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醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：I:127； H:1； C:12； O:161、 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1下列属于放热反应的是 （ ）A浓硫酸的稀释 B钠与水反应反应 C氢气还原氧化铜 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ/molA.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应的产物比反应的产物稳定D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是 （ ） A.2Q2Q192.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1Q292.4 D.Q1=Q292.44反应A(g)3B(g) = 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1，其中反应速率最快的是( )A. B. C. D. v5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 6反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 （ ） A.T1P2 B.T10，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） Ap1p2，纵坐标可表示A的质量分数Bp1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量Dp1p2，纵坐标可表示A的转化率11在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是( )Am+n p+q B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率提高 DC的体积分数增加12下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液13常温下，下列叙述正确的是 （ ） A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H)增大，KW增大B.将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4C.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11D.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多14用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH4+) C.n(OH-) D.C(H+）15已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa=b B混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A) C混合溶液的pH=7 D混合溶液中，c(H+) =molL1 16常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32CKw/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3 D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3、SO4217常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( ) A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ） C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+）18. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/L盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，混合溶液pH7，则消耗溶液的体积：19分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A. CuSO4 B.Ca(HCO3)2 C. FeCl3 D.Mg(NO3)220下列关于0.10 molL-1 KHSO3溶液的说法正确的是() A.25时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B.溶质的电离方程式为KHSO3 = K+H+SO32 C.温度升高,c(HSO3)增大 D.离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3)+c(SO32)21. 把0.02 molL1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是 () A.C(HA) + C(A-) = 0.02 molL1 B.C(A-)C(Na+) C.2C(H+) = C(A-) - C(HA) D.C(HA)C(A-) 22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，V(总)20mLB.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)C.0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)二、非选择题(本大题共4个小题，共56分)23.(1)在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是 (3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ，逆反应所需的活化能为_ kJ/mol。若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；(4)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将 。24. (1)工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为_。反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)达到平衡状态的是_(填序号)。A单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量w(NH3)w(NO)D反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546E恒压条件下，混合气体的密度不再变化(2)2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为_态。(3)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式 ；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K= ；(4)如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象 25（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的PH=4，则所得混合溶液中C(H+)水= mol/L, C(Cl-)C(B+)= _ _mol/L(写出精确结果)(2)相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4 溶液，都呈 _性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 (3)常温时，测得0.1molL1 Na2A 溶液的pH7。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 （填序号）。A、盐酸多 B、H2A多 C、一样多 D、无法确定(4)相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 _ _ 。26现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒(普通) 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 漏斗；现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。(2)做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有 、 。(3)准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是 。A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯(4)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的 （填编号）。A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果_。醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试题答案 时量：90分钟 满分：100分可能需要的数据：I：127；H：1；C：12； O：16一、选择题：（共22小题，每小题2分，共计44分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）题次1234567891011答案BDADAC DDCCB题次1213141516171819202122答案ACBDCDBAADB二、非选择题：（共4小题，每空2分，共56分）23、（1） CH3OH(L) + 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H3=-352kJ/mol ； （2） -488.3kJ/mol 。（3） 46.1kJ 213.6 9.22 （4） 偏小 无影响 24、（1） 0.1875molL-1min-1 ， B BE (2) 气 (3) K=C(CO2)2/C(CO) , K = K1/K2 ；(4) 欧阳，请你制答题卡时将下面这个图复制到答题卡相应位置，谢谢！25、（1） 10-4 ， 10-4 10-10 (2) 酸 NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ (3) C （4） HXHYHZ 。26、（1） 容量瓶 ； （2） 温度计 ， 环形玻璃搅拌棒 ； （3） C ；（4） C ；（5） 偏高 ； （6） 偏高 。
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