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2019届高三化学第五次模拟考试试题(含解析)相对原子质量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。1. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】试题分析：A、不锈钢主要是铁、碳合金，A正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，B错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，C错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，D错误；选A。考点：考查化学与生活的联系，物质的性质、成分的判断等知识。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B. 1 L 0. 1 molL-1的氨水含有 0.1 NA%个OH-C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CC14分子D. 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】23 g NO2为0.5 mol，则含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 molL-1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。3. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A. 肯定有 Al3+、Mg2+、 HCO3- B. 肯定有 Al3+、Mg2+C. 肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+ D. 能确定K+、Cl-是否存在【答案】B【解析】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-，无法确定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有钾离子和氯离子。故选B。点睛：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键。本题的易错点是HCO3-的判断，Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能共存。4. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HClCH2=CH2+HC1CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12+H2O=HC1+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应A. A B. B C. C D. D【答案】B点睛：本题侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。5. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A. “吸入”CO2时，钠箔为正极B. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C. “吸入” CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol【答案】C【解析】试题分析：A放电时该电池“吸入”CO2，“吸入”CO2时，根据图示，钠变成了钠离子，被氧化，钠箔为负极，故A错误；B“呼出”CO2时，是电解池，电解池中，阳离子向有机移动，Na+向钠箔电极移动，故B错误；C放电时该电池“吸入”CO2，吸收的CO2有2/3转化为Na2CO3固体，有1/3转化为C，正极反应：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3 + C，故C正确；D标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，根据2Na2CO3 + C-4e=4Na+ 3CO2，每“呼出”1mol CO2，转移电子数为mol，故D错误；故选C。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A. 单质的沸点：YWZ B. 离子半径：XC. 气态氢化物的稳定性：WY D. W与X可形成离子化合物【答案】A【解析】X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al；Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。A氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；BX为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；C非金属性OS，元素 的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；DO的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确；故选A。7. 下列做法或说法中不正确的是A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液的pHB. 将 4 mL 0.0lmolL-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 molL-1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D. 测定NaaSO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：SC【答案】A8. 某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙酵在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（)密度（g/mL)乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4请回答下列问题：(1) B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_。(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：_ (选填等）。组装好装置，_(填写实验操作名称）；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_。(4)冰水的作用是_。(5)反应完毕后，U形管内的现象是_；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_。【答案】 (1). C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O (2). (3). 检査其气密性 (4). 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝 (5). 降温，冷凝溴乙烷 (6). U形管底部产生无色的油状液体 (7). 分液漏斗、烧杯【解析】(1)A中溴与苯在铁作催化剂时反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢逸出与乙醇在B中反应生成溴乙烷，B中发生反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应中生成溴化氢气体，组装好装置后需要首先检查装置的气密性，然后加入药品再反应，具体操作为：向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加人蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中，故答案为：；检查装置的气密性；(3)实验中用纯铁丝代替铁粉可以随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；(4)反应完毕后，U形管内有无色的油状液体溴乙烷生成；溴乙烷不溶于水，可以通过分液的方法分离，需要的玻璃仪器有，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯；(5)71.9 mL无水乙醇的质量为71.9 mL0.8g/mL=57.52g，完全反应理论上生成溴乙烷的质量为109=136.3g，溴乙烷的产率为100%=68.02，故答案为：68.02。9. 硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_(填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_。混合溶液乙中溶质的化学式为_。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。【答案】 (1). +2 价 (2). FeOCr2O3 (3). 4：7 (4). 粉碎矿石(或升高温度） (5). H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量 (6). Na2Cr2O7、Na2SO4 (7). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (8). 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+ (9). 冷却结晶【解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到Na2CrO4和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在Na2CrO4和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矾钠(Na2Cr2O72H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矾。 (1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0，Fe(CrO2)中铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2 价；(2) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeOCr2O3，故答案为：FeOCr2O3；(3)高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7，故答案为：4：7；根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案为：粉碎矿石(或升高温度)；H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量，故答案为：H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量；根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+ ；冷却结晶。点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是(4)硫酸必须适量的原因，需要充分理解题示方程式。10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是_。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1，其比值大于2的原因_。(3)反应II ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) H=+550 kJ mol-1它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H =+177 kJ mol-1ii.SO3(g)分解。L(L1， L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。写出反应ii.SO3(g)分解的热化学方程式：_。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。【答案】 (1). SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2). ac (3). 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 (4). H2SO4层含有少量HI (5). 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H= +196 kJ mol-1 (6). 压强 (7). L1L1。考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素。11. 【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有个未成对电子。回答下列问题：四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(g cm-3 )_。【答案】 (1). O (2). ls22s22p63s23p3(或 3s23p3) (3). O3 (4). 分子晶体 (5). 离子晶体 (6). 三角锥形 (7). sp3 (8). 2C12+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (9). Na2O (10). 8 (11). =2. 27 g/cm3【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素。（1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则根据核外电子排布可知C原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p3（或 3s23p3）。（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；A和B的氢化物分别是水和NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。（4）化合物Cl2O分子中氧元素含有2对孤对电子，价层电子对数是4，所以立体构型为V形。单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，则化学方程式为2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl。（5）根据晶胞结构可知氧原子的个数，Na全部在晶胞中，共计是8个，则F 的化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心，与氧原子距离最近的钠原子的个数8个，即晶胞中A 原子的配位数为8。晶体F的密度。【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等【名师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，通过晶胞中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。晶胞计算的思维方法（1）晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。（2）在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。（3）晶体微粒与M、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3NAg，因此有xMa3NA。12. 【化学一选修5：有机化学基础】由化合物A合成黄樟油（E)和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_(填选项字母）。a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应(2)由B转化为D所需的试剂为_ 。(3) D含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的是_(填名称，不必注明“顺”“反”）。(4)写出AB的化学反应方程式：_。(5)满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2:：2:：2:：3的结构简式为_。1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应(6)参照上述合成路线，写出以为主要原料（无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。【答案】 (1). be (2). 液溴、Fe (或液溴、FeBr3) (3). 醚键、溴原子 (4). 1-溴丙烯 (5). (6). 9 (7). (8). 【解析】根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。(l)aA为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b. 甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；dB为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为：液溴、Fe；(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为：醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A为邻二苯酚()，B为，AB的化学方程式为：，故答案为：；(5)E为，E的同分异构体W满足： lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ； 能发生银镜反应； 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：9；(6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似FG的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+DE的反应，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。