2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第2课时《氯气与碱反应及Cl－的检验》基础提升练习 新人教版必修1.doc

第2课时氯气与碱反应及Cl的检验【基础篇】题组一氯气与碱反应的应用1下列有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2B漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C漂白粉最好在弱酸性环境下使用D漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案C2在空气中能稳定存在的物质是()A氢氧化钙溶液 B新制氯水C次氯酸钠 D食盐水答案D3漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应答案C题组二Cl2的制法4实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A BC D答案B5实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 gC大于3.55 g D约等于7.1 g答案A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4 mol 71 g02 mol xx3.55 g。6下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集答案D解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。7下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案B解析按制气除HCl除H2O制备FeCl3吸收Cl2顺序连接。8已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气答案A解析根据导管的进出长短可知试管用于收集Cl2，试管用于防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。题组三Cl的检验9检验Cl时所用试剂HNO3的作用是()A防止CO等的干扰 B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO的干扰答案A10自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案D【提升篇】11已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，(1)标准状况下，参加反应的氯气的体积等于_ L。(2)若某温度下，反应后11，则溶液中_，此时反应总离子方程式为_。(3)改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为_mol。答案(1)11.2a(2)7Cl214OH=11ClClO2ClO7H2O(3)a解析(1)从产物来看，n(Cl)n(K)，故n(Cl2) n(KOH)a mol，则氯气的体积为VnVm11.2a L。(2)令n(ClO)1 mol，反应后c(Cl)c(ClO)11，则n(Cl)11 mol，据得失电子守恒，5n(ClO)1n(ClO)1n(Cl)，即5n(ClO)11 mol111 mol，解得n(ClO)2 mol，故溶液中；则根据原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为7Cl214OH=11ClClO2ClO7H2O。(3)氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)n(KClO3)n(KOH)，故n最大(KClO3)n(KOH)a mol。12常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2解析由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。13如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。(2)装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_。(3)D中反应的化学方程式是_。(4)烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。(5)资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。答案(1)分液漏斗 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气(3)2Fe3Cl22FeCl3 (4)NaOH溶液2OHCl2=ClClOH2O(5)干燥解析(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O; B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OHCl2=ClClOH2O。(5)资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。14某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：(1)装置B、C中盛放的试剂分别是_、_。(2)橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是p1_(填“”、“”或“”)p2，连接橡皮管的目的是_。(3)乙同学认为只凭借装置D和装置E中的现象还不能够得到完全正确的答案，请思考乙同学这样认为的原因是什么？你又如何设计实验来进一步证明？(4)丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该如何操作？答案(1)无水硫酸铜无水CaCl2或P2O5(2)有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，装置D和E中的现象不同要排除不是盐酸引起的；增加一个将HCl气体通过湿润的有色布条的实验来验证盐酸没有漂白性。(4)应在装置F和装置G中间加一个装置，该装置中应加入湿润的淀粉KI试纸。解析(1)CuSO4与H2O反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，除去Cl2中的H2O(g)的固体干燥剂有CaCl2或P2O5，故B中盛放的是无水CuSO4，C中盛放CaCl2或P2O5，用于除水蒸气。(2)连接橡胶管后，分液漏斗与烧瓶内气体压强相等，有利于液体顺利流下。(3)Cl2与H2O反应生成HClO的同时还生成HCl，装置D和装置E中的现象不同还有可能是盐酸引起的；应增加一个将HCl气体通过湿润的有色布条的实验来验证盐酸不具有漂白性。(4)G装置用于检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除Cl2的干扰，在F吸收Cl2之后，需要检验Cl2是否完全除去，根据Cl2具有强氧化性的性质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去。故应在装置F和装置G之间加一个装置，该装置中应加入湿润的淀粉KI试纸。