山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题一单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是()A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为:H+Cl-C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.羟基丙酸(乳酸)的比例模型为2.下列分子或离子中,含有孤电子对的是()A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.N3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，此过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同4下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6下列常见分子中键、键判断正确的是()ACN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11BCO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为21CC与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为6NA7下列说法错误的是()A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl8下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A分子晶体中一定含有共价键B原子晶体中共价键越强，熔点越高C离子晶体中含有离子键，不含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中9下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是()A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B.熔点:AlMgNaKC.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高11已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )ANAa3B.C. D.12下列有关说法正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低干冰升华时，分子内共价键会发生断裂晶格能由大到小顺序：NaFNaClNaBrNaI分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A B C D.13下列基团中：CH3、OH、COOH、C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A3种 B4种 C5种 D6种14下列有关物质的表达式正确的是()A、乙烯分子的立体构型为正四面体C乙醇的结构简式：CH3CH2OHDCH4的球棍模型：15某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A该烃分子中至少有9个碳原子共面B该烃分子中至少有10个碳原子共面C该烃分子中至少有11个碳原子共面D该烃属于苯的同系物16.某烷烃的结构简式为，下列命名正确的是（ ）A.3-乙基-2-甲基己烷 B.2-甲基-3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基己烷 D.5-甲基-4-乙基己烷17.下列5种烃：2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷、丙烷、戊烷、2-甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）A. B.C. D.18下列有机物命名正确的是()19下列对有机化合物的分类结果正确的是()20如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH21.下列说法正确的是()A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B.丙烯所有原子均在同一平面上22.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有()A.4种 B5种 C6种 D7种23有机物中碳原子和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是()24下列关于有机物的叙述正确的是()A丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物有2种B对二甲苯的一氯代物有3种C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种D某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H122 非选择题（共52分）25.(16分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_ _；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_ 。26.（10分）某不饱和烃与氢气加成后的生成物为，请按要求回答下列问题：(1)请用系统命名法对该物质进行命名： 。(2)若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有 种结构，结构简式分别为 (有几种写几种)27.（ 13 分）（1）按要求完成下列问题： 甲基的电子式_； 写出制备TNT的化学方程式_； 写出实验室制乙炔的化学方程式_； 含有的官能团的名称为_；（2）某有机物的结构简式为,据此填写下列空格。 该物质苯环上一氯代物有_种； lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol； lmol该物质和H2加成需H2_mol。（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_。A BC D（4）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式_。28.（11分）在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5060 以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。按图连接好装置，将大试管放入60 的水浴中加热10分钟。完成下列填空：(1)指出图中的错误：_、_。(2)向混合酸中加入苯时“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的 _(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是_(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到_(填字母)。a水面上是含有杂质的硝基苯b水底有苦杏仁味的液体c烧杯中的液态有机物只有硝基苯d有无色、油状液体浮在水面(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：水洗、分液；将粗硝基苯转移到盛有_的烧杯中洗涤、用_(填仪器名称)进行分离；_；干燥；_。高二期中化学答案2019.4一、单项选择题（每小题2分，共48分）1- -5 C A B B C 6-10 C C B C D 11-15 A D C C C 16- -20 C D B D C 21-24 D B B D2、 非选择题（共52分）25、（16分）(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体离子晶体（2分）(3)三角锥形sp3 (4)V形 4 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl （2分）(或2Cl22Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O8 2.27 g/cm3 （2分）26、（10分，每空2分）(1)2,2,5三甲基己烷27、（13分）(1) ； （2分） CaC2+2H2OCa(OH)2+CH=CH （2分） ； 碳碳三键 、溴原子（2分）(2) 4 ； 2 ； 5 (3)B (4) （2分）28、（11分）(1)缺少温度计大试管接触烧杯底部 （2分）(2)使苯与混酸混合均匀、及时放出反应产生的热量 （2分）(3)苯bd （2分）(4)氢氧化钠溶液（1分） 分液漏斗（1分） 水洗、分液（2分） 蒸馏（1分）