2019-2020年高三化学复习第二节离子反应的本质.doc

2019-2020年高三化学复习第二节离子反应的本质教案10（321离子反应的本质）学习目标1理解离子反应的本质，理解常见类型（氧化还原离子反应、复分解反应的离子反应）的离子反应进行到底的条件。2掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应。3能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否正确等问题。学习过程一、自学探究活动1 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O2 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3阅读课本3033页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应 离子浓度改变 离子浓度改变1 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。2 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用打“”“”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、等不能共存，、与、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、等）和典型的还原性离子如，、S2（HS）、()等在酸性溶液中，不能大量共存。【例题讲解】例1 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）（A）Ag+、K+、Cl、NO3 （B）Ba2+、Cl、H+、SO42（C）H+、CO32、Cl、Na+ （D）Na+、OH、Ba2+、NO3分析讲解对于A组离子，Ag+和Cl间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba2+和SO42之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H + 跟 CO32可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。答案选D。例2等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是（ ）（A）前者多 （B）后者多 （C）相同 （D）无法确定分析讲解H2PO较难电离，所以在没有其它因素作用下，H2PO跟Pb2+的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH3COO可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH，促使H2PO跟Pb2+的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。答案选B。例3有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：（a）向溶液中加入稀H2SO4，有无色气体产生；（b）将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入过量CO2气体，白色沉淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色沉淀；（c）将实验（a）产生的无色气体通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀产生；（d）若将实验（a）产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物；（e）在实验（a）反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生；分离出沉淀后再加过量氨水，沉淀部分溶解，剩下黄色沉淀；过滤，在滤液中加入HNO3溶液，则有白色沉淀生成。根据上述现象，推断溶液中含有哪些阴离子？ 分析讲解由（a）产生的“无色气体”（不能理解为某种气体，可能是混合气体）可推知，四种阴离子中可能含有CO32、SO32、S2等。由（c）、（d）可确定含有S2。由（b）可以确定含有CO32，而不含SO32，因H2SO3比H2CO3酸性强，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO3)2。由（e）中的黄色沉淀可推知，原溶液中可能含有I，由加过量氨水沉淀不溶解，可断定含有I，根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl，而没有Br。综合起来可得溶液中含有S2、CO32、I、Cl。分析讲解针对性练习一1能正确表示下列化学变化的离子方程式是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClD二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl + Cl2+2H2O2下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO423下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）A用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH+ Cu2+ SO42= BaSO4+ Cu(OH)2D食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl+ Ag+ = AgCl4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D金属钠跟水反应2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H25下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH6下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A Na、Ba2、Cl、SO42 B、NH4、Al3、SO42C K、AlO2、NO3、OH DH、Cl、CH3COO、NO37X、Y、Z三种物质有如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试 剂甲 ，试剂乙 。 （2）写出上述各步反应的离子方程式： 8为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验 （1）实验I的目的是 。 （2）实验II证明了 离子和 离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另 两种离子没有发生化学反应 。 （3）实验III中反应的离子方程式为 。针对性测试题（二）一、选择题1下列离子方程式中，错误的是（ ）AH+ + HCO3 = CO2+ H2O BCO2 + Ca2+ 2OH = CaCO3+ H2OCCaCO3 + 2H+= Ca2+ CO2+ H2O DCu(OH)2 + H+= Cu2+ H2O2能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的反应是（ ）ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合 BNaOH溶液与盐酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反应 DH2S通入NaOH溶液中3能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BNa+、S2、H+、ClCCa2+、H+、CO32、NO3 DH+、Cl、NO3、Ba2+4下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32 = H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42 + H+ OH= BaSO4+ H2OC氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2ODCO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O5只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）AH+ + OH = H2O BSO32 + 2H+ = SO2+ H2OC2I + Br2= I2+2Br DSO2+ Br2 + 2H2O= 4H+2Br+ SO426等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）AHCO3OH=H2OCO32B2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+ 2H2O + CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD2HCO3+ Ba2+ +2OH=BaCO3+ 2H2O + CO327含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是（ ）AOH BS2 CSO32DH+8对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是 复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是（ ）A B只有 C D9正确书写离子方程式时，应使等号两边（ ）A离子的物质的量相等 B微粒的总的数量应相等C正电荷和负电荷总数应相等 D各元素原子的物质的量应相等10若把溶液中的Cl、SO42、S2分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是（ ）ABa2+Ag+Cu2+ BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+ DBa2+Cu2+Ag+11下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）ANa+、MnO4、K+、NO3 BNa+、S2、SO32、H+CNa+、S2、OH、K+ DHCO3、H+、Na+、Ca2+12向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是（ ）AAg+ BSO42 CSO32 DS213下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO414下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ 3OH = Al(OH)3B向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2+ Cl2 = Fe3+ 2ClC向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 HCO3 + Ca2+ OH= CaCO3 + H2OD酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 2MnO4 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 + 4H2O15向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO216下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH+ CO2= HCO3B用氨水吸收少量SO22NH3H2O + SO2= 2NH4+ SO32+ H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3+ H2S = Fe2+ S+ 2H+17某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）ASO42 BNO3 CSCN DCO3218下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3 3HCO33CO2 Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH19下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO20往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D二、填空题1如下阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl。(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；(3)当溶液中含有_、_阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。2写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。(1) H+ + OH = H2O _、_(2) Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2_、_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2_、_(4) CO2 + 2OH= CO32 + H2O _、_(5) H+ + HCO3 = H2O + CO2_、_(6) Cu2+ H2S = CuS+ 2H+ _、_3只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程式为 ， _ 。4某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 。(2)写出沉淀D的分子式： 。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。第二节 离子反应的本质1B 2D 3B 4B D 5D 6C7（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3（2）Ba2+ SO42= BaSO4 Mg2+ 2OH= Mg(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ 2H2O Ag+ Cl= AgCl Ba2+ SO42= BaSO48（1）证明溶液中的Na+和SO42、Cl和Cu2+相互间不发生反应（或只答出Cu2+不发生化学反应）（2）Ba2+；SO42；反应后的液体过滤后得到的溶液呈蓝色。（3）Ag+Cl=AgCl针对性测试题（二）一、1D 2B 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9CD 10BD 11C 12BC 13C 14C 15D 16B 17A 18A 19D 20C二、1（1）SO32、CO32（2）SO42、SO32、CO32（3）Ag+、Ba2+2（1）NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4 CuCl2+2KOH = Cu(OH)2+2KCl（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2（4）2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O（5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 2KHCO3+ H2SO4 = K2SO4+2H2O+2CO2（6）CuSO4+ H2S= CuS+H2SO4 CuCl2+ H2S= CuS+2HCl3稀硫酸Ba2+SO42= BaSO4， 2H+SO32= H2O+SO2Ba2+2HCO3+2H+ +SO42= BaSO4+2H2O+2CO24(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3（3）2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32 或AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+HCO3