2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构练习 新人教版必修2.doc

第2课时 元素的性质与原子结构1如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案：A3下列说法不正确的有()ARb2CO3溶于水BRaSO4(Ra：第七周期A族元素)难溶于水CTl2O3(Tl：第六周期A族元素)是两性氧化物DHI酸性很强解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。答案：C4下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：D5下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()AY的位置是第三周期A族BZ、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性解析：W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期A族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性OS，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。答案：B6下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234请回答下列问题：(1)表中元素_(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为。元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4(时间：40分钟)A级基础巩固1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C2下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是()ANa的熔点比K的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强解析：熔点高低是物理性质。答案：A3下列关于卤素的叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D4下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。答案：A5下列操作能达到实验目的的是()A检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象解析：钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。答案：C6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强解析：HClO、H2SO3中Cl和S均不是最高价，无法用非金属性来判断。答案：DB级能力提升7可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。(1)比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_落不明Mg(OH)2，则Ca(OH)2_Al(OH)3(填“”“(2)难难不强酸难8(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B9某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1NaBr溶液、0.1 molL1NaI溶液、CCl4液体等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下的元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。