2019-2020年高三化学一轮复习 第三十九讲 化学平衡移动原理和应用学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三十九讲 化学平衡移动原理和应用学案+课时作业【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念 2、化学平衡移动的方向 当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡 移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。【注意】浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动。【注意】通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。 压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着 的方向移动。【注意】所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是 （ ）A、反应混合物各组分的浓度发生改变 B、反应物的转化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变 D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是 （ ） A、m+np B、A的转化率增大 C、平衡逆向移动 D、C的体积百分含量增大【例3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）A、提高反应物的平衡转化率 B、增大正反应速率，减小逆反应速率 C、以同样程度改变正逆反应的速率 D、改变平衡混合物的组成三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理2、勒夏特列原理的适用范围所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A、氨水应密封保存存放置于低温处 B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化 C、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2感悟高考：（09年北京）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【教学反思】第三十九讲 化学平衡移动原理和应用(课时作业)1、（09年宁夏）在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%2、（08年天津理）对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压3、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。A、 B、 C、 D、4、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定5、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A、2NO2(g) N2O4(g)；H0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g)；H0 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；H06、化学反应2X+Y 2Z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。（1）升高温度时，Z的量增加，此反应 A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动（2）如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么 A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动C、平衡向逆反应方向移动 D、Z的浓度会增大（3）如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 A、X是气体，Z是固体 B、X、Y、Z都是气体C、X、Z都是固体 D、X是固体，Z是气体7、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是 A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0 C、N2O4(g) 2NO2(g) ；H0 D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H08、反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 9、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是 A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低10、(xx北京)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH011、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体1234567891011姓名： 学号： 班级： 12、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器，在A中充入0.5mol H2和0.5mol I2(g)，在B中充入2mol HI，在相同温度下均达到平衡：（1）A中压强是B中的 倍，A中c(HI)是B中c(HI)的 倍，反应速率A B。（2）将A升温，v正 ，v逆 ，混合气体颜色 ，H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）（3）将B容器压缩1/4，混合气体的颜色 ，HI的分解率 ，v正 ，v逆 （填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）13、(xx广东)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_ _。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。