2019-2020年中考化学一轮复习9《金属的性质》学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习9金属的性质学案【学习目标】1、了解金属的物理性质 2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题【学习重点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习难点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习过程】一、回顾、预习与交流考点一 金属的物理性质1金属的共性：金属都有_光泽、都具有_、_和_等。2不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。考点二 金属的化学性质1与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)_，铜受热_。2与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：锌与稀硫酸_，铁与稀盐酸_。3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成_和_，如：铁与硫酸铜_；铜与硝酸银_。考点三 金属活动性顺序1金属活动性顺序2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序 等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是 足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是 二、合作、研讨与点拨活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ()ABCD练习2、利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是( )AAl、CuSO4溶液、Ag BAlCl3溶液、CuCl2溶液、Ag CAl2(SO4)3溶液、Cu、Ag DAl、Cu、AgNO3溶液活动二：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 ()A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2练习3、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银活动三：5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。三、总结、反思与提升 1、金属的化学性质有哪些?2、金属的活动性顺序有哪些应用？四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1下列金属中，活动性最弱的是 ()A铝 B铜 C镁 D铁2下列关于铁的叙述正确的是 ()A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O3能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A铝 B铁 C铜 D银4对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()AACB BCAB CCBA DABC5根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，空气中金属镁比铁容易氧化6某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是()AR的活泼性介于铜、银之间 BR能置换出酸中的氢CR的活泼性比铜强 DR的活泼性比铜强、银都弱【课后作业】1铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 ()A都是银白色的固体B都有导电性C都能和稀硫酸反应D通常都能与氧气反应2学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 ()A Zn、Cu片分别放入稀盐酸中 B Fe、Cu片分别放入稀盐酸中C Zn、Fe片分别放入CuCl2溶液中 D Zn、Cu片分别放入FeCl2溶液中3在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 ()A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定4某合金6 g与足量稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ()AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ()AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag6向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuA B C D7铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_ (填序号)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。8化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。9在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。10某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液中的溶质是_ ；(2)B中含有的物质是_ ；(3)操作名称是_。 11没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。(2)从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_。(3)用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。12某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸/g200150150加入的铁样品/g9914充分反应后，烧杯+剩余物/g208.7158.7163.7请你认真分析数据，回答下列问题：(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%)父母盼儿早成才！