，2个键13. 下列物质的分子中既有键又有键的 ()AHCl BCH4 CC2H4 DC2H614. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ()A HF B NH C CH D SH15. 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是 () AOF2 BNH3 CBF3 DSO42- 16. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( ) A C原子的四个杂化轨道的能量一样 B C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 C C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 17.下列实验事实不能用氢键来解释的是 ()A冰的密度比水小，能浮在水面上B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C水加热到很高的温度都难以分解 D邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛18. 离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）A氧化钠 B氯气 C氯化铵 D冰 19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体21.某基态原子的第四能层只有2个电子，则该原子第三能层中的电子数肯定为 A8个 B18个 C818个 D832个22. 下列元素一定是主族元素的是 ()A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素B 原子核外M层电子数为偶数的元素C 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D 原子核外N层电子数为2的元素23. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ()A根据对角线规则，推出Be(OH)2是一种两性氢氧化物B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据同主族元素的电负性变化趋势，推出S的电负性比O大D根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大24. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A. NH5中既有离子键又有共价键 B. 1mol NH5中含有5mol NH键 C. NH5的熔沸点高于NH3D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体25. 把0.1mol氯化钴(III)(CoCl36NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（ ）ACo(NH3)63+ BCr (NH3)5Cl2+ CCo (NH3)4Cl2+ DCo (NH3) 3 Cl3第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26. （7分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。27.（16分）（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。（2）HF的沸点比HCl的高，原因是 ；SiH4的沸点比CH4的高，原因是 。（3）在下列物质P4 NH3 HCN BF3 H2O SO3 CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号） 。（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：CO2分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为 。SO32-中，中心原子的杂化方式为杂化，离子的立体构型为 。HCHO分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为 。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO4HClO2 H2CO3H2SiO3 H2SO3H2SO428.（15分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为_，位于元素周期表中第_周期第_族。(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_ C的原子半径（填“”或“GeZn (2分)27.（16分，每空1分）（1）N2O和CO2；N2和CO（2） HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就大，所以SiH4的沸点比CH4的沸点高。（3） （4）sp 直线形sp3 三角锥形sp2 平面三角形（5） 28.（15分，未标明分数的为每空1分）（1） 氧原子结构示意图； 二 A（2）（3）铬，1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分），24 （4）Fe， (2分) 3d 4sFe3+的3d轨道为半充满，体系能量最低，最稳定。（2分）（5）Cu ds29（12分,未标明分数的为每空1分）（1）(2分)， 12NA（2）降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分）（3）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）（4）配位键（或共价健）， Cu2+ ，N ，四面体形。（5）bc