广东省江门市第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

广东省江门市第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题时间：50分钟分值：100分 第卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-401下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧的过程中，化学能全部转化为热能B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO (g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H43根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2 H3c kJmol1(c0)DC(s，金刚石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)4已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1 由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A.加入SO3 B.容积不变，充入N2气体 C.压强不变，充入N2气体 D.降低温度7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g） cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8(15分) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5) 实验过程中，准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是_(6) 某同学每次用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_9(14分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式，回答有关问题：(1) 下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。图中曲线_（填“a”、“b”）能表示使用催化剂时反应过程的能量变化。（2）（4分）已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H125kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H2 =53kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3= + 19kJmol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。 (3) 拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。10、（15分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）依据上述探究实验，可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是：（写2条）_（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s 已知图中70s、90s对应CO2的质量分别是0.84g、0.95g范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（4）请在答题卡的框图中，画出实验、和其中一个实验中，CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做出必要标注。11、（14分）在一定温度下，将5mol SO2、5mol O2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 H0，经10min后反应达平衡，测得SO3的浓度为0.4mol/L。（1）下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是_；A、反应速率 v(SO2)=v(SO3) B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍C、容器内的总压强保持不变 D、容器内SO2、O2、SO3的体积分数保持不变E、容器内混合气体的密度保持不变（2）写出该反应的平衡常数表达式K=_。若升高温度，K值_（填“增大”“减小”“不变”）（3）反应达平衡时O2的转化率为_；若其他条件不变，只将容器体积压缩到5L，则再次平衡时O2的转化率将_（填“增大”“减小”“不变”）（4）计算此温度下该反应的平衡常数K是多少？（写出计算过程）高二级10月月考化学试题参考答案一单项选择题（7*6分=42）1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D8、（15分，没说明的，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等（1分）相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)实验中每隔相同时间（0.5-1秒）或连续读出温度值，找出最高温度即可。（6）HCl(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+NaCl(aq) H56.84 kJmol1（3分）9、（14分，热化学方程式每个4分，其余每空2分） (1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1；b （2）CO(g) + FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H10kJmol (3)92 kJmol130.7 kJ10、（15分）（1）（6分）298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00（II）和298细颗粒2.00(III) 和 （2）其他条件相同，升高温度，反应速率加快；其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率加快；其他条件相同，增大固体表面积，反应速率加快；（任意2条，共4分）（3）（3分）（4）画对、和中任一条，标注正确即可得2分。11、（14分）（1）AE （3分，仅答对一个1分）（2） (2分） ；减小 (2分）（3）(O2) =0.2mol/L/0.5mol/L100%=40%（2分）；增大（1分）（4）（4分）反应前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L2SO2 + O2 2SO3 1分起始浓度(mol/L) 0.5 0.5 0转化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.4平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.4 2分 4分 答：