2019-2020年高一化学上册《钠的化合物》教案.doc

2019-2020年高一化学上册钠的化合物教案教学课题及内容 第 教时（累计 第 教时）授课时间 年 月 日目 的 要 求1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途2、掌握氧化钠和过氧化钠的性质重 点 难 点过氧化钠与二氧化碳的反应课 后 小 结 用途存在保存检验结构性质制法0-2-1-1-1 教学过程：一、Na2O与Na2O2的比较Na2O Na2O21、化合物类型： 离子化合物 离子化合物2、阴、阳离子数比： Na+和O2-之比为2:1 Na+和O22-之比为2:13、属类： 碱性氧化物 非碱性氧化物4、颜色、状态： 灰白色，固体 淡黄色，固体5、化学性质 实验2-5 实验2-6 与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2失2e-得2e- 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 6、用途： 强氧化性：漂白剂、杀菌剂 供氧剂7、生成条件：常温缓慢氧化 燃烧或加热8、保存： 隔绝空气，密封 隔绝空气，密封，远离易燃物O2，Na，9、转化： Na2O Na2O2二、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）1、物理性质：白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂2、化学性质：强碱，具有碱的通性少量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O少量CO2与NaOH溶液反应：CO2+NaOH=NaHCO3随堂练习：1、把2.1g 的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ）A、2.1g B、3.6g C、7.2g D无法确定2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ CD ）A、溶液仍为紫色龙活虎 B、最后溶液变为蓝色C、最后溶液褪色 D、反应中有气泡产生 3、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简间的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀HCl和蒸馏水）。ABDCEFGHIJK水浓硫酸碱石灰 请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_ （3）所选用装置的连接顺序应是_（填各接口的字母，连接胶管省略） GABF