2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试2 鲁科版必修1.doc

第2章 元素与物质世界 (时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是()A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：选A。分子中能电离产生H的才显酸性，如CH3COOH含4个H原子，但只有羧基电离出H，故CH3COOH属一元酸。2Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析：选C。FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水ABC D解析：选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系是，是纯净物，不是分散系。4下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl晶体 D液态氯化氢解析：选B。KClO3溶液中有自由移动的ClO、KCl晶体中Cl不能自由移动、液态氯化氢不含Cl。5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是()修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用A.修正液是一种不均一的浊液B修正液含有有毒的化学物质C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃解析：选C。由“使用前摇匀修正液”判断A项合理；由“严禁食用”推断B合理；由“图示及用完后请及时盖上帽”判断D合理。6.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析：选C。由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D项均错误，C项正确。7某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH解析：选A。酒精是我们非常熟悉的物质。酒精遇到氧气非常容易燃烧，在燃烧过程中表现出还原性，做还原剂；氧气做氧化剂。但四个选项中并无氧气，这就需要我们灵活运用所学知识，解决实际问题。NaCl、(NH4)2SO4、CH3COOH三种物质均没有强氧化性，可以排除；而KMnO4是一种典型的强氧化剂，受热时还容易分解产生氧气，因此，酒精滴漏到KMnO4上容易酿成火灾。8下列图示中说法正确的是()解析：选A。物质易失电子，还原能力则强，与失电子数多少无关；Ca2无还原性；Fe2也有还原性。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD大理石溶于醋酸中制CO2：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：选A。Fe3可以氧化Cu生成Cu2，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，C项错误；CH3COOH是弱酸，不能拆成离子，D错。10下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=Na2OHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：选D。A项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn2Ag=Zn22Ag，错误；B项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆写为离子符号，正确的离子方程式应为HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，错误；C项中的离子方程式原子个数不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；D项中的离子方程式符合书写要求，正确。11已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH、Cl解析：选D。H与CH3COO结合生成弱电解质CH3COOH；Ba2与SO结合生成BaSO4沉淀；NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Br、I而不可共存，故A、B、C项均不正确。12在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa、K、CH3COO、ClBAl3、Mg2、SO、ClCBa2、Na、CO、NODK、Na、SO、CO解析：选B。pH1说明溶液为强酸性。A项中因有弱酸根CH3COO，所以不能共存，错误；B项中可以大量共存，正确；C、D项，存在弱酸根CO，所以不能共存。13下列实验中的试剂b不可能是()AAgNO3 BNaOHCHCl DH2SO4解析：选C。A项，加入足量AgNO3后，发生反应：AgCl=AgCl，符合出现的现象；B项，加入足量NaOH后，发生反应：HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，符合出现的现象；C项，加入足量HCl后，发生反应：HCOH=H2OCO2，不符合出现的现象；D项，加入足量H2SO4后，发生反应：HCOH=H2OCO2，SOBa2=BaSO4，符合出现的现象，故选C项。14铁氧磁体法处理Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10Cx1.5，a8 Dx1.5，a10解析：选D。由电子守恒得，1 mol Cr2O得到6 mol电子，则亚铁离子必须失去6 mol电子，当x0.5时，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x1.5，a10时，由FeFeCrO4可知，则此时n(Fe3)6 mol才符合题意。15FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含有Cu2B溶液中一定含有Fe2C加入KSCN溶液一定不变色D剩余固体中一定含Cu解析：选A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的固体都不可能和Fe3共存，所以加入硫氰化钾溶液不会变红；溶液中可能含铜离子，一定含Fe2。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(13分)()溶液中可能有SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。()H、Cu、Mg2、S2、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。答案：()(1)SO、Cl(2)SO、CO(3)Ba2、Ag()Cu、S2、Zn、SO2还原H、Mg2、SO2氧化SO2氧化还原17(14分)()随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。(1)皮肤的颜色是健康的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成。这是利用了维生素C的_性。某实验需用1.0 molL1维生素C溶液450 mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有_。(2)头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化，生成一种无色物质，人们常用过氧化氢“处理”头发，同时加入一些氨水做为催化剂。在此过程中过氧化氢做_剂。又知道过氧化氢在二氧化锰存在的条件下能迅速分解放出氧气，过氧化氢分解的化学方程式为_。()氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为C6H12O66O26CO26H2O能量，请写出该反应中的还原剂：_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)Fe3在工业上有重要用途，如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液做“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：_。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：_。解析：()(1)由题意知黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，而维生素C可阻断黑色素的形成，因而维生素C做还原剂，被氧化。实验室配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)由题意知，H2O2可以氧化黑色素，因而H2O2做氧化剂。H2O2在MnO2做催化剂的情况下可分解为H2O和O2。()本题考查氧化还原反应的有关概念及判断。氧化剂指的是所含元素化合价降低的反应物，还原剂指的是所含元素化合价升高的反应物；一般而言，强氧化剂易被还原，强还原剂易被氧化。Fe3的检验方法是向其中加KSCN溶液，若溶液变红，说明有Fe3。答案：()(1)还原500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)氧化2H2O22H2OO2()(1)葡萄糖(C6H12O6)(2)还原性(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)保护膜，防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁将药片溶于水，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明已经失效，若溶液不显红色，说明未失效18(13分)某学生使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应后溶液导电性的变化：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_(结合化学方程式阐述)。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。 解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，随H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2和OH的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若继续滴加硫酸，因为H2SO4=2HSO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。答案：(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5) 19(15分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是Cu2O假设3红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。解析：(1)Fe3可与SCN生成红色络合物。(2)不合理。若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与SCN反应生成红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增加的质量(ba) g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出，a g混合物含有Cu2O的质量为9(ba) g。答案：(1)固体完全溶解，滴加KSCN后溶液呈红色(2)不合理因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，也可能无Fe3产生(3)Fe2O3与Cu2O的混合物Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=Cu22Fe2(4) %