湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题.doc

2017年下学期醴陵一中高一年级期中考试化学试卷 时量：90分钟 总分：100分 命题人： 班级：_ 姓名：_ 考号：_相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题（共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2. 用CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的A纳米级金刚石属于胶体 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3. 在溶液中，下列电离方程式正确的是A. B. +OH-C. D. 4. 下列说法中正确的是A. 的摩尔质量是44g B. 的摩尔质量是60g/molC. 1mol的质量是32g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A. B. C. D. 7. 将10 mL 5 molL的HCl溶液稀释到200 mL，从中取5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A. 0.5 molL B. 0.25 molL C. 0.1 molL D. 1 molL8. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 化合反应一定是氧化还原反应C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+ +I210. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、B. 在含大量的溶液中：、Na+、C. 在强碱溶液中：Na+、K+、D. 在pH=1的溶液中：K+、12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. += B. C. CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 D. 13. 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性14. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B. 32g氧气含的原子数目为C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2D. 2 L 0.1molL 溶液中离子总数约为1.415. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙 B. 用加热法除去CaO中少量的C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金16. 下列实验装置与实验目的对应的是A. 用海水制蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去胶体中的D. 稀释浓硫酸A. A B. B C. C D. D17. 下列叙述正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同18. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L19. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A. B. C. D. 20. 实验室中可用如下反应制取氯气：+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：1第卷（共六个大题，总计60分）二、填空题21. （本题共8分） 1.2041024个分子的物质的量为_，共含_个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_，将该溶液与足量的Zn反应，生成H2在标准状况下的体积为_。22. （本题共10分）实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验按顺序需选用仪器_（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸馏水B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流23. （本题共10分） 根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧 打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜” 铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈 二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_（填序号，下同），属于置换反应的是_。（2）写出变化的离子方程式_。 _。（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_。24. （本题共12分）（1）已知离子反应：+=，n=_，R元素在中的化合价是_。（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是（填编号）_。用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：该反应的还原产物是_（写化学式）25. （本题共12分） 已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_，若溶液1中仍有少量浑浊，原因是 （2）固体混合物是_（填化学式）（3）步骤3中发生反应的离子方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）用焦炭与氧化铜反应可制得粗铜，这样的红色固体中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，已知 。请设计实验证明产物中是否含有Cu2O _。26（本题共8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是_（选填编号），第2步：溶解后，溶液的获取。实验操作的名称是_，第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：_，第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈 色，则证明海带中含碘。第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层颜色呈 。2017年下学期醴陵一中高一年级期中考试 化学参考答案 第卷（选择题（共40分）（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）DAABB DBACD CDDCC ABCBC 第卷（共六个大题，总计60分）21. （本题共8分） (1). 2 mol (2). 2.4081024 (3). 4mol/L (4). 44.8L22. （本题共10分） (1). D (2). 5.4 (3). AFCDE (4). BC (5). AD23. （本题共10分） (1). (2). (3). (4). (5). 24. （本题共12分） (1). n=1 +5 (2). ， 25. （本题共12分）（1）普通漏斗（或漏斗）； 滤纸破裂（合适的理由均可给分）（2）Fe和Cu（3）Fe+2H+=Fe2+H2(无气体符号扣一分)（4）冷却结晶或结晶（5）取红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置. 若无现象 证明红色固体为Cu 若水溶液呈蓝色. 证明红色固体肯定含Cu2O 26（本题共8分） C（1分） 过滤（1分） Cl2+2I- = 2Cl-+I2，（2分） 蓝（2分） 紫红色 （2分）