2019-2020年高三化学一轮复习 专题检测评估7练习 苏教版.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 专题检测评估7练习 苏教版一、单项选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.对于反应一次只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是( ) A.通入大量 B.增大容器体积 C.移去部分 D.降低体系温度 【解析】 增大反应物浓度可使正反应速率增大,逆反应速率随之增大,A项正确;增大容器容积,相当于减小压强,正、逆反应速率均减小,B项错误;移去部分可使反应向正反应方向移动,而正、逆反应速率均减小,C项错误;降低温度,正、逆反应速率均减小,D项错误。 【答案】 A 2.(xx重庆理综,10)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( ) A. H0 C. H0 D. H0 【解析】 本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高,反应越快,到达平衡所需的时间就越少,因此;同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此;反应A是一个气体分子数减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量降低;而增大压强平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增加,所以A正确;反应B是一个气体分子数不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增加,因此均不符合;反应C是一个气体分子数增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合;反应D是一个气体分子数增大的、放热的可逆反应,压强对水蒸气含量的影响不符合。 【答案】 A 3.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( ) 【解析】 随温度升高,正、逆反应速率均增大,对于放热反应来说,随温度升高,平衡向左移动,逆反应速率应比正反应速率增大的快,A项不符合题意;温度越高,生成物的百分含量应越小,B项不符合题意;该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,生成物的百分含量应增大,C项不符合题意。 【答案】 D 4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量通入发生反应: 2HBr(g) Ha C.为了提高的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 D.时,随着加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 【解析】 该反应为放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,即温度越高的体积分数增大,根据图中曲线,可知项正确;b点的浓度比a点的浓度大,反应速率也大,B项正确;降低生成物HBr(g)的浓度,平衡向正反应方向移动的转化率提高,C项正确;体积不变时,在物质的量较多的情况下,平衡时HBr的体积分数减小,D项错误。 【答案】 D 5.可逆反应: 在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO 用、NO、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 【解析】 中可换算成”单位时间内生成n mol 同时消耗n mol “,正、逆反应速率相等,已达平衡;、指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,在未达平衡前均为变量,变量不变时,说明反应已达平衡;该反应体系中全部为气体,且体积不变,其密度为恒量,密度不变不能说明反应已达平衡。 【答案】 A 6.已知: 2HI(g) H0 B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则 C.反应处于D点时,一定有v正v逆 D.A点与B点相比,A点的c大 【解析】 由图中看出,随温度升高,c减小,可知该反应为放热反应,则温度越高,反应限度越小,平衡常数越小,A、B、D项不符合题意;反应处于D点时,c小于平衡浓度,故反应应正向进行,即v正v逆,C项正确。 【答案】 C 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）11.一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+。在容积均为1 L的a、b、c、d、e 5个密闭容器中,分别充入1 mol CO和2 mol 控温。实验测得相关数据如图1和图2所示: 图1:温度分别为300 、500 的密闭容器中,甲醇的物质的量 图2:温度分别为的密闭容器中, 反应均进行到5 min时甲醇的体积分数 下列有关说法正确的是( ) A. B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 C.反应进行到5 min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动 D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,只能采取升温的措施 【解析】 分析图1,K所示反应达到平衡的时间短,反应速率快,且甲醇的含量低,说明该反应为放热反应,得出平衡常数,A项正确、B项错误;分析图2,各容器内的反应温度不同,不能判断出a、b容器中反应是否达到平衡状态,C错误;根据该反应的特点,若将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取升温或减压方法,D项错误。 【答案】 A 12.(xx江苏化学，15)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2（g）H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:下列说法正确的是（ ）A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时，n(CO2)0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【解析】 A.反应在t1 min内的平均速率应该是t1 min内H2的浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意代入浓度）结果为1，温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。【答案】BC13.(xx江苏苏北四市高三一模，15)在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如下：下列说法中正确的是（ ）A.反应开始20 s内二氧化氮表示的平均反应速率为0.002 5 molL-1s-1B.80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C.80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D.若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等【解析】 反应开始20 s内N2O4的变化量为0.05 mol，则NO2的变化量为0.1 mol，则NO2表示的平均反应速率为0.002 5 molL-1s-1，A正确；80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，正确，此时NO2的物质的量比40 s时小，所以颜色比40 s时浅，B不正确；加入氦气后，增大体积，平衡将逆向移动，C不正确；采用“一边倒”法分析，起始投料为0.20 mol N2O4与投入0.40 mol二氧化氮时的平衡相同，D正确。【答案】AD14.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是( ) A.反应的正反应是吸热反应 B.达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415 C.达平衡()时,X的转化率为 D.在平衡()和平衡()中M的体积分数相等 【解析】 温度降低时,反应中气体的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,因此正反应是放热反应;由图可以看出达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为;同理可以计算出达平衡()时反应中气体的物质的量是 mol,即物质的量减少了3 mol,所以达平衡()时,X的转化率为;由于温度变化反应的平衡已经被破坏,因此在平衡()和平衡()中M的体积分数不相等。 【答案】 C 15.如下图,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H v(A) B.A容器中X的转化率为80% C.平衡时的压强: D.平衡时Y的体积分数:AB 【解析】 A选项中,起初B容器中气体的浓度是A容器中气体浓度的2倍;反应进行后,A的容积又增大,相当于减压。两个过程中,B的速率始终都比A大。B选项中,依据差量法,可算出X的变化量为0.8 mol,X的转化率为80%。C选项中,起初B中压强是A中的2倍,后来B中压强继续增大,而A中压强不变,所以B中压强比A中压强的2倍还大。D选项中,可认为B容器的体积为2.8a L,此时A、B容器内Y的体积分数相同,然后B容器加压至体积为a L,平衡逆向移动,Y的体积分数增大,从而得出平衡时Y的体积分数A“或” “)。实际生产条件控制在250 、1. kPa左右,选择此压强的理由是 。 【解析】 溶于水生成NO和硝酸,反应的方程式是 ;在反应 中作氧化剂,化合价由反应前的+4价降低到反应后0价,因此当反应中转移1.2 mol电子时,消耗的物质的量为.3 mol,所以标准状况下的体积是0.3 .4 6.72 L。 (2)本题考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。 H.6 H.0 。-即得出 H=HH.6 .0 -83.6 ，即NO(g)的H=-41.8 ;反应NO(g)是气体分子数不变的、放热的可逆反应,因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明的浓度不再发生变化,因此b可以说明;和NO是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足11,c不能说明;和一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗1 mol 的同时必然会生成1 mol 因此d也不能说明;设起始时的物质的量为1 mol,则起始时的物质的量为2 mol,参加反应的的物质的量为x mol。 + + NO 起始量(mol)1 2 0 0 转化量(mol)x x x x 平衡时(mol)(1-x) (2-x) x x 由题意得(1-x)/(2-x)=16,解得x=0.8,应用反应前后容器体积不变化,所以平衡常数K= 。(3)由图像可知在相同的压强下,温度越高CO平衡转化率越低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率,还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1. kPa左右时,CO的转化率已经很高,如果继续增加压强CO的转化率增加不大,但对生产设备和生产成本的要求却增加,所以选择该生产条件。 【答案】 6.72 (2)-41.8 b 2.67或 (3)“或”=“); (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 时加入Fe、CO、各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ,CO的平衡转化率= ; (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 。 A.减少Fe的量 B.增加的量 C.移出部分 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 【解析】 (1)注意物质的状态,随着温度升高K逐渐减小,所以此反应是放热反应; (2)根据三步曲: CO(g) 始态0.1 0.1 终态0.1-x 0.1+x 反应 x x 温度为1 000 ,所以K=4.0,所以x=0.06,v0.006 。 、Fe均是固体,改变Fe、的量不影响反应速率和化学平衡,故A、B反应速率、化学平衡均不改变;移出部分平衡右移,C正确;此反应为放热反应,升高温度,平衡左移,D错误;减小容器体积,相当于加压,平衡不移动,E错误;催化剂只影响化学反应速率,对平衡移动无影响,F错误。 【答案】 “或”=“); (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较: 反应速率 (填”增大”“减小”或”不变”),理由是 ; 平衡时反应物的转化率 (填”增大”“减小”或”不变”),理由是 。 【解析】 (1)v v v 。 (2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比xypq=2316,故x=2,y=3,p=1,q=6。 (3)反应平衡时,若生成D为2a mol,则消耗B为a mol,B的转化率为100%。 (4)若只升高温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则说明升温平衡向逆方向移动了H0。 (5)如果其他条件不变,将容器容积变为1 L,则相当于加压,反应速率增大,平衡时反应物的转化率减小。 【答案】 (2)2 3 1 6 （3）100% (4)“或”“),你做出这个判断的理由是 。 (2)30 时,反应 的平衡常数为 ;则升高温度后,平衡常数将 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (3)若保持温度不变,在第20 s再向该密闭容器中充入0.32 mol He,并把体积扩大为4 L,试通过计算,利用相关数据(不要计算过程,只要相关数据)确定平衡移动的方向 。 【解析】 (2)30 时反应的平衡常数K 。升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。 (3)因为He是惰性气体,不参与反应,扩大体积的瞬间,c.050 c )=0.025 Q K=5 。 所以,平衡向逆反应方向移动。 【答案】 (1)(1) 在30 时,该反应为气体体积减小的熵减反应,而此时反应能自发进行,故必为放热反应 (2)5 减小 (3)QK=5,向逆反应方向移动