2019-2020年高三化学稳步提升训练8.3 盐类的水解.doc

2019-2020年高三化学稳步提升训练8.3 盐类的水解1.(xx四川理综,9)25 时,在等体积的pH=0的溶液、0.05 的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.110 B.15 C.120 D.110 【解析】 酸或碱抑制水的电离,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大;能发生水解的盐促进水的电离。设上述溶液体积为1 L,则中发生电离的水的物质的量分别是 mol、 mol、 mol、 mol,所以选项A正确。 【答案】 A 2.下列说法正确的是( ) A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去溶液中混有的 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【解析】 溶液和溶液的水解方程式分别为加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为后者仍为选项A错。选项B中很显然所配得的溶液中混有杂质因此不合题意。由于升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去杂质,C项正确。选项D中,为了加快产生气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。 【答案】 C 3.常温下,下列各组数据中比值为21的是( ) A.溶液中c与c之比 B.0.2 的溶液与0.1 的盐酸中c之比 C.pH=7的氨水与的混合溶液中,c与c之比 D.pH=12的溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 【解析】 A项溶液中水解使c与c之比大于21;B项醋酸为弱酸,不完全电离,c之比小于21;C项据电荷守恒可知其正确;D项比值为12;故选C。 【答案】 C 4.(xx江苏苏北四市高三一模改编,14)下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( ) A.0.1 的溶液中:cccc B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与溶液混合:2cccc C.将0.2 的某一元弱酸HA溶液和0.1 溶液等体积混合:2c+c2c+c(HA) D.常温下和混合溶液pH=7,c0.1 :ccc=c 【解析】 A项中溶液中的水解程度大于其电离程度,溶液中cc错误;B项中,等体积等物质的量浓度的NaOH溶液和溶液混合先发生反应所得溶液为溶液,则根据物料守恒cc2c+2c项错误;C项中将0.2 的一元弱酸HA溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合,则发生反应HA+NaOH最终所得溶液为0.05 HA溶液和0.05 NaA溶液的混合液,根据电荷守恒cccc和物料守恒2cc(HA)+c可得出2ccc项正确;D项中,常温下,溶液pH=7,则cc根据电荷守恒可知cc项错误。 【答案】 C 5.常温下,将0.1 某一元酸HA溶液和0.1 NaOH溶液等体积混合,两种溶液混合后所得溶液的pH=9。 (1)混合溶液中由水电离出的c= 。 (2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算): cc ; c-c(HA)= 。 【解析】 酸与碱刚好完全反应,生成盐的pH7,说明溶液呈碱性,HA为弱酸。(1)溶液中的为水电离出的全部所以c 。(2)求微粒浓度的定量关系,显然需使用守恒公式,要正确使用守恒公式,需确定使用何种守恒公式。中等式左边的离子都为电解质电离出的离子,应为电荷守恒,于是得出ccc-c ;中等式左边微粒中含有分子,但又含有所以不是物料守恒关系,应为质子守恒关系,c-c(HA)=c 。 【答案】 (2) 课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.要制得较纯的FeS沉淀,应向溶液中加入的试剂是 ( ) A.B. C.D.NaHS 【解析】 题目要求”制得较纯的FeS”,就应先分析由制备的FeS可能含有什么杂质,再设法抑制杂质的生成。溶液中会因水解生成而使沉淀不纯,故加入可抑制其水解以得到更纯净的沉淀,而和、NaHS等是不能发生复分解反应生成FeS的。 【答案】 A 2.常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pH( ) A.小于7B.大于7 C.等于7D.无法判断 【解析】 等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合时恰好生成乙酸钠,由于乙酸是弱酸,乙酸根离子因水解而使溶液显碱性,故pH大于7。 【答案】 B 3.根据下表中提供的数据,判断在等浓度的NaClO、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( ) A.ccc B.ccc C.c(HClO)+ccc D.cc=ccc 【解析】 由电离常数可知电离程度大小关系为则同浓度时水解程度为。由于同浓度时水解程度大于项正确,B项不正确。由物料守恒c(HClO)+ccc+c知,C项不正确。由电荷守恒c+c=c+cc+2c知,D项不正确。 【答案】 A 4.常温下,用0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中:c+c=c+c B.点所示溶液中:ccc C.点所示溶液中:cccc D.滴定过程中可能出现:ccccc 【解析】 点溶液中的溶质为0.001 mol 和0.001 mol 据物料守恒:c+c=2c据电荷守恒:cc=cc,整理后得c2c=c2c;点溶液的pH=7,据电荷守恒有c+c=cc,又c=c,则cc;点溶液中的溶质为0.002 mol 离子浓度大小关系为cccc。 【答案】 D 5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.cccc B.cccc C.cc=cc D.cc=cc 【解析】 A明显错误,因为阳离子浓度大于阴离子浓度,电荷不守恒;D是电荷守恒,明显正确。NaA的水解是微弱的,故cc,B错;C的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的。 【答案】 D 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是( ) A.常温下,物质的量浓度均为0.1 的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:cccc B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:cccc C.已知溶液呈碱性,则0.1 溶液中存在下列关系:c+cc+c D.已知少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于。现有pH相同的、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:ccc 【解析】 A中,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA。由0.1 溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B中,由pH知,反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量发生电离,从而导致ccB项错误。C项满足质子守恒关系,正确。D中,由少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB可知与不反应,说明HB的酸性大于的酸性,即的水解程度大于的水解程度,pH相同时,cc。因为HC的酸性强于所以水解能力最弱,产生相同浓度的所需浓度最大,D项正确。 【答案】 CD 7.(xx江苏常州高三一模改编,13)常温下,0.1 氨水中=110-8,下列叙述错误的是( ) A.该溶液中氢离子的浓度:c=110-9 B.0.1 氨水与0.1 溶液等体积混合后所得溶液中:cc=cc C.0.1 的氨水与0.05 溶液等体积混合后所得溶液中:cccc D.浓度均为0.1 的氨水和溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则ccccc 【解析】 常温下,Kcc=10-14,=1 10-8，由二式可求出c=110-8 不正确。B中,离子间满足电荷守恒关系,正确;C中,满足物料守恒关系,正确;D中,溶液显碱性,主要发生的电离,浓度关系正确。 【答案】 A 8.(xx江苏无锡一中高三一模改编,15)下列叙述中,不正确的是( ) A.c相等的、和溶液中,溶质浓度大小关系是:cc,B不正确。 【答案】 B 9.室温时,将浓度和体积分别为c、V的NaOH溶液和c、V的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH7时,则一定是cVcV B.在任何情况下都是cc=cc C.当pH=7时,若则一定是cc D.若cc则ccc 【解析】 若cVcV说明二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液显碱性,但NaOH过量时溶液也显碱性。 【答案】 A 10.(xx江苏化学,14改编)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 溶液中:cccc B.在0.1 溶液中:c-c=cc C.向0.2 溶液中加入等体积0.1 NaOH溶液:cccc D.常温下和混合溶液pH=7,c.1 :cccc=c 【解析】 A中考虑的电离和水解,由于溶液显碱性,所以说明的水解程度大于电离程度,即cc;B中根据质子守恒可知,c=c+c+2c不正确;C中0.2 与0.1 NaOH等体积混合后,生成的与过量的同量,但水解程度大于的水解程度,所以cccc;D中,根据溶液电荷守恒可知,cc=c+c,由于pH=7,c=c,所以c=c由于同浓度下电离程度大于水解程度,为了使pH=7,故cc即cc,再因为单一溶液水解产生的c 为使pH=7需中和部分c应远大于 为弱酸,0.1 在25 时电离度为4%)。 【答案】 D 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(8分)工业上制取的生产流程如下: 请结合下表数据,回答下列问题: 物质 完全沉淀时的pH范围 .6 .4 34 (1)溶液A中加入NaClO的目的是 ; (2)在溶液B中加入CuO的作用是 ; (3)操作a的目的是 ; (4)在中加入盐酸使转变为采用稍多量盐酸和低温蒸干的目的是 。 【解析】 本题以工业上制取的生产流程为背景,综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能以及思维的深刻性。直接分离出是不科学的,因为沉淀时已基本沉淀完全。所以必须先将转变为才能完全除去杂质;CuO为什么要分两步加入?这是本题的难点之一,在溶液B中加CuO的目的是调节溶液的pH到34,从而使完全沉淀;在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液.4而使完全转变为。以一些物质的实际工业生产流程为背景,考查学生对化学知识的理解掌握和运用是新高考化学试题的特点之一。 【答案】 (1)将氧化为而使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为34,使完全转变为沉淀而分离 (3)洗涤表面的可溶性杂质 (4)抑制的水解 12.(12分)某二元弱酸(简写为溶液,按下式发生一级电离和二级电离 已知相同浓度时的电离程度设有下列四种溶液: A.0.01 的溶液 B.0.01 的NaHA溶液 C.0.02 的HCl溶液与0.04 的NaHA溶液的等体积混合液 D.0.02 的NaOH溶液与0.02 的NaHA溶液的等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号): (1)c最大的 ,最小的 。 (2)c最大的 ,最小的 。 (3)c最大的 ,最小的 。 【解析】 步骤一、暂不考虑反应,先求溶液中各微粒的浓度(与空白项相关的) A.c.01 B.c.01 C.c.02 c=0.01 D.c.01 c=0.01 步骤二、只考虑发生的反应 C中 c.01 c.01 D中 c0.01 步骤三、考虑电离和水解 A中 主反应) 次反应) B中 主反应) 次反应) C中 两反应必发生一个 次反应) D中 主反应) 次反应) (1)c的比较,A显酸性,B、D显碱性,C不确定,酸性、中性、碱性都可能,从酸性考虑的电离受到的抑制,故cc。因此,c最大的为A,最小的为D。(D中只来自 (2)c的比较,A、C本身含有、D靠水解生成,而水解、电离的程度都很小,故最大的为的电离受的抑制,减小的很少),最小的为D(水解第二步才产生。 (3)c的比较,D实质为的溶液,故浓度最大。c最小的选项的确定是一个难点,需比较A、B、C。比较A、B、C中c中最小(B、C中为0.01 。而A中远小于0.01 。A中c最大,对电离的抑制作用最大,故c最小。 【答案】 (1)A D (2)C D (3)D A 13.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复): 阳离子 、 阴离子 、 已知:A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。 C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是 。 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式: 。 (3)25 时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。 (4)25 时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH 7。(填、cccc或ccccc (6)23 14.(16分)现有常温下的0.1 纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程: 。 (2)同学甲认为该溶液中的水解是微弱的,发生水解的不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 。 A.cc B.cccc C.cc.1 D.c=c +c2c (4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K表示),请写出第一步水解反应的水解常数的表示式: 。 【解析】 (1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是:把产生水解的离子消耗掉,看在无水解离子的情况下溶液的酸碱性是否发生变化。 (2)离子是微观层次上的,发生水解的量是看不到的,但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的,所以可用测溶液pH的方法来测定”水解度”。 (3)A式由于发生水解,所以c2c。B式是离子浓度大小排序:cccc要从水解程度大小来考虑,正确。要说明的是:水解的程度大于其电离的程度。C式c+c=0.1 右边是溶液浓度,因此考虑原子守恒,但由于疏漏碳酸,错误。根据质子守恒,D正确。 第一步水解的离子方程式先按照化学平衡常数的书写方式得:K，再根据平衡常数的书写规则:在稀溶液中水的浓度视为1,参考水的离子积的表达式,得水解常数表达式:Kb=。 【答案】 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则可说明上述观点 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 纯碱溶液的pH,若pH12,则该同学的观点不正确。 (3)BD (4)K b=