2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》学案 新人教版.doc

2019-2020年高一化学 氧化还原反应学案 新人教版【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】判断下列反应是否属于氧化还原反应？是氧化还原反应的，请从氧化还原反应的特征（化合价的升降）和本质（电子的转移）两方面加以分析？、CuOH2=CH2O 、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2问题引领 阅读37页1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？讨论并小结_ _电子(或电子对偏_ _)的物质为氧化剂。_ _电子(或电子对偏_ _)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，_得到了电子，所含元素化合价_，发生了_反应；_失去了电子，所含元素化合价_，发生了氧化反应。 氧化剂具有_性，_电子的性质, 本身被还原，还原后的生成物叫_产物。；还原剂具有_性，失电子的性质，本身被氧化，氧化后的生成物叫_产物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为化合价_，_电子，被_互动生成_ + _ = _+ _化合价_，_电子，被_导语氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。（1）双线桥法-表示电子得失结果步骤：箭头须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素，箭头一定在等号两端在桥上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理得失电子数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个电子得到或失去的电子数，当a=1 或 b=1时，将1省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示反应前后电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移方向步骤：单线桥必须画在反应物中，箭头一定在等号左边箭 头始于失电子元素，止于得电子元素不需要标注“失去”、“得到”字样【跟踪训练】用双线桥法表示下列反应中电子得失结果，并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（单线桥）1. Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2. CuOH2CH2O3. 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 4. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 5. Fe +2FeCl3=3FeCl2 6. 2H2S + SO2 = 3 S + 2H2O 7. 2 HgO2Hg +O2 8. 2KClO3 2KCl + 3 O2 【课堂练习】1下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO2NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （ ） AH2O是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DH2既是氧化产物，又是还原产物3已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，还原剂是_，还原产物是_4在反应2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2中，还原产物是( ) KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2A B C D 【课后作业】课时作业（十一） 第9题