2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV) 说明1、本试题满分为100分，答题时间为90分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是 （ ） A B C D2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于 （ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物3.下列物质中，属于电解质的是 （ ）A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ） AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D雾5.下列物质的电离方程式书写正确的是 （ ）AFeSO4=Fe3+SO42 BCa(OH)2=Ca2+2(OH) CH2SO4= 2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+O26.胶体和溶液的特征区别是 （ ）A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm100nm之间 C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸7.容量瓶上不必标注的是 （ ）A刻度线 B容积 C物质的量浓度 D温度8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应9.下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A闻气体气味 B点燃酒精灯 C过滤 D移开蒸发皿10. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 （ ） AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+11.下列实验方法不能达到实验目的的是 ( )A用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氢气12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)213.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2ODCaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO214.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH415.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N2含有的氮原子数目为NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAD标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA16.下列溶液中c(Cl）与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液17.100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是 ( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL118.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液19.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列说法不正确的是 （ ）A氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。 B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。 C当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g DFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂20.实验室需配制480mL1molL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用500mL的容量瓶 B应称取80.0gCuSO4C应称取120.0gCuSO45H2OD应称取125.0gCuSO45H2O第II卷 非选择题 ，满分40分。二、非选择题本题包括4小题，共40分。21.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯22.（12分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。23.（6分）胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：_；此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_。24.（12分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl36H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_。【写出计算过程】泰州二中xx第一学期期中考试高一化学试题参考答案第卷 选择题 ，满分60分。一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910BDCACBCDAC11121314151617181920BABDBADBDC第II卷 非选择题 ，满分40分。二、非选择题本题包括4小题，共40分。21.（10分）(1)过滤萃取(2)无大(3)分液、 蒸馏 (4)B、C、E【评分说明】第（1）、（2）小题每空1分；第（3）小题2分；第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。22.（12分）（1）12.5，（2）B、C、A、F、E、D；（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）A、B、C。【评分说明】第（1）、（2）小题每题2分；第（3）小题每空2分；第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。23.（6分）（1） HCO3+H+=CO2+H2O；（2）因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。【评分说明】本题每空2分。24. （12分）（1）棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 （2）FeCl3 （3）0.3molL1【评分说明】第（1）小题每空1分，共5分；第（2）小题第一空1分，电子转移方向和数目各1分，共3分；第（3）小题4分，未写过程、结果正确给2分。