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2019-2020年中考什么如何考高考复习适用溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。1溶解度的概念与溶解度曲线(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。(2)理解溶解度曲线的含义根据溶解度曲线：可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。【例1】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)_；_。(2)40 时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_。2有关溶液浓度的计算物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算。其复习方法是(1)要紧扣有关概念的定义由定义出发，运用质量守恒定律及公式(c、质量分数100%等)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除运用上述方法外，还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，求其物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，则溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，求出该溶液中溶质的物质的量浓度c molL1。在根据固体物质的溶解度(S)计算饱和溶液的浓度时，有：w100%，c molL1。【例2】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度(2)要灵活应用守恒关系溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2；溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2；溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)；溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。【例3】下列叙述正确的是()A120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL稀盐酸，不管是将前者加入后者，还是将后者加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度是2.0 molL1B将质量分数为3p%的硫酸与同体积的质量分数为p%的硫酸混合，得到质量分数为q%的硫酸，则p、q的关系为q2pC浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为c%，那么a、b、c的关系为cabD10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，则H2SO4的质量分数为9.8%3一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液是中学化学中一个重要的定量实验。在复习时，要抓住两个关键：(1)抓仪器及其使用。熟悉一定物质的量浓度溶液配制实验所用的六种仪器(托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管)，特别是容量瓶使用的两个“不能”：容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的规格相等。(2)抓操作及其误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的五步操作(称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签)。熟练应用配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的答题模板：【例4】实验室用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸：(1)所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_。(3)分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线：_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中：_。一、溶液配制实验操作及误差分析1下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处2实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是()A容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D量取好浓盐酸倒入烧杯后，量筒未用水洗涤二、溶解度及其曲线的应用4某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A沉淀物的质量为5.6 gB沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 gD饱和石灰水的质量小于98.2 g5右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出6.如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时，X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y的质量大于析出的X的质量三、溶液浓度计算的三种方法7(定义式法)将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1。设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()Ac1B所得溶液中Cl的浓度为molL1C36.5 g HCl气体的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数为3.65%8(公式换算法)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%9(守恒法)把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶走，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL110相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1四、混合规律的应用11若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和 b molL1的氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w112浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aabc BbacCcba Dcab五、综合提升131.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL14xx年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g15(xx山东潍坊摸底)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考备考指导例1(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30 时a、b两种物质的溶解度相等；30 以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30 以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30 时，a、b 两种物质的溶解度是40 g(答任意两条均可)(2)35例2C由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。例3BA项，用极端假设法进行计算。若只发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，则c(HCl)1.0 molL1，此时反应无气体产生；若只发生反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，则c(HCl)2.0 molL1，此时按照两种不同的操作方式进行滴加，产生的气体体积相等；要使两种操作方式中产生的气体体积不同，则盐酸浓度的取值范围为1.0 molL1c(HCl)2)，两者的体积均为1 L，则混合后硫酸的质量分数为q%p%(1)p%2p%，即q2p，B项正确。C项，硫酸溶液的密度大于1 gcm3，硫酸浓度越大，溶液密度越大，得出ba；氨水的密度小于1 gcm3，氨水浓度越大，溶液密度越小，得出cac，C项错。D项，设浓硫酸的密度为1，浓度为c1，稀硫酸的密度为2(12)，浓度为c2，根据稀释公式有c1V1c2V2，则c2c1c1c1，且有c1，c1，将这两式结合，得到：w9.8%9.8%，D项错。例4(1)13.6(2)20烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶(3)偏高偏低偏高解析(1)500 mL 0.5 molL1稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25 mol，质量为24.5 g，则需浓硫酸的体积为13.6 mL。(2)量取13.6 mL 浓硫酸应该选取20 mL量筒，其误差才最小。配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(3)根据cn/V可知，未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏低；如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。考点突破1C第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。2DA项，容量瓶上标有温度、刻度线、容积，没有浓度、压强，错误；B项，容量瓶中事先有水对溶液的配制无影响，故不需要对容量瓶进行烘干，错误；C项，容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，错误；D项，定容时，若俯视刻度线观察液面，会导致溶液的体积偏小，依据c可知，溶液的浓度偏高，正确。3AA项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高；B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低；D项对测定结果无影响。4D因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g，沉淀物的质量大于7.4 g。5CA项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。6DD项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的。7B本题给出的数据较多，考查物质的量与质量、物质的量浓度之间的相互换算。选项A，溶剂的体积是1 L，溶解后溶液的体积不是1 L。选项B，HCl溶于水后完全电离，溶液中n(Cl)1 mol，V103 LmL1，c(Cl)molL1。选项C，HCl气体所处的温度和压强不一定是标准状况。选项D，溶质的质量为36.5 g，溶液的质量为1 000 g36.5 g，w100%3.52%。8C选项A，100 gS(1w)w，即S g。选项B，c(NaCl) molL1。选项C，c(NaCl)(molL1)。选项D，由c，则w100%。9D先根据一份与烧碱反应消耗NaOH的物质的量求出原溶液中NH的物质的量，再根据另一份与BaCl2溶液反应消耗BaCl2的物质的量求出SO的物质的量，然后根据溶液中离子的电荷守恒求得NO的浓度。由NHOHNH3H2O，知一份溶液中n(NH)b mol。由(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，知另一份溶液中n(SO)c mol，则原混合液中，n(NH)2b mol，n(SO)2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO)2n(SO)n(NH)，n(NO)(2b4c)mol，c(NO) molL1。10B相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1，则该饱和溶液的质量分数为wS/(S100)，故该溶液的物质的量浓度cn/V1 000w/M1 000S/M(100S)，B项正确。11C根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有ab将上述两式相比得：2，即，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以12，即w22w1。12B由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，且浓度越大，密度越大，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则c a。故答案为B。13D分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和 Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B项该硝酸的浓度c14.0 molL1。C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，则NO2的体积分数为80%。D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。14(1)4.0(2)0.048.96(3)C解析(1)c(NaClO)4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 mol/L10 000 mLc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。根据NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，可知n(CO2)n(NaClO)0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol149 g。15(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB(4)25C解析(1)c(HCl)11.9 molL1(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol 由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol ，浓盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。说明HCl浓度偏大，只有C符合。