2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题六电离水解与离子浓度大小比较人教版.doc

2019-2020年高三化学第二轮专题复习专题六电离水解与离子浓度大小比较人教版学习目标：1理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。2了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。典型例题例1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小解析：由题意知n（HAc）n（HCl），反应开始后，由于醋酸存在电离平衡，反应过程中不断电离提供H+，氢离子减小幅度比盐酸中的小，故氢离子的浓度始终比盐酸中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。由于反应结束后得到等量的氢气，消耗锌质量同，故A正确，B错误，本题选AC。解题思路：解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系：电离平衡AB A+B-电离平衡的移动水的电离平衡H2O H+OH-水的离子积KW=c(H+)c(OH-)溶液的酸碱性：pH=-lgc(H+)实质类型规律（显性判断）影响因素盐类的水解 弱电解质 （部分电离）其次，注意区分几组概念：如强酸与弱酸，溶液的pH值与酸的浓度，c（H+）与 n（H+），速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答题。 例2：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的 c（OH-）为 ( ) A B C D解析：pH=12，即c（H+）=，c（OH-）=, 溶液显碱性。可能是碱溶液，则OH-来源于碱H+来源于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=，也可能是强碱弱酸盐，则c（OH-）=，选 CD。解题思路：解这类题首先要掌握水的电离及其影响因素：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常温）时，纯水中c(H+)c(OH-)110-7moll-1。在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kwc(H+)c(OH-)，在时，Kw110-14，温度升高Kw增大。在纯水中加入酸或碱，等程度抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c(H+)和c(OH-)水均小于10-7moll-1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，等程度促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7moll-1。想一想？常温下若由水电离出的c（OH-）110-12，则该溶液是什么溶液？若pH=2又是什么溶液？其次要掌握溶液显酸碱性的实质。如显酸性是因为c(H+)大于c(OH-)，可能是酸溶液也可能是强酸弱碱盐，反之呢，想一想。课堂练习：1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A1 moll-1甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10 mL1moll-1甲酸恰好与10 mL1 moll-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、将0.l moll-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )A 溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大B 溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小3、已知一种c(H+)=110-3 moll-1的酸和一种c(OH-)=110-3 moll-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR，）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2Na R，+CO2+H2O=2H R，+Na2CO3把HR和H R，在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（ ）A HR较强 B H R，较强 C 两者相同 D 无法比较5、（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_，充分反应后生成氢气的量_（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是_。 （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_晶体，理由是_； 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_.6、限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明是弱碱。请简述实验方法及现象。 （1）应用根据(1)的实验方法及现象_。（2）应用根据(2)的实验方法及现象_。课后习题一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列叙述中正确的是（ ） A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B、金属铜不是电解质，它属于非电解质范畴 C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质2、某溶液中水电离产生的c(H+)=10-12moll-1，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B、S2-、CO32-、K+、NH4+ C、Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- D、F-、Ba2+、Cl-、Na+、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01molL-1醋酸溶液B0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度6、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：17、和体积都相同的溶液，分别跟足量的反应，在相同状况下放出的体积分别为，则的关系是（ ）A. B. C. D. 无法确定8、为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入（ ） （1）适量的（2）适量的（3）适量的氨水 （4）适量的A. （1）（2） B. （3） C. （3）（4） D. （4）9、25时，向1 mlpH=a的盐酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，当溶液中的n(Cl-)=n(Na+)时，则a+b的值为（ ）A. 13 B. 14 C 15 D不能确定10、某酸的酸式盐在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ） A. 在电离时为： B. 在该盐的溶液中，离子浓度为： C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： D. 水解方程式为：二、 填空题：11、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_。12、常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。 （1）如果时，则溶液显_性；，则溶液的_7（填“”）（2）如果混合后时：，则_；，则_。13、H2S溶液中存在着H2S H+HS-和HS- H+S2-的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡 移动，c(S2-) ，c(H+) ，当向溶液中加入NaCN，电离平衡 移动，c(S2-) ,c(H+) 。14、室温时，将pH=5的稀H2SO4稀释10倍，c(H+):c(SO42-)= ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+):c(SO42-)= 。参考答案课堂练习1、 AD 2 、A 3 、B 4、A6 （1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。课后练习1 C 2 AD 3 A 4 A 5 A 6 A 7 C 8 B 9 A 10 AC 12（1）酸 （2）113向右 减小 增大 向右 增大 减小 14 2/1，20/1电离 水解与离子浓度大小比较（第二课时）通州高级中学学习目标：会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较，提高学生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。典型例题例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） D c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）解析：这是单一溶质溶液中离子浓度大小的比较， NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以c（NH4+）比c（H+）及c（OH-）大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c（H+）c（OH-）。综合起来，不难得出：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）。答案为A。例2把0.02molLHAc溶液和0.01moll-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A c（Ac-）c（Na+） c（HAc）c（Ac-）2c（H+）c（Ac-）c（HAc） c（HAc）+ c（Ac-）=0.01moll-1解析：此题混合溶液中离子浓度大小比较，首先考虑它们之间有没有反应。通过分析发现该溶液实质上是0.05moll-1的HAc溶液和0.05moll-1的NaAc溶液的混合液。由电荷守恒关系可得：c（）c（）c（）c（） c（）由物料守恒关系可得： c（）c（）c（）. c（）由c（）可知正确。 将c（）c（）可得： c（）c（）c（）c（c） c（）选项错误。选AD。解题思路：首先必须弄清有哪些类型及各类型的思路： 其次，在解答该类题目时，还要注意把握好溶液中的两个重要的平衡关系：（1）电荷平衡：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如CH3COONa溶液中存在着Na+、CH3COO-、H+、OH-，电荷平衡关系为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。（2）物料平衡：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如浓度为cmoll-1的NaHCO3溶液中，物料平衡关系为：c=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。再次要注意抓水解、电离的特征：水解是微弱的，电离是微弱的，多元弱酸的电离是分步的；主要是第一步电离，有时还要考虑水的电离。想一想：硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系？再想一想：H2S溶液中H2S电离出来的所有的离子浓度大小关系？要注意抓矛盾的主要方面：对于等浓度弱酸及其对应的盐若电离大于水解，可不考虑水解；想一想等浓度的醋酸与醋酸钠溶液中的离子浓度的大小关系？对于强酸与弱酸的混合液氢离子浓度又怎么看？课堂练习：1、在0.1 moll-1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac（NH3H2O）c（OH-）c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）c（OH-）c（H+） Dc（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-）2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-） Bc（Na+）（H+）c（HCO3-）c（OH-）2c（CO32-）Cc（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） Dc（Na+）c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-）3、实验测得常温下0.1moll-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1moll-1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）A c（B+）c（A-）c（OH-）c（H+） B c（A-）c（B+）c（H+）c（OH-）C c（B+）c（A-）c（H+）c（OH-）D c（B+）c（A-）c（H+）c（OH-）4、将0.2moll-1的NH4NO3溶液与0.1moll-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ）A c（NH4+）=c（Na+）c（OH）c（NH3H2O）B c（NH4+）=c（Na+）c（NH3H2O） c（OH）C c（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O） c（OH）D c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（NO3）5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为_6、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是_；（2)、将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是_；（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_；（4）、将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是_，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_；课后习题1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 ( )A c（M+） c（OH-） c（A-） c（H+）Bc（ M+） c（A-） c（H+） c（OH-） C c（M+） c（A-） c（OH-） c（H+） Dc（ M+） c（OH-）= c（H+） + c（HA）2. 将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（ ）A c（H+）c（Cl-）c（Ba2+）c（SO42-） B c（Cl-） c（H+）c（SO42-） c（Ba2+）C c（H+） c（SO42-） c（Ba2+） c（Cl-）D c（Cl-） c（H+）c（Ba2+）c（SO42-）3、.用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）Ac（Na）c（CN）c（OH）c（H） Bc（CN）=c（Na）c（H）=c（OH）C c（Na）+c（CN）=2moll-1 Dc（Na）+c（OH）= c（CN）+c（H）4、 0.1moll-1KHSO4和0.1moll-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ）A c（SO42） c（HS） c（OH） c（H）B c（Na） c（K） c（H） c（OH）C c（Na）c（S2）c（H2S）c（HS）c（SO42）D c（Na）c（K）c（H）c（SO42）c（S2）c（HS）c（OH）5、将0.2moll-1CH3COOK与0.1 moll-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）c（ CH3COOH） B Bc（CH3COO-）=c（Cl-） c（ CH3COOH） c（H+）C c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（ CH3COOH） D c（CH3COO-）c（Cl-）c（ CH3COOH） c（H+）6、将7.8g铁粉加入200mL2moll-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）A c（NO3-）c（Fe2+）c（Fe3+）c（H+） B c（NO3-）c（Fe3+）c（Fe2+）c（H+）C c（Fe2+）c（Fe3+）c（NO3-）c（H+）D c（Fe2+）c（NO3-）c（Fe3+）c（H+）7、0.1moll-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）A c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）c（S2-）c（H+）B c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+ c（OH-）C c（Na+） =c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）D c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）8、设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） B.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） D.c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）9、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL10、室温下，向20 mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（ ）A. c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C. c（CH3COO）=c（Na+）c（OH）=c（H+）D. c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO二、填空题：11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O12、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系c（H+）_c（OH）。13、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度H2A HA-,设有下列四种溶液：A0.01mol.L-1的H2A溶液B0.01mol.L-1的NaHA溶液C0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）c（H+） 最大的是_，最小的是_。(2) c(H2A )最大的是_，最小的是_。(3) c(A2- )最大的是_， 最小的是_ 参考答案课堂练习 1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c（H+）c（HSO3-）c（SO32-）6（1）中 c（Cl）c（NH4+） （2） 碱 c（NH4+）c（Cl-）（3）中V（HCl）V(NH3)（4）mn c（H+）c（OH） 课后习题 1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D 11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、（1） NH4Cl （2）NH3H2O NH4Cl （3）NH4Cl HCl （4）13 （1）A，D（2）C，D （3）D，A 单元检测题一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A、常温下NaNO2溶液的pH大于7 B、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C、HNO2与NaCl不能发生反应 D、0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.12、4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（ ） A、510-13 molL1B、210-12 molL1 C、(l10-1+410-5) molL1D、(l10-13+410-9) molL13、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是（ ）。A、电离程度：HCNHClO B、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCNC、pH:HClOHCN D、酸根离子浓度： c（CN-）c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)10、0. 1molL-1NH4HSO4溶液与0. 1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ）A c（Na）=c（SO42-）=c（H+）c（ NH4+） B c（Na）c（NH4+） c（H+） c (OH)C c（Na）+ c（NH4+）+（H+）=c（SO42-）+ c (OH) Dc（H+）= c (OH)+ c（NH3H2O）二、填空题：11、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。12、(1)含等物质的量的溶液分别用为2和3的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为，则两者的关系是_。 (2) 0. 1molL-1NH4Cl溶液与0. 1molL1NaCl溶液相比,所含微粒种类前者_(填大于、等于、小于)后者，所含离子总数前者_(填大于、等于、小于) 后者。13、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液。问：（1）若a+b=14，则Va/Vb= （填数值）；（2）若a+b=13，则Va/Vb= （填数值）；（3）若a+b14，则Va/Vb= （填表达式），且Va Vb（填“”、“ 14（1）B、D、C、E、A、F （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差.（3）偏大 （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。（5）偏小15 （1） 0.025 molL-1，0. 1molL-1（2）2-lg5,2-lg5+lg3