2019-2020年人教版化学必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 教案.doc

2019-2020年人教版化学必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 教案教学目标 一、知识目标1. 使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2. 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德罗常数的含义。3. 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。二、能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。三、情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点 1. 物质的量及其单位。2. 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点 物质的量及其单位摩尔。教学时数1课时。教学过程 复习引入 我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。新课引入 复习C+O2CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12g碳和32g氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12g碳中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。问题探究 怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。讲述1986年7月1日正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11微观宏观物质的量 微观粒子 可称量的物质（微粒集体）板书 一、物质的量1含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体。2单位：摩尔 mol。PPT展示并讲解 基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单 位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd讲述 这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2 mol 氢（错），应指明氢分子或离子，如：2mol H2、2mol H表示方法：n（H2）2 mol、 n（H）2 mol设问 正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？3物质的量的基准。学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。投影 阅读提纲：阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.021023”归纳整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量；“摩尔”是“物质的量”的单位；“6.021023”是阿伏伽德罗常数的值。含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。投影练习（1）0.012kg12C所含的碳原子数为多少？（2）多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？（3）0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol1。投影 学习探究1现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究2下列表示不正确的是_，指出错在何处？1molO2 ；1molH2SO4 ；molFe3+；1mole-；0.3molSO42-；0.5NA个中子； 0.3mol氢；1摩尔H2O；1mol盐酸；1mol铅讲解 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。板书 二、阿伏伽德罗常数规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数（NA）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。符号：NA（1）准确值：阿伏伽德罗常数0.012 Kg 12C所含的粒子数。（2）近似值：NA6.021023 mol1。通常使用6.021023mol1这个近似值。投影 做以下几个练习（1）0.5mol水中含有 个水分子。（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中呢?设问 阿伏伽德罗常数是一个多大的数？举例：6.021023粒稻谷的质量是多少吨？（已知每千克稻谷约10000粒）。学生计算并讨论1.5051019千克1.5051016吨平均分给10亿人：15.05百万吨 每人每年如果吃300kg，要吃500万年。讨论 通过上述练习能否总结出物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏伽加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书 4物质的量与粒子数目之间的换算：设问 为什么要用0.012kg 12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数？现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其他粒子的质量是多少呢？PPT展示 1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量学习探究 指导学生阅读教材11页下半部分，结合PPT展示的1mol物质的质量，思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？板书 三、摩尔质量讲解 从以上PPT数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。 相对原子质量则：得 又 1mol C的质量12 g 1mol O的质量16 g，可得1 mol O2的质量32 g板书 1定义：1mol物质的质量摩尔质量。注：(1) 单位： (2) 符号：M；表示方法：如：M（O2）32 (3) 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。(4) 区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）。归纳整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.021023个。板书 物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 实践应用 写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板书 四、物质的量的有关计算（1）已知物质的质量：。（2）已知物质的微粒数：。学习研究 例1，90 g H2O的物质的量是多少？n（H2O）=5 mol例2，2.5 mol Cu的质量是多少克？m（Cu）n（Cu）M（Cu）2.5 mol64160 g例3，4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子？n（H2SO4）N（H2SO4）n（H2SO4）NA0.05 mol6.021023mol13.011022注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。例， 8g某物质含有3.011023个分子，该物质的式量为多少？ 式量16例5， _mol CH4分子中含有的电子数与6.021022个H2O分子所含H原子数相等？ n（）n（H） 10n（CH4）2n（H2O） 10n（CH4）2 n（CH4）0.02mol本课小结 1学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集体。2了解了物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系。3学习了应用物质的量的概念进行简单计算。板书设计 一、物质的量的单位摩尔1物质的量：定义：单位：2阿伏伽德罗常数：3摩尔质量：定义：单位：表达式：n=