2019-2020年人教版化学九年《碳的化学性质》word教案.doc

2019-2020年人教版化学九年碳的化学性质word教案课 题课题一 碳的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1、使学生初步掌握碳的化学性质稳定性、可燃性、还原性。2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。过程与方法通过阅读教材、合作讨论交流、联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。情感态度价值观通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。教学重点单质碳的化学性质。教学难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。教学方法自学讨论、实验探究教学用具多媒体；木炭还原氧化铜实验装置教学流程设计知识点导学设计研讨记要 一、碳的化学性质1、 碳在常温下稳定2、碳的可燃性复习提问(1)、碳的单质有哪几种?(2)金刚石、石墨有哪些物理性质和用途?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?1、 引言 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。碳在常温下稳定布置阅读教材第一段，看插图66。问题讨论：为什么古代字画保存到现在不褪色呢？墨汁是用什么制成的呢？分析：墨汁是由炭黑制成的，主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都开始腐烂破损，但墨色依然不变，说明碳的化学性质不活泼，稳定。举例说明碳在常温下稳定：如铁路枕木和。讲解：随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。 1.碳跟氧气的反应（可燃性）回忆：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？练习：写出碳充分燃烧的化学方程式。讲解：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。投影：燃煤的火炉并加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。知识点导学设计研讨记要3、碳跟某些氧化物的反应 一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化点燃布置写出碳燃烧的化学方程式：点燃投影 C + O2 CO2 （碳充分燃烧）2C + O2 2CO （碳不充分燃烧）思考：碳与氧气以什么比例反应时，分别生成二氧化碳和一氧化碳呢？阅读选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？讲解：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。投影：木炭还原氧化铜实验：思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？观察实验，讨论并回答问题并写出这个反应的化学方程式。高温归纳： 现象：（1）有红色固体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2提问：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？分析：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。焦炭也可以把铁从它们的氧化物中还原出来： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2思考：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？分析：一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（讨论）在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解： 炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2点燃2CO（吸收热量） C+O2点燃CO2 （放出热量）。化学变化放出的热量是一种重要的能源，可以供人取暖，也可以转变其他能量。知识点导学设计研讨记要二、化学反应中放热和吸热现象讲解：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。讨论：如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。小结：碳化学性质：碳（C）常温下化学性质稳定可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO还原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2CO练习：配套练习：110布置作业：习题第1、2、5题选做：包科领导签字备课组长签字