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南昌二中20182019学年度上学期期中考试高二化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO32H2OHCO3OH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3以下自发反应可以用熵判据来解释的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol14已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr 2(g) 快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-15下列关于0.10 molL-1 KHSO3溶液的说法正确的是A25时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B溶质的电离方程式为KHSO3 = K+H+SO32C温度升高,c(HSO3)增大D离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3)+c(SO32)6在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是AT温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变13在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是ACOH2S的转化率之比为1:1B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度， COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入COH2SCOSH2各1 mol，平衡不移动14常温下，将100 mL 1 molL1的氨水与100 mL a molL1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH4)c(Cl)B若a2，则c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若a0.5，则c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出a115常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A0.1 molL1 HR溶液的pH为5BHR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D当c(R) c(HR)时，溶液必为中性16下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）D常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）二、填空题(52分）17(10分)（1）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：若加水，应加入约_ mL。若用pH10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液_ mL。若用pH2的盐酸，应加入_ mL。（2）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示稀释前两溶液的浓度c(HA)_c(HB)（填，或无法确定） HB _ 是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”）若 a = 5，则HA酸是否是强酸 _（填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”）稀释后的溶液中，由水电离产生的c (H+): HA中_ HB中（填，或无法确定）18(11分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJmol-1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。 （2）已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否） 计算的反应热 （3）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)889. 3kJ。（4）计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变H= 。（5）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中， 体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。 相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为_(整数比)（6）石墨中CC键键能_金刚石中CC键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _。19(10分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_.（2）Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐 （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=_；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_.20(11分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液操作I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表： 滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。(2)操作I为_操作为_(3)在方案中滴定终点的判断方法是_。(4) 在方案中发生的离子反应方程式为_(5)根据方案所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_。（写成分数形式）(6)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号）。a方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案I中如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大21(10分)甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示： 试回答下列问题：（1）该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：_，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_(任意写一条合理的建议)（2）解释0T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_。（3）氢气在Q点的转化率_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率_甲醇在M点的正反应速率。（4）图B表示氢气转化率(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03105Pa(其它条件相同)南昌二中20182019学年度上学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题1、D2、D3、C4、D5、A6、C7、B8、D9、C10、B11、D12、D13、B14、B15、C16、B二、填空题17、(10分) 900(2分) 1000 (2分) 81.8（或900/11）(2分) (1分) 一定 (1分) 一定是 (1分) (1分)18、(11分) (1分) 否(1分) 小于(1分) -252.9 kJmol-1(2分)； 63% (1分) 3:1(2分)大于 (1分) C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(2分)19、(10分) （1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(2分) （2） 正盐 （3）2：1 (2分) （4）8.3103 molL1 (2分) （5） = (1分) = (1分)（6） H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O (2分)20、(11分) 天平(1分) 250mL的容量瓶 (1分) 过滤 (1分) 干燥（烘干）(1分) 加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色(2分) 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O(2分) 3a/40M (2分) ad(1分)21、(10分)（1）放热(1分)；(1分)；增加CO2的充入量(2分)（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大(2分)（3）小于(1分)；小于(1分)（4）；(2分)
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