2019-2020年高一化学离子反应 离子方程式教学案 苏教版.doc

2019-2020年高一化学离子反应 离子方程式教学案 苏教版目标：（1）理解离子反应和离子方程式的含义。（2）初步掌握离子方程式的书写步骤。能较熟练书写离子方程式。（3）掌握离子反应的发生条件。（4）会由离子方程式改写成化学方程式。（5）会判断溶液中离子能否大量共存。要点一：离子反应1、 离子反应的概念：_,统称为离子反应。2、 离子反应条件：例一判断下列离子反应能否发生，说明理由。1硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合2碳酸钙和硝酸银溶液3碘水和溴化钾溶液混合3、 离子反应的本质：是反应物中某些离子浓度的_。4、 离子反应的类型：复分解反应，如：溶液中进行的氧化还原反应，如：要点二：离子方程式及其书写1、 概念：_叫离子方程式。2、 离子方程式的书写步骤：（1）写：正确书写化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）拆：将易溶于水、易电离物质（强电解质）拆成离子。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2（3）删：删掉方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。（练习1）完成下列反应的离子方程式（1）硫酸铜与氢氧化钡反应：（2）硝酸银与氯化钠溶液反应：3、书写离子方程式的有关规定难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。弱碱：NH3H2O、多数难溶性碱。单质、氧化物一律写化学式。练习二 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应氯气与氢氧化钠溶液反应固体间的反应，一般不写离子方程式。一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。练习三 二氧化锰和浓盐酸反应反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。练习四 CO2+Ca2+20H-=CaCO3+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。练习五在NH4Cl中加入NaOH，分别写出加热和不加热的离子方程式反应物相对量不同，离子方程式不同。练习六 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体4、意义：离子方程式能表示同一类的化学反应。要点三：离子共存问题 溶液中离子间若能发生离子反应，导致某些离子浓度减小，则相关离子不能大量共存。（1） 能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2） 能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1） 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。（2） 溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3） 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”（4） 是“可能”共存，还是“一定”共存。课后练习一、下列离子方程式书写正确的是 1、2、4、6 1二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O2亚硫酸钠与稀硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OSO32-+2H+=H2O+SO23碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO24碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-5将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H26将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。二、选择题7能用2H+S2-=H2S来表示的化学反应是（B）A硫化铜和稀盐酸反应B硫化钠和稀硫酸反应C氢气和硫反应DFeS和稀硫酸反应8下列离子方程式正确的是 ( D )A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH - H2(04福浙理综)C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COO-CO2H2O9、在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ A ） ANa+、K+、CO32-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl-、HCO3-DBa2+、Na+、NO3-、MnO4-10、只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( D )ACaCO3 + 2H+= Ca2+ CO2+ H2O BCO32- + 2H+ = CO2+ H2OC Cl- + Ag+= AgCl DCO2 + Ca2+ 2OH- = CaCO3+ H2O11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ B ） A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、 Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D、H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-12、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ A、 C ）A、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl B、BaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OC、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 D、Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O