2019-2020年高三化学稳步提升训练10.2 物质的检验、分离和提纯.doc

2019-2020年高三化学稳步提升训练10.2 物质的检验、分离和提纯1.下列装置所示的实验能达到实验目的的是( ) 【解析】 选项A,因的密度比空气小,应从右边进气。选项B,属于萃取和分液过程,适合于互不相溶物质的分离。选项C,NaOH属于腐蚀性很强的药品,应放在玻璃器皿中进行称量。选项D,标签应向着手心防止被腐蚀,错误。 【答案】 A 2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) 【解析】 本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用,意在考查考生的实验操作能力。浓硝酸具有强氧化性,所选试剂瓶不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1 mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170,该温度计的量程不足,D选项错误。 【答案】 B 3.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.NaOH溶液溶液 B.溶液(KSCN溶液) C.KI溶液(淀粉溶液) D.溶液溶液) 【解析】 A选项中,若NaOH变质,应该为NaOH吸收空气中的生成滴加溶液,会生成白色沉淀。B选项中,若变质,应该为被空气中的氧气氧化生成滴加KSCN溶液,溶液立即变为血红色。C选项中,若KI变质,应该为KI被空气中的氧气氧化生成滴加淀粉,溶液立即变蓝色。而D选项中,不管是否变质,滴加溶液,都会生成白色沉淀,所以只有D选项不能达到目的。 【答案】 D 4.下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别煤油、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的 C.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 【解析】 三种物质和水混合后,煤油在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙醇与水互溶不分层,所以可以用水鉴别三者,故A项正确;除去了又掺进了项错;、与反应,均可产生沉淀,C项错;为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,D项错。 【答案】 A 5.进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空: 欲干燥需使用 ; 欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用 ; 欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用 ; 欲分离悬浮于液体中的固体物质,须使用 ; 欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠,须使用 。 【解析】 使醋酸钠晶体失去结晶水,要给醋酸钠晶体(固体)加热,所以需要蒸发皿和酒精灯。 【答案】 干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶、酒精灯 漏斗 蒸发皿、酒精灯 课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 【解析】 汽油不溶于氯化钠溶液,可用分液的方法将二者分离;乙醇易溶于水,但乙醇与水的沸点不同,可用蒸馏的方法将二者分离;氯化钠易溶于水,单质溴在水中的溶解度不大,而单质溴在有机溶剂中溶解度比较大,可用萃取的方法将二者分离。故选项C正确。 【答案】 C 2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( ) 【解析】 A中洗气瓶的导气管应”长进短出”,故A错误;B中的导气管插入水中会引发倒吸,应在导气管末端接一倒置漏斗,且漏斗边缘以刚刚接触水面为宜,故B错误;C中石油的蒸馏,蒸馏烧瓶下面应垫石棉网且温度计的水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;D中氨气经过导气管进入中,然后进入稀硫酸被吸收,可防止倒吸,故D正确。 【答案】 D 3.不能鉴别、和四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 【解析】 首先用盐酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(有无色刺激性气味气体生成),然后硫酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(无现象),用NaOH溶液也可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(无现象),A 、B选项均可；首先用浓氨水可以鉴别出AgNO溶液(逐滴滴加氨水至过量,先有白色沉淀生成,然后消失)和溶液(有白色沉淀生成),然后用硫酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(有无色刺激性气味气体生成),C选项可以;D选项中NaOH不能鉴别 、K溶液。 【答案】 D 4.(xx天津理综,3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有无 D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 【解析】 能与溶液反应生成白色沉淀的除了以外,还可以是、以及等,A不正确;的密度大于水,而单质碘易溶于层显紫红色说明有单质碘生成,所以原溶液中含有正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能排除不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,D不正确。 【答案】 B 5.下列实验装置图完全正确的是( ) 【解析】 用托盘天平称量时,应”左物右码”,且称量NaOH时不能用纸,应该用小烧杯,A错误;移液时要用玻璃棒引流,且容量瓶选择错误,B错误;D项中冷凝水的流向错误。 【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.能鉴别、四种溶液的试剂是( ) A. B.KOH C.D.NaClO 【解析】 能将氧化成溶液变成褐色,与溶液混合无明显现象,与溶液混合产生无色无味气体,与溶液反应先产生沉淀过量沉淀溶解,A项正确;KOH不能鉴别和溶液,B项错;与 、,Na反应都生成沉淀,与另两种溶液无明显现象,不能鉴别,C项错;NaClO只能鉴别出项错。 【答案】 A 7.下列说法正确的是( ) A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏高 【解析】 A项,还需要用稀硝酸,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢析出晶体颗粒越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用盐酸体积增大,则计算出的NaOH溶液浓度偏大,正确。 【答案】 BD 8.(xx福建莆田高三一模,9)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( ) ABCD试样Fe(Al)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH 溶液饱和 溶液【解析】 澄清石灰水既能与反应又能与反应,A不正确;同样,B中、均能与NaOH溶液反应;C中,NaOH溶液只能与Al反应,C正确;饱和溶液不能与反应,达不到除杂的目的,D不正确。 【答案】 C 9.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的pH,溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在所得溶液中再滴加溶液,产生白色沉淀。 取所得溶液上层清液继续滴加溶液至无沉淀时,再滴加溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验,下列推测正确的是( ) A.一定有离子 B.不能确定离子是否存在 C.不能确定离子是否存在 D.不能确定离子是否存在 【解析】 由可知不存在,由证明生成气体一定是不是所以原溶液中一定存在一定不存在;由证明存在;由于引进所以无法根据确定原溶液中是否含有。 【答案】 C 10.为了证明硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有 D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有 【解析】 检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,D错误。 【答案】 D 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们各是、KCl、和溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中”表示生成沉淀或微溶化合物,”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G- (1)A的化学式是,G的化学式是,判断理由是 。 (2)写出其余几种物质的化学式:B ,C ,D ,E ,F 。 【解析】 七种物质中,KCl只能与混合产生AgCl沉淀,与其他五种溶液混合都没有明显现象,所以A是KCl,G是。 只有与混合时没有沉淀,所以E是。 F与除KCl外的五种溶液混合都能产生沉淀,所以F为沉淀分别是 、BaSO Mg(OH) 、Ca(OH)。 B、C、D分别为 、Na 、MgCl中的一种,分析实验结果发现,只有C和D混合时能产生沉淀,所以C、D分别为、MgCl又发现D能和E混合产生沉淀,所以D为它和混合产生沉淀,C为。B为。 【答案】 (1)KCl 混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是 12.(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:、取该溶液进行实验: 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红 (2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液,加溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上层清液,加溶液 有白色沉淀,且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断: (1)溶液中肯定不存在的离子有 ,溶液中肯定存在的离子是 。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。 【解析】 (1)无色溶液中不存在浅绿色),实验(1)证明溶液呈酸性,则一定不存在;实验(2)证明一定存在,则还原性微粒一定不存在;实验(3)证明一定存在,则一定不存在;实验(4)中生成的AgCl沉淀可能是由实验(3)中的中的引起的,无法确定是否存在;实验(5)证明、一定存在。得到结论:、一定存在、一定不存在无法证明; 的验证应先排除掉的干扰。 【答案】 、 、 的检验:取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 13.(15分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题: (1)操作的名称为 ,操作所需要的玻璃仪器有 。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。 。 (3)若实验所得固体甲的质量为W则样品中的质量分数计算式为 。 (4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 【解析】 (3)沉淀甲的物质的量为所以样品中的质量为 样品中的质量分数为174W%/233W;(4)过量的还需加过量的除去,过量的还需HCl除去。 【答案】 (1)过滤 玻璃棒、酒精灯 (2)否 会引入硝酸钾杂质 (3)(174W/233W% (4) 14.(15分)(xx山东枣庄一中月考)某无色溶液X,由 、Ag 、Ba 、Al 、AlO 、MnO 、CO 、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验: (1)气体A的成分是(填化学式,下同),气体B的成分是 。 (2)X溶液中一定存在的离子是 。 (3)写出步骤发生反应的所有离子方程式 。 (4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。 (5)通过上述实验,溶液X中还未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是 (简述所加试剂及理由)。 【解析】 无色溶液不存在;在题给所有离子中只有能与盐酸反应产生气体,且该气体为而溶液中含就无 、Ba和;由溶液呈电中性可知,溶液X必含;由步骤可推知溶液中含白色沉淀甲为沉淀,结合步骤可确定溶液X含;由步骤可知,气体B为氨气,白色沉淀乙中一定含有。综合以上分析,X溶液中一定存在 、AlO和一定不存在 、Ba 、和存在与否不能确定。确定是否存在可用盐酸检验白色沉淀乙的成分。 【答案】 、AlO 、Na = 、AlO= = 在沉淀乙中加稀盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则溶液X中不存在;若不完全溶解,则存在