2019-2020学年高一化学上学期第一次大考试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次大考试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1xx10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(FrancesH.Arnold)、美国科学家乔治史密斯(GeorgeP.Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir GregoryP.Winter)三位科学家xx诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A单质 B无机物 C有机物 D氧化物 2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A胶体和溶液均能导电B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl4下列实验操作有错误的是 A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5下列说法不正确的是A物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4Lmol-1，则所处条件必为标准状况64克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为Ax/4 B4x Cx/8 D8x7在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是AO2 BN2 CCO2 DNH38设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD1L 0.1 molL-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA9下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A100mL 2mol/L NaCl溶液 B100mL2mol/LMgCl2溶液C50mL4mol/LKCl溶液 D100mL1mol/L AlCl3溶液10下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液11下列说法正确的是ACO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质BBaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ba2+、Br -、CO32- BK+、Na+、SO42-、MnO4- CCl-、SO32-、Fe2+、H+ DNa+、Ca2+、Cl-、SO42-13下列反应可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是ANaHSO4溶液与NaOH溶液混合 BH2SO4溶液与Ba(OH) 2溶液混合CNaHCO3溶液与KOH溶液混合 DNH4Cl溶液与NaOH溶液混合14下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 + OH = HCO3 + H2OC碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3 + 2H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（10分）下列是中学常见的物质，铜氯气盐酸氯化银硝酸乙醇 醋酸氟化氢蔗糖氨水，其中能够导电的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。16（18分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+ 个，其电离方程式为 ，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为 L，反应的离子方程式为 。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。（3）稀释浓硫酸的操作是 。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线17（14分）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负”），这种现象称为_。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后_，反应的化学方程式为_。18（16分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。回答下列问题：（1）该固体中一定没有的离子是 ，一定含有的离子是 。（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为 。（3）实验II中产生气体是 （填化学式），发生反应的离子方程式为 。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是 ，请设计实验验证是否含有该离子 （写出操作步骤、现象和结论）。湛江一中xx第一学期“第一次大考”高一级化学科参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314答案CCABDBDCADCBAB二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分。15（10分） ， ， ， ， 16（18分）（1）49，NA或6.02 1023 ，H2SO4 = 2H+ + SO42- ，11.2 ，2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（2）27.2 ， 量筒 、 1000mL容量瓶或1L容量瓶（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）AD17（14分）（1）红褐（2）正 ， 电泳（3）产生红褐色沉淀 ， Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 ，红褐色沉淀逐渐溶解，2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 6H2O18（16分）（1）Cu2+ ，NH4+、Na+、CO32-、SO42-（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O（3）NH3 ， NH4+ + OH- = NH3 + H2O ， 0.3 mol/L（4）Cl- ， 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl- ，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl- 。