2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离课后达标检测 鲁科版.doc

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资源描述
第2节 弱电解质的电离课后达标检测一、选择题1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗解析:选A。NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,但HCl是强酸,B项错误;1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红,C项错误;溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,如果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小,灯泡也会很暗,D项错误。20.1 molL1某碱AOH溶液的pH11,将该溶液稀释10倍后,溶液的pH不可能为()10.110.81211.5ABCD解析:选A。在碱溶液稀释过程中,溶液的pH减小而不是增大,若AOH是强碱,稀释10倍后溶液的pH10,若AOH是弱碱,由于稀释过程中AOH会继续电离出OH,故稀释10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1,能发生;次溴酸Ka2.4109 molL1HCN,反应说明酸性:HFHNO2,故C、D正确。8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。某温度下,四种物质在冰醋酸中的电离常数如下:HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.61094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOC在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析:选B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大,则酸性最强,A项正确;在冰醋酸中硫酸的电离常数较小,不能完全电离,电离方程式应为H2SO4HHSO,B项错误;在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小,均不能完全电离,C项正确;酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关,D项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时,H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7时,HAH2AA2DpH4.2时,HAA2H解析:选D。从图像中可以看出pH1.2时,(H2A)(HA),则H2AHA,A项正确;根据HAHA2,可确定Ka2(H2A),从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA2,即lg Ka2(H2A)lg H4.2,B项正确;从图像中可以看出pH2.7时,(HA)(H2A)(A2),则HAH2AA2,C项正确;从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA20.05 molL1,而H104.2 molL1,D项错误。二、非选择题10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_。b点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a点时溶液中,根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH,而a点时溶液的pH7,则HOH,故Na2N2OHN2O,所以NaN2OHN2O。答案:(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各取1 mL,然后分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请回答下列问题:(1)HA为_酸(填“强”或“弱”,下同),HB为_酸。(2)若c9,则稀释后的三种溶液中,由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合,所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14,则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合,所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析:(1)pHa的强酸溶液,稀释10n(an7)倍后,溶液的pHan;pHa的弱酸溶液,稀释10n倍后,溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸,HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中,H水1109 mol/L;pH5的HA溶液中,H水OH水1109 mol/L;pHb的HB溶液中,H水OH水105 mol/L,所以MOH是弱碱。因为同温度下,HB和MOH的电离能力相同,所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合,反应后溶液呈中性。答案:(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列问题:(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中,最易结合质子(H)的是_,最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C3:_。.在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中NHCl,则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析:.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理,由A、B、C反应可得酸性:HAH2C、H2BHA、H2BH3C,故HA、H2B、H3C中酸性最强的为H2B。(2)HC2酸性最弱,则C3最易结合质子;H2B酸性最强,则HB最难结合质子。(3)过量HA与C3反应,生成H2C和A。.根据电荷守恒得:NHHClOH,由于NHCl,则HOH,因此溶液显中性;混合后溶液中OH107 molL1,而NHCl0.01 molL1,NH3H2O(a0.01) molL1,故NH3H2O的电离常数Kb molL1。答案:.(1)H2B(2)C3HB(3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为_,HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越弱,其盐溶液中酸根离子水解程度越大,故等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液,由溶液显碱性可推知CN水解程度大于HCN的电离程度,故溶液中有关微粒的浓度大小为HCNNaCNOHH;等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半,根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱,稀释同样的倍数,其pH改变越小,因此相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2CO3溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11,说明混合后溶液中OH103 molL1,故由题意得103,解得VaVb19。(2)因温度不一定是25 ,故pH7时溶液不一定呈中性;由SOA及电荷守恒可知溶液中HOH,则溶液一定呈中性;无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存在HOHKW;混合溶液中OH molL1,可说明混合溶液中HOH,则溶液一定呈中性。答案:(1)badcHCNNaCNOHHbca19(2)
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