河南省信阳高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

信阳高中2020届20172018学年度下期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14C-12 O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32 Fe56 Cu-64一.选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有1个选项符合题意)1下列化学用语使用正确的是 () A中子数为 37的氯原子： B纯碱的分子式：Na2CO3C氯化钠的电子式： D氯离子的结构示意图：2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ()A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源3.下列实验操作错误的是( ) A.可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH固体B某实验需要 900 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体C用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mLD在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高4下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ()A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体5. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ()A.可能互为同位素 B可能是两种分子 C.可能是两种离子D可能是一种分子和一种离子6往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ()A颜色变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D变为棕黄色7向800mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 11.2L（标准状况），同时溶液质量增加 18.6g。下列判断正确的是 ()A反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+) =11 B原溶液中投入铁粉物质的量是 0.5 molC原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L D反应后的溶液中还可溶解16.0g 铜8在容积相同的、三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是 ()A= B. C.= D= 9. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 ()A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C. 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高10下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 ()A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱11. 下列叙述正确的是 ()A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB. 24Mg18O晶体中电子总数与中子总数之比为11C. SO3和PCl5分子中各原子最外层都满足8电子结构D. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高12. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是 ()A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+1113在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D1 mol RO参与该反应时转移的电子的物质的量为5 mol14铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 , Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ()A.Tl+最外层有3个电子 B.氧化性：T13+Ag+Fe3+ C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期A 族15下列说法正确的是（ ）A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2 和 Cl2 在光照条件反应生成 HCl，一定有共价键的断裂和形成16. 下列变化过程，属于吸热热反应的是（ ）碳与水蒸气反应将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释氯化铵晶体溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 碳酸钙热分解A. B. C. D.17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ()A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) H= -445 kJ/molC. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol18. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是 ()A. 碳C(s)的燃烧热H -110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的热量C. 2Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) H=+292 kJmol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H= -35.6kJmol-119将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 ()A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%2 填空题（共四大题，43分）20（13分）.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_。氢氟酸腐蚀玻璃_。（2）按要求写出下列反应的离子方程式：制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）_。用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性_;.已知还原性是IFe2+Br，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式_。求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度_。当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是_升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）_21（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_；装置B中试剂可选用_；a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸（3）E 装置选用试剂的名称_；（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式_；并用单线桥表示电子转移的方向和数目。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为_；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)（5） 通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。22（10分） A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物A2X2的电子式为_(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_(5)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_23（10分）明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）从水浸后的滤液中得到K2S04晶体的方法是_；产物K2SO4中K元素的鉴定操作过程是_。 （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全的离子反应方程式为 。 （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、l0lkPa时：则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是 。 （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为 _高一下期期中考试化学试题参考答案15 D D B A D 610 D A A C D 1115 D C D B D 1619 D B D A20. （共13分，中每空1分，中每空2分）【答案】（1）.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl ； SiO2+4HF=SiF4+ 2H2O ； （2） Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O ; Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ; 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ; .（1） Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2Cl （2） c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L （3）V(Cl2)=28L ， c(FeCl3)=5/6mol/L或0.83mol/L 、 c(FeBr3)=1/6mol/L或0.17mol/L【解析】（1）还原性是IFe2+Br，则首先氧化碘离子，其次是亚铁离子，最后是溴离子，所以此时先后发生的离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl、Cl2+2Br=Br2+2Cl。（2）设取出的溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y2x2y，即xy。消耗氯气是3.36L22.4L/mol0.15mol，根据电子得失守恒可知0.1523x+3y，解得xy0.05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量浓度均是0.05mol0.1L0.5mol/L。（3）当溶液中Br有一半被氧化时，此时I、Fe2+全部被氧化，二者均是1mol，有0.5mol溴离子被氧化，转移电子的物质的量是1mol+1mol+0.5mol2.5mol，根据电子得失守恒可知消耗氯气是2.5mol21.25mol，在标况下所占体积是1.25mol22.4L/mol28L；此时溶液中溶质是FeCl3和FeBr3，根据原子守恒可知二者的物质的量分别是2.5mol35/6mol、0.5mol31/6mol，溶液体积是1L，则二者的物质的量浓度分别为5/6 mol/L、1/6 mol/L。21. （共10分，第4问方程式、单线桥各1分，画图2分，其余每空1分）【答案】 （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2）a a （3）饱和食盐水 （4） ，b/2a mol-1 （不带单位不给分）（5） 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 22.（第3、4、5问每空2分，其余每空一分）【答案】 (1)第三周期第 VIA 族 (2)H2O 水分子间存在氢键 (3)H2O2 + H2S = S+ 2H2O (4)3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+ ; (5) HSO3-+ H+ = SO2+ H2O23（共10分，第1、2问每空1分，3、4、5问每空2分）【答案】（1）KAl(SO4)212H2O，2：1（2）蒸发结晶；用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测溶液，到酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色即证明应有钾离子。（3）Al3+2 SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O(4)SO3(g)+ H2O(l)=H2SO4(l)，H=-130kJ/mol（5）2:4:9【解析】（1）在焙烧明矾的反应中，单质S的化合价升高，被氧化，作还原剂；KAl(SO4)212H2O中的S元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；根据SO2和S的系数可确定氧化剂还原剂物质的量之比为6：3，即2：1.（2） 从溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；产物K2SO4中K元素的鉴定利用焰色反应，此问应答具体操作过程。（3） KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2 SO42-+12H2O，与Ba（OH）2溶液反应使SO24恰好沉淀完全时，氢氧化钡的物质的量是明矾的2倍，此时的Al3+与4OH-结合生成AlO2-和H2O，所以离子方程式为Al3+2 SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O； （4）根据盖斯定律得：SO3(g)+ H2O(l)=H2SO4(l)，H=（H3-2H2-H1）/2= -545-2(-44)-(-197) /2=-130kJ/mol；（5）根据明矾焙烧的化学方程式可知，每得到2mol K2SO4，就会生成2molAl2O3和9molSO2，也就得到4molAl和9molH2SO4，所以理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为2:4:9.