四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，满分80分。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。第卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量H1 O16 S32 Na23 Fe56 Cl35.5 N14 1、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列仪器中可直接加热的是A烧杯 B蒸发皿 C量筒 D圆底烧瓶2.当光线通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 NaCl溶液 墨水 稀豆浆 Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是A. B. C. D.3.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性4.下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 液态HCl B. 石墨 C. 稀硫酸 D. 熔融的氯化钠5下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.4 L 0.5 molL-1 NaCl溶液 B.1 L 0.3 molL-1Na2SO4溶液C.5 L 0.4 molL-1 NaOH溶液D.2 L 0.25 molL-1Na3PO4溶液7.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Na+ Ag+ NO Cl B.K+ Ba2+ Cl NOC.Na+ Cl K+ CH3COO D.K+ Fe2+ SO SO328.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应9.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A足量的稀硫酸和56gFe反应，转移电子数目为3NAB1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，分子数为NA的H2O所占体积约为22.4 LD常温常压下，22.4 L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.MnO24HCl（浓 ）MnCl22H2OCl2D.ZnH2SO4=ZnSO4H2 12.用98%的浓硫酸（1.84 g/mL）来配制100 mL1.0 mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A. 该浓硫酸的浓度为18.4molL-1 B. 所需蒸馏水的体积为100mL C. 取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子D. 配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806102313.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-14.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A.TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子15.与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为A1.4g B2.8gC6.0g D3.0g16. 下列离子方程式书写正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-=CO2H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+CO32-OH=CO32-H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O17.水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是AMnO24HClMnCl22H2OCl2：水既是氧化产物又是还原产物BH2CuOH2OCu：水只是氧化产物CCl2H2O=HClHClO：水作还原剂D2F22H2O=4HFO2：水作氧化剂18. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该反应中还原剂是( )A.C B. KNO3 C. S D. N219.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是（ ）A氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C铁元素在反应和中均被氧化D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl20.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为A.123 B.321 C.111 D.632第卷（非选择题，共40分）二、填空题（共计40分）21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共5分）A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22.（11分）（1）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_元素被氧化；_是氧化产物（每空1分）（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。用双线桥标注该反应的电子转移情况_，写出该反应为离子方程式_。（每空2分）（3）用单线桥标注该反应的电子转移情况Fe2HClFeCl2H2_。（2分）23某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（每空1分，共6分）（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_ 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH24为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（每空2分，共10分）称取粗盐 滤液 精盐(1)如何检验该粗盐中含有SO_。(2)第步中加入过量的Na2CO3的目的是_。 （3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_，_，_。（用离子方程式解释）。三、实验题25.（8分）实验室需要配制0.200 molL-1的NaCl溶液480 mL。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 酒精灯 量筒 托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g。（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是 （选填序号），还缺少的玻璃仪器有 （写仪器名称）。（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线E未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容江油中学2018级期中测试参考答案 化 学1、 选择题12345678910BDBDADBCCB11121314151617181920CBBBDDBACD2、 填空题21、 （1）G （2）C （3）D （4）F （5） A22、 （1） HNO3 Cu Cu(NO3)2（2） 1:4 3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O 23、 （1）Cu2、Fe3（2）Ag Ag + Cl =AgCl（3）Mg2 Mg2+2OH=Mg(OH)2（4）B24、 （1）取少量粗盐溶于水，先滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则含有SO（2）除去Ca2和Ba2（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OMg(OH)2 +2H+=Mg2 +2H2O25、 （1）5.9（2） 或 500ml容量瓶 玻璃棒。（3）A C