2019-2020年高一化学《原子结构、同位素》学案.doc

2019-2020年高一化学原子结构、同位素学案【学习目标】1了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生 b、发现原子中存在电子卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔 d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成 1原子的构成： 质量关系:电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数结合P31表1-7原子质子数（Z）中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？2质量数 用符号 表示。则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 【概念运用】1填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl 1835 H 0 21molH2O中含水分子 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol；317gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22.4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系：问题解决1某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca3下列说法正确的是（ ） A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。【课外练习】1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A32 B67 C99 D1662.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ） A20278Pt原子质量为202 B20278Pt的质子数是202C20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D20278Pt核内的中子数是1244.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D原子最外层电子数一般不超过45.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.电子个数比为1712 D.质子个数比为17166.下列叙述正确的是 （ ） A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B.已发现的元素有112种，因此有112种原子 C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素7.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A所含质子数为（A - N） B所含中子数为（A - Z）C所含电子数为（Z + n） D中子数 电子数 = A 2Z + n8.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ） A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子D最外层电子数最多的原子最容易获得电子9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ） AA B C D E BB A C D E CC D E A B DE D C B A10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 （ ） A.18种 B.6种 C.7种 D.12种11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ） AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P12.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ） An（m x + 2）/m Bn（m - x）/m C（m x + 2）/（mx） Dn（m x - 2）/m13.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（ ） A.An48x B.An24x C.An24x D.An24x14.填表质量数A质子数Z中子数N电子数199F1092311Na+23113216S2-161615.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。元素种类由 决定； 原子种类由 决定；核电荷数由 决定； 相对原子质量由 决定；元素的化合价主要由 决定； 元素的化学性质主要由 决定。16.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。17.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。则：（1）A元素的符号是 ，A离子结构示意图是 ；B元素名称是 ，原子结构示意图是 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是 。18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。