2019-2020年沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》》学案.doc

2019-2020年沪科版化学高二上10.3酸碱中和滴定学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习过程：一、酸碱中和滴定1.概念：酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。2.原理：其实质为 。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则当1时，可简化为：c(B) 或 c(A) 二、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。三、中和滴定的操作过程1.仪器： 2.药品： 。3.滴定操作过程： 查检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活 滴定管水洗，蒸馏水洗23次，待装液洗 洗 仪器清洗 移液管（或另一滴定管）水洗，蒸馏水洗23次，待装液洗 锥形瓶水洗，蒸馏水洗23次 量 量取溶液 标准溶液 一般用滴定管量取；待测溶液 用移液管或另一滴定管量取。 指 向锥形瓶中加入23滴指示剂 滴 滴定 左手 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；右手 振荡锥形瓶；眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色的改变。 读 读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。4.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。四、中和滴定误差分析（以一元酸碱中和滴定为例）1、滴定误差分析： C测 把引起滴定误差的所有因素转化到引起V标 的变化这一个因素上来： 凡是引起V标 增大的因素，使测定结果C测 偏高； 凡是引起V标 减小的因素，使测定结果C测 偏低；下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常偏 练习题：1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯2、下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色3、中和滴定中，视线应注视( )A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化4、要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸的pH之和等于148、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.070.08 molL1之间，实验室现有0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( )A. B. C. D.均可9、向盛有100 mL 0.5 molL1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5molL1的氢氧化钠溶液( )A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )A.V3V2V1 B.V3V2V1 C.V3V2V1 D.V1V2V311、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去13.、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。14、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）附：1.仪器：带滴定管夹的铁架台固定滴定管酸式（或碱式）滴定管盛装标准溶液（滴定液）或量取待测液的体积锥形瓶盛装待测液（未知浓度）移液管量取待测液的体积2.药品：标准溶液（已知准确浓度的酸或碱） 待测溶液（未知浓度的碱或酸）指示剂指示滴定终点3.用已知盐酸滴定未知氢氧化钠溶液的实验步骤：1）、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管12次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管12次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。3）、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。4）、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化和滴定速度。5）、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。6）、滴定操作重复23次。7）、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算： 4、酸碱中和滴定曲线 （碱滴定酸） （酸滴定碱）