2019-2020年高三化学一轮复习 铁及其重要化合物（一）教学设计.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 铁及其重要化合物（一）教学设计 授课题目 课题：铁及其重要化合物 拟1 课时 第 1课时 明确目标 1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应 高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子颜色 浅绿色 棕黄色 氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ∆ Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 与酸的反应 Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 制法 在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。 （2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 △ △ (1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe △ △ FeO+CO===Fe+CO2 FeO+H2===Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+ 点燃 2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 高温 (5)2Fe+3Cl2===2FeCl3 2Fe3++Br2==2FeBr3 高温 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3 加热 加热 (6) 2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O 5.检验Fe3+.常用方法有： （1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。 （2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 （3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。 6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 典型例题 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 因材施教： 教学后记：