2019-2020年高一化学《微粒之间的相互作用力》学案（第1课时）.doc

2019-2020年高一化学微粒之间的相互作用力学案（第1课时）【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】事实1食盐是由什么微粒构成的？_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。事实2氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用。【基础知识】一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒：_4、成键本质：_5、成键元素：_（二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：简单阳离子的电子式阴离子的电子式原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式写出下列离子化合物的电子式（1）CaO (2)K2S (3) MgCl2 2、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）用电子式表示氯化钠的形成过程（2）用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析例1 下列叙述不正确的是 A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 分析:答案 :例2 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ACsI BNaF CLiI DKCl 分析: 答案【当堂演练】1.不属于离子化合物的是 ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)2 2. 以下叙述中错误的是 A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。 C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 3. 有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_B_C_D_。（2）DA的电子式为_。4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是 AM与R形成化合物的化学式为MR2 BM元素的原子半径一定比R元索的半径大 CM与R形成的离子化合物一定溶于水 DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电 【课后巩固】（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程书后练习与实践【学习心得】