2019-2020年沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》学案（第1课时）.doc

2019-2020年沪科版化学高二上10.1测定1mol气体的体积学案（第1课时）学习目标 解释1mol氢气体积测定的实验原理 描述1mol氢气体积测定的实验步骤 归纳化学反应气体体积测定装置的使用要点知识梳理1、1mol氢气体积测定原理_。根据Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ( ) ( ) ( ) ( )可得：Vm = _。间接地测定氢气的体积，我们可以测量氢气排出的_的体积。V(H2) = V( ) V( ) V( ) Vm = 2、1mol氢气体积测定的装置名为_。A瓶为_，A瓶下部侧面有_。B瓶为_，B瓶内装有品红溶液。C瓶为_，其量程为_，最小刻度为_mL，精确度为_mL。3、测定1mol氢气的体积的实验步骤为：在测定常温下1mol氢气的体积的实验中，首先要对装置进行_的操作。具体的方法是_。（1）连接装置，检查气密性。（2）除去镁带表面的_，精确称量_g镁带（精确至_g），记录数据。（3）向_内加_水（目的是_），并加入镁带，注意不要使镁带 _。（4） 用_在A瓶加料口_，使储液瓶_持平（目的是_）。（5）用_吸取_3mol/L的硫酸，注入A瓶，注入后迅速拔出_。（6）当镁带完全反应后，待_，读出C瓶中液体的体积，读数估计至_， 记录数据。（7）用注射器在A瓶加料口抽气，使_（目的是_）记录 抽出气体的体积，记录数据。（8） 重复实验，取数据平均值，算出结果。若要进行第二次测定，需要的做的准备工作是： 拆开仪器装置，将气体发生器_，将液体量瓶中的品红溶液_。 对药品做的准备工作有_。（9） 依据理论值计算误差。 绝对误差 = _ ；相对误差 = _。学生练习1、在一定的温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （ ） A. 分子直径的大小 B. 分子质量的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子数目的多少2、标准状况下，下列气体个10g，体积最大的是 （ ） A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化氢3、同温同压下，某瓶内充满氧气时的质量为116g，充满气体A时为114g，则A的摩尔质 量为 ( ) A. 60 g/mol B. 32 g/mol C. 44 g/mol D. 28 g/mol4、液体量瓶能读取的液体体积的范围是 （ ） A. 100120mL B. 110120mL C. 110130mL D. 100130mL5、 按下列实验方法能达到实验要求的是 （ ） A. 用托盘天平称量15.63g固体物质 B. 用100mL量筒量取2.50mL的液体 C. 用电子天平称量2.112g固体物质 D. 用250mL容量瓶配制150mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液6、气体摩尔体积测定实验中（不考虑平行实验），注射器共用了 （ ）次。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 47、 某温度下，用无水碳酸钠（质量为m g）跟足量稀硫酸反应制取二氧化碳（体积为V L） 来测定此温度下1mol二氧化碳的体积。下列计算表达式正确的是 （ ） A. 106V/m B. 44V/m C. 106m/V D. 44m/V8、下列说法正确的是 （ ） A. 必须记录实验的环境温度 B. 液体量瓶中液体的体积读书就是氢气的体积数 C. 加入稀硫酸的量应该恰好与镁带完全反应 D. 该实验如果一次准确，不必再作第二次平行实验9、标况下，如果1L氧气中含有n个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 （ ） A. n /22.4 B. n/32 C. n/16 D. 11.2n10、 用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积，镁带称取的质量为0.108g，估计氢气 的体积为_mL（标况下），现发现某温度下注入稀硫酸8 mL进行实验，液体 量瓶读数为116.8mL，最后用针筒抽出气体的体积1.2 mL，使B中导管内外液面相平， 实际产生氢气的体积为_mL，则在测定温度下，1mol氢气的体积的测定 值为_L。