2018-2019学年高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素（测）新人教版必修1.doc

4-2-2 氯离子的检验、卤素1可以证明次氯酸是弱酸的事实是A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸【答案】D2下列说法正确的是ACl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同B欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2【答案】B【解析】A项，Cl2和NaCl中均含有氯元素，但化合价不同，Cl2具有强氧化性，NaCl不具有强氧化性，故A错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，HCl易溶于其中，所以可用饱和食盐水除杂，B正确；C项，某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或BaSO4，该溶液不一定含有Ag+，故C错误；D项，碘单质遇淀粉显蓝色，所以具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如双氧水、臭氧等，故D错误。3为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl【答案】B4用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是编号X离子Y离子试剂ZAAl3+Mg2+氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀盐酸【答案】C【解析】A项，NH3H2O和Al3+、Mg2+都会反应生成白色沉淀，故A错误；B项，AgNO3和Cl、CO32都会生成白色沉淀，故B错误；C项，Ba2+和Cl不反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故C正确；D项，稀盐酸与CO32-和SO32-都能反应产生气体，无法检验SO32-的溶液中是否含有CO32-，D错误。5检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉-碘化钾试纸【答案】D【解析】A项，HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A错误；B项，HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B错误；C项，HCl与氯气在溶液中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C错误；D项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D正确。6将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是A新制的氯水 B液氯C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液【答案】B【解析】A项，新制的氯水中含HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故A不符合题意；B项，液氯不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故B符合题意；C项，次氯酸钙溶液能与水中溶解的二氧化碳反应生成HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故C不符合题意；D项，用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故D不符合题意。7下列反应不属于氧化还原反应的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【答案】C8向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl【答案】D【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生： 2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质只有氯化钠。故选D。9检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ）A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl。10向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO3溶液 NaOH溶液 水A B C D【答案】B11已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气【答案】A【解析】根据导管的进出长短可知试管用于收集Cl2，试管用于防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。12为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】A【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol 电子，B错；活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D错。13A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出下列指定反应的化学方程式：A分解生成C和F：_。E见光分解：_。【答案】 KClO3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO32KCl3O2 2HClO2HClO214“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。（3）D中的现象是_，反应的离子方程式为_，分离D中液体的方法是_。（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_。（5）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_。【答案】（1）c（2）Cl2中混有少量H2O(g) 在AB之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶（3）下层CCl4层呈紫红色 Cl2+2I=I2+2Cl 分液（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl（5）盐酸（4）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为11；检验Cl，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，并将ClO转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl。（5）因酸性HClH2CO3HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。15某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是 。装置中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。aNaCl溶液 b FeSO4溶液 cNa2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是 。【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc（2）Cl2（3）酸性、漂白性(或强氧化性)（4）NaCl（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl。