2019-2020年高一化学下学期期末复习 物质的量学案.doc

2019-2020年高一化学下学期期末复习 物质的量学案一、物质的量（一）物质的量及其单位 摩尔 阿伏加德罗常数物质的量是七个基本物理量之一，它是以 来计量、表示含有 的集体，它是一个特定的专用名词。对于“物质的量”只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个 阿伏加德罗常数。学习物质的量概念应掌握三点： 摩尔是什么？摩尔是 。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 ，简称“摩”。 摩尔的标准是什么？摩尔以 为标准。 叫阿伏加德罗常数。每摩尔物质含有 个指定粒子， 是阿伏加德罗常数的近似值。 摩尔量度的对象是什么？ 摩尔的量度是构成物质的 、 、 或构成原子的 、 、 或其中某些粒子的特定组合。它不能量度宏观物质。（二）摩尔质量单位物质的量的物质所具有的 ，通常叫做该物质的 。其符号为 ，常用的单位为 。当摩尔质量以g / mol为单位时，在数值上与 或 相等。但二者仅为数值相同，意义是不相同的。（三）有关的计算 物质的量（mol）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系换算：n = M = 由 n = = （即粒子数比可用物质的量比来代替）。此式可用于解决： 化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算。 化学方程式中：化学计量数之比= 粒子数之比 = 物质的量之比的计算。练习： 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A. 摩尔是一个单位，用于计算物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 16 g氧气的物质的量是A. 0.5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 16 mol 下列物质中含氧原子最多的是A. 0.2 mol的H2O B. 0.5 mol的O3 C. 49 gH2SO4 D. 3.01 1023个SO2分子 下列说法不正确的是A. 磷酸的摩尔质量与6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02 1023个氮分子和6.02 1023个氢分子的质量比等于141C. 32 g氧气所含的原子数目为26.02 1023D. 常温常压下，0.56.02 1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 下列说法正确的是A. 6 g 12C含有的中子数为7NA B. 1 molNH4+中含有的质子数为10NAC. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAD. 分子数为0.1NA的H2SO4 与9.8 g H3PO4含有相同的质子数 在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为A. 45 B. 54 C. 11 D. 32 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A. N4是N2的同位素 B. N4是N2的同素异形体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D. N4的摩尔质量是56 g 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A. 17 B. 71 C. 78 D. 87二、气体摩尔体积（一）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积。其符号为 。它是气体体积与气体物质的量之比，即Vm = ，其常用单位为 。在标准状况（ 、 ）下，气体摩尔体积约为 。 使用气体摩尔体积应注意五个问题： 注意条件和使用对象：“标况下1 molSO3约22.4 L”属错，因标况下SO3不是气体； 注意单位：气体摩尔体积的单位不是L，也不是22.4 L，而是L mol-1； 注意气体摩尔体积是近似值； 注意气体摩尔体积可以适用于混合气体，如在标况下，0.5 molN2和1 molO2的体积约是（0.5 mol + 1 mol）22.4 L/mol = 33.6 L。（二）标准状况下气体的体积、气体的物质的量和气体分子数的关系：气体体积（标准状况） 气体的物质的量 气体分子数练习： 1 molNH3和1 molH2所含的分子数目，前者与后者的关系是A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 原子数 在标准状况下，0.1 molO2和0.2 molH2所占的体积，前者与后者的关系是A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 2 mol NH3 B. 16 g O2 C. 8 g SO3 D. 6.02 10 23个苯分子 下列叙述正确的是A. 16 gCH4与18 gNH4+所含质子数相等B. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等C. 常温常压下28 gCO与22.4 LO2所含分子数相等D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4 LN2中所含有分子数目为 NAB. 2 g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 NAD. 17 g 氨气所含电子数目为10NA NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.5NA个Cl2分子所占体积是11.2 LB. 0 、101 KPa下，22.4 L NH3中所含的电子数为8NAC. 常温常压下，11.2 L N2含有的分子数约为0.5NAD. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NAC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9 gD2O中含有的电子数为5NAB. 1 molMgCl2中含有的离子数为2NAC. 1 molCH4分子中共价键总数为4NAD. 7.1 gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C. 25时，1 L氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子 D. 0.5 molCH4中约含有3.011023个电子 NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LB. 28 g 氮气所含有的原子数为 NA C. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA D. 标准状况下，0.3 mol单质溴所含有的原子数为0.6NA NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 17 g 氨气所含电子数目为10NAB. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C. 在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为 2NAD. 在25 ，压强为1.01 105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 NA三、物质的量浓度（一）物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位为 。 数学表达式：c B = 注意： 从一定量的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量相同，但溶质的粒子数不一定相等，这要根据溶质能否电离以及电离情况而定。（二）有关计算 概念计算：应用公式：cB = 注意： 溶质是用物质的量（mol）来表示的，溶液是以溶液的体积（L）来表示的； 溶质可以是化合物，也可以是离子或某种特定的组合，如NaCl溶液中，溶质可指定为“NaCl”，也可为Na+或Cl-。 溶液中溶质质量分数（）与物质的量浓度的换算：可应用公式c B = 或B = 相互换算。注意：溶液的密度（）是换算中必不可少的条件。 稀释计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等的公式：c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀）或溶质的质量相等的公式：V（浓）（浓）（浓）= c（稀）V（稀）M。注意：浓溶液加水稀释时，二者体积不能加和，而应运用V（稀）= m（稀）/ （稀）算出。但在稀溶液稀释或题目不作要求时，可忽略体积的变化。 有关离子浓度的计算。如1 molL-1 K2SO4 溶液，根据：K2SO4 = 2K+ + SO42-，可确定c（K+）= 2 molL-1，c（SO42-）= 1 molL-1，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式：c（K+）= 2c（SO42-）。（三）配制一定物质的量浓度溶液的实验 容量瓶 容量瓶上标有 、 和 。 容量瓶的使用 常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积 的一定物质的量浓度的溶液。 使用前要检查容量瓶是否 。检验程序是：加水塞紧瓶塞倒立查漏瓶塞旋转180 倒立查漏。 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 ，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后在转移到 中。 不能先用试剂润洗容量瓶。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器 计算。计算时必须依据所选择的容量瓶的 进行计算。 。用 称取固体溶质的质量，或用 量取液体溶质或较浓溶液的体积。 。在 中进行，可用 搅拌。 静置冷却。 。用 引流，将烧杯中溶液转移到 中。 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并把洗涤液都转移到 中。 。先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线 cm处时，改用 加水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 正好跟刻度线相切。 摇匀。把容量瓶塞好，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶。把配好的溶液倒入预备好的 中，贴上标签。 配制物质的量浓度溶液的实验误差分析：根据 cB = = ，分析m、V的变化。 使浓度偏高的操作有：用量筒量液时仰视；未经冷却移液；定容时俯视。 使浓度偏低的操作有：左码右物（用到游码）称量；用量筒量液时俯视；溶质潮解或吸水；溶解溶质的烧杯未洗涤或洗涤液未转移到容量瓶中；定容时仰视；摇匀后再加水。练习： NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 0.5 L H2SO4溶液中含0.1NA个H+B. 标准状况下，22.4 L臭氧中含有的原子数为3NAC. 0.5 molL-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+D. 0.5 mol铝与足量盐酸反应转移电子数为1 NA9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAB. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC. 标准状况下，22.4 LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD. 500 mL 0.5 mol / L的Ca（NO3）2溶液中，含有NO3-的数目为0.5NA10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol 氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含NA个氮原子C. 2 L 0.3 moL / L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D. 18 g水中所含的电子数为8NA11. 在某Na2SO4 溶液中，如果Na+的物质的量浓度为1 mol / L，则该Na2SO4 溶液的物质的量浓度为A. 0.5 mol / L B. 1 mol / L C. 2 mol / L D. 缺少数据，无法确定12. 下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 molL-1 氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是16. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL-1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 17. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+) = 0.1 molL-1，c(Al3+) = 0.4 molL-1， c（SO42-）= 0.8 molL-1，则c（K+）为A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.4 molL-118. 某500 mL溶液中含0.1 molFe2+、0.2 molFe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A. 0.4 molL-1 B. 0.6 molL-1 C. 0.8 molL-1 D. 1.0 molL-119. 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL0.100 molL-1AgNO3溶液完全反应，则该容器的体积为A. 30 L B. 40 L C. 50 L D. 60 L20. 在100 mL 0.10 molL-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.020 molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.010 molL-121. 把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2 溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-122. 下列实验的叙述中，正确的是A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 gZnSO4H2O溶解在90 g水中B. 在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 gNaOH固体，配制10%NaOH溶液C. 用98%的浓硫酸配制100 g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水23. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4 + 4CuO = CO2 + 2H2O + 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 原混合气体中甲烷的物质的量是 。 原混合气体中氮气的的物质的量是 。高一期末复习资料（三）：物质的量参考答案一、物质的量练习： C C B A B C D A B C B D AC 三、物质的量浓度22. D23. 0.075 mol 0.005 mol解：CH4 + 4CuO = CO2 + 4Cu + 2H2O m 1 mol 1 mol 64 g n（CH4） n（CO2） 4.8 gb - 2ca2b - ca2b - 2ca2b - 4can（CH4）= n（CO2）= = 0.075 mol