2019-2020年高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1.doc

2019-2020年高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1一、电解饱和食盐水的原理在NaCl溶液中，NaCl电离出，电离出通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动在阳极，由于容易失去电子，所以失去电子被氧化生成在阴极，不得电子而得到电子被还原生成得电子后，使电离向右移动，因此，阴极产物包括阳极：阴极：总反应：或 工业上电解饱和食盐水是用涂有钛、钌等氧化物的钛网作阳极，用碳钢网作阴极二、电解饱和食盐水制烧碱必须解决两个主要问题第一个问题是：避免生成物混合和接触NaOH溶液因为混合遇火或遇强光会爆炸，接触NaOH溶液会反应生成NaCl和NaClO，使产品不纯第二个问题是：饱和食盐水必须精制因为粗盐水电解会损坏离子交换膜(1)离子交换膜使用离子交换膜能解决上述第一个问题离子交换膜属于功能高分子材料离子交换膜分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子穿过，不许阴离子和气体分子穿过；阴离子交换膜只允许阴离子穿过，不许阳离子和气体分子穿过在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜如图416所示阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物和NaOH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触另外，在电解过程中，阳极室减少，阴极室减少而增多，从阳极室穿过阳离子交换膜进入阴极室，使溶液中的电荷得以平衡工业上通过电解饱和食盐水而获得氯气、氢气和氢氧化钠溶液再通过蒸发氢氧化钠溶液而获得固体氢氧化钠注意：为什么强调电解饱和食盐水，是因为在饱和食盐水中的溶解量较小三、电解氯化铜溶液(1)通电前电离(离子自由移动)CuCl2=Cu2+2Cl H2OH+OH(2)通电时(离子定向移动)Cu2+、H+阴极 Cl、OH阳极(3)两极放电(依据离子放电顺序) 阴极：Cu2+H+ 阳极：ClOH电极反应为阳极：2Cl-2e=Cl2(氧化反应)阴极：Cu2+2e=Cu(还原反应) (4)pH变化判断只出H2，pH升高(H+放电)如NaCl、KBr、HCl只出O2，pH降低(OH-放电)如CuSO4、AgNO3H2、O2同时出(H+、OH放电，实质电解水)