2019-2020年中考化学一轮复习11溶液的组成及定量表示学案沪教版.doc

2019-2020年中考化学一轮复习11溶液的组成及定量表示学案沪教版【学习目标】1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3. 能进行溶质质量分数的简单计算【学习重点】能进行溶质质量分数的简单计算【学习难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习过程】一、回顾、预习与交流（一）、溶解现象1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：_、悬浊液对应的分散颗粒：_、乳浊液对应的分散颗粒：_2.溶液的基本特征：_、_、_。 初中化学中有特殊颜色的溶液： 黄色_， 蓝色_， 浅绿色_， 紫红色_ 3.溶液的组成：溶质可以是_、_、_（状态）-能举例说明； 溶液的名称：一般读成_的_溶液，如：“碘酒”即为_的_溶液，“硫酸铜溶液”即为_的_溶液。盐酸是_的_溶液。4.溶解过程的吸放热现象：_溶于水温度升高； _溶于水溶液的温度降低。5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_，如_ 稀溶液的沸点比纯水的沸点_，如_ 溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_， 如_溶液能导电，用于电解水时_， 如_溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是_。（二）、溶液的定量表示 溶质质量分数公式为_溶液的配置：溶液配置的一般步骤：_、_ _、 _、_、_。用浓溶液配置稀溶液的一般步骤：_、_ _、 _、_、_。用到的仪器有_。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的读数与选择， 知道影响最后质量分数偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分别举例说明）（三）、乳化现象和乳化剂 乳化不是溶解，乳化后形成的仍为_，如_（举例说明） 汽油去油污是_现象，洗涤剂去油污是_现象。二、合作、研讨与点拨活动一、小组交流明确下列问题。1、溶液与悬浊液、乳浊液共同点是什么，之间有什么区别？2、只要是溶液就能导电吗？3、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？4、厨房的抽油烟机上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,你知道其中的原理吗？活动二、溶液的配置问题（）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH（1）量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出图中的一处操作错误： 。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： （5）经测定小明所配溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能有哪些原因？ （）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比11）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：时间/h11.54812244860 吸水质量/g 浓硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0体积比为11稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”。）由表中实验数据可知：a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强b.实验室保存稀硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。活动三、溶液计算1现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g；（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数 ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g（7）若使上述溶液中溶质的质量分数为20%，则应加入溶质的质量分数为30%的硝酸钠溶液 g。三、总结、反思与提升 1、用CS2液体溶解白磷所得溶液名称是 。2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶质是 ，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶质是 3、大理石与一定量的稀盐酸反应过滤后测得其滤液的PH=2 则溶液中的溶质。4、判定下列计算过程是否正确50ml的质量分数为98%（密度为1.84g/ml），加水稀释为20%，问需加水多少ml?解：设，需加水体积为x5098%=（50+x）20%四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1.下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ）A、溶液一定是无色、透明的混合物 B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰2、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。物质溶于水时温度无明显变化的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐3、下列说法不正确的是 （ ）A、石油属于混合物 B、二氧化锰属于氧化物 C、水结成冰时，水分子的质量变小 D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量4、用下列化学用语填空：溶解 乳化 过滤 煮沸 缓慢氧化 结晶 吸附（1）降低水硬度的方法 ；（2）除去粗盐中泥沙的方法 ；（3）用活性炭除去毒气 ；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污 。5在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20的氯化钠溶液50 g。 （1）所需氯化钠的质量是 。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、 、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是 。 称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码 用于溶解的烧杯内有水，未干燥 溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分 量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为 。【课后作业】1、实验操作考查时，要求考生配制50g5的NaCl溶液，所给仪器都会用到的一组是 （ ）A胶头滴管 玻璃棒 烧杯 量筒 B托盘天平 烧杯 量筒 漏斗C量筒 烧杯 托盘天平 试管 D酒精灯 量筒 托盘天平 烧杯2、电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是 （ ） A溶液中氢、氧元素质量减少了 B溶液中氢氧化钠质量分数减少了 C溶液中离子数目增加了 D溶液减少的体积就是产生气体的体积3.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%4、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ） A称取5g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌 B称取5g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 C量取5 mL浓盐酸，倒入95ml水中，充分搅拌 D称取5g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌5、下表20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表下列说法正确的是（ ）溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL6、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是_(填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_ _；(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的_.7、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。8、现有 40g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。（2）若向上述溶液中加入10 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入10 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；9、（1）烧碱溶液中的溶质 ；（2）部分变质的烧碱溶液中的溶质 ；（3）在“2”中的溶液中滴加一定量的稀盐酸后形成的溶液中的溶质可能性。 （选做题）10、配制600ml20%的硫酸需80%的浓硫酸和水的体积各是多少毫升？（20%的硫酸密度为1.2g/ml ,98%的硫酸密度为1.8 g/ml。）付出总有回报！