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专题03 参数求解专练1碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2，生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值_（写出计算过程）。【答案】25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0.0100 mol；2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol；25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000103 mol。1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)mol，x=0.41【解析】（1）25mL溶液中：n（SO42-）= n（BaSO4）=0.0100 mol2.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）n（Cu2+）=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000103 mol1 mol （1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol=，解得x=0.41。22017新课标绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】 偏小 【解析】样品的质量是（m2m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3m1）g，生成水的质量为（m2m3）g，FeSO4xH2OFeSO4 + xH2O152 18x（m3m1）g （m2m3）g则：，解得：x=；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小。3碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验: 称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； 取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722 g；另取25.00mL溶液A，调节pH4 5，用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。【答案】n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3mol，n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=9.60010-3 mol，n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3mol=1.44010-2mol， m(Cl-)=4.80010-3mol35.5gmol -1 =0.1704 g，m(Cu2+)=9.60010-3mol64gmol -1=0.6144g，m(OH-)=1.44010-2 mol17gmol -1=0.2448g， n(H2O)= =4.80010-3 mol，abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 ，化学式为Cu2 (OH)3ClH2O【解析】（1）由实验可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3mol 由实验结合反应信息Cu2+ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=9.60010-3 mol 再由化合物中电荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol 分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：n(H2O)= =4.80010-3 mol 最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 ，所以该样品的化学式为Cu2 (OH)3ClH2O。4（1）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）根据PbO2PbOx+（2x/2）O2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mPbO2nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。【解析】（1）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为PbO2PbOx+（2x/2）O2，则有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mPbO2nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。5铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。【答案】（1）3 （2）10% （0.10也可以）【解析】6碱式硫酸铝(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调pH”的反应为：(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 molL1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）_。【答案】 0.41 【解析】（1）2.50 mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=，2.50 mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol/L25.00mL10-3L/mL-0.08000mol/L20.00mL10-3L/mL=9.00010-3mol，2.50 mL溶液中：n(Al3+)= 9.00010-3mol，1mol(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=（2-x）mol；n(SO42-)=3（1-x）mol；n(Al3+)：n(SO42-)=（2-x）mol：3（1-x）mol=9.00010-3mol：00100mol，解得x=0.41。7碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。【答案】(1)2a+3b=c+2d（2）【解析】试题分析：（1）物质中各元素的合价代数和为0，2a+3b=c+2d；（2）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。8氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。【答案】 （1）1【解析】（1）根据关系式ZnCO3xZn(OH)2- （x+1）ZnO 125+99x 81（x+1） 11.2g 8.1g解得：x=1。9氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：请回答下列问题： (1)为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2，则n=_。【答案】 2 【解析】(1) 16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2，n(CoCl2)=0.10 mol，n(H2O)=0.20 mol，物质的量之比为1:2，故n=2。答案为2。10一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（4）测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下： 步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。 步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。_。【答案】 由步骤2 在2.855g样品中：160gmol1 (Fe2O3) = 0.4000g， (Fe2O3) = 0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤1在5.710g样品中：102gmol1n(Al2O3)+ 160gmol1n(Fe2O3) = 3.350g，102gmol1n(Al2O3) = 3.350g20.4000g，n(Al2O3) = 0.025mol，n(Al)/n(Fe)= 【解析】（1）由步骤2 在2.855g样品中：160gmol1 (Fe2O3) = 0.4000g， (Fe2O3) = 0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤1在5.710g样品中：102gmol1n(Al2O3)+ 160gmol1n(Fe2O3) = 3.350g，102gmol1n(Al2O3) = 3.350g20.4000g，n(Al2O3) = 0.025mol，n(Al)：n(Fe)=（20.025mol）：（20.005mol）=5:1，故答案为：5:1。11CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下： (1)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为_。【答案】 Co3O4 【解析】（1）0.672L(标准状况)CO2的物质的量为0.03mol，根据C元素守恒，n(CoCO3)=n(CO2)=0.03mol；根据Co元素守恒，n(Co)=0.03mol，m(Co)=0.03mol59g/mol=1.77g，则氧化物中m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以n(O)=0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，故该钴氧化物的化学式为Co3O4。12过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350 左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下： (1)取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的化学式(写出计算过程) _。【答案】从图中看出：m(CaO2)=1.08g，m(H2O)=3.24 g1.08 g=2.16 g，则由CaO2nH2O可知m(CaO2)：m(H2O)=72：18n=1.08 g：2.16 g，解得n8，所以化学式为CaO28H2O 【解析】（1）由图可知，分解前CaO2nH2O的质量为3.24g，分解后CaO2的质量为1.08g，最后的0.84g是CaO2加热分解放出氧气后的质量，则根据反应的方程式可知：CaO2nH2OCaO2+nH2O72+18n 723.24 1.0g即(7218n)：3.2472：1.08解得n8故晶体的化学式为CaO28H2O。13利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题 (1)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。【答案】Zn3CO3(OH)4 【解析】 (1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，结合原子守恒计算碳酸根、氢氧根的物质的量，再结合电荷守恒计算Zn2+的物质的量，计算x、y、z的比例关系确定化学式。【详解】 (1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为n(H2O)=0.04mol，则n(OH-)=0.08mol，碱石灰增重为分解得到CO2的质量，CO2物质的量为n(CO2)=0.02mol，则n(CO32-)=0.02mol，结合原子守恒，可知(Zn2+)=(0.08mol+0.02mol2)=0.06mol，则x：y：z=0.06：0.02：0.08=3：1：4，故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn3CO3(OH)4。14无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示：(5)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化_。C点所示产物的化学式是_。(Co的相对原子质量是59)【答案】 CoC2O4=350=Co+2CO2 Co2O3 【解析】 (1)18.30g的CoC2O42H2O，为0.1mol,A到B的过程质量减少3.6g,为0.2molH2O,A为CoC2O4，B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反应方程式，B到C在空气中加热，生成Co的氧化物，0.1mol的Co质量为5.9g，剩余2.4g为O的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。答案为CoC2O4 Co+2CO2，Co2O3。15铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)wnH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式_。（写出计算过程，只有答案不给分）【答案】 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 【解析】（1）取该碱式盐9.03g溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL，该气体为CO2，336mL的CO2气体的物质的量为0.336L22.4L/mol=0.015mol，故n（CO32-）=n（CO2）=0.015mol，继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22g白色沉淀，该沉淀为Mg（OH）2，故nMg（OH）2=5.22g58g/mol=0.09mol，则n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.09mol，取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g，该固体为Al2O3和MgO，Al2O3的物质的量为（5.13g-0.09mol40g/mol）102g/mol=0.015mol，则n（Al3+）=2n（Al2O3）=0.03mol，利用电荷守恒2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（OH-）+2n（CO32-），故n（OH-）=0.03mol3+0.09mol2-0.015mol2=0.24mol，故：m（CO32-）=0.015mol60gmol-1=0.9g，m（OH-）=0.24mol17gmol-1=4.08g，m（Mg2+）=0.09mol24gmol-1=2.16g，m（Al3+）=0.03mol27gmol-1=0.81g，所以m（H2O）=9.03g-0.9g-4.08g-2.16g-0.81g=1.08g，故n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.03：0.09：0.24：0.015：0.06=2：6：16：1：4，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O，故答案为：Al2Mg6（OH）16CO34H2O。16钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下： (1)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为_。【答案】 Co3O4 (1)计算二氧化碳物质的量，根据CoCO3的化学式可以确定Co原子数目，再根据CoxOy的质量确定O原子物质的量，计算Co、O原子数目之比确定化学式。【解析】 (1) 在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，产生CO2的物质的量为n(CO2)=1.344L22.4L/mol=0.06mol，由Co、C原子比例关系，可知Co原子物质的量为0.06mol，则CoxOy中O原子物质的量为n(O)= =0.08mol，故CoxOy中Co、O原子数目之比=0.06mol：0.08mol=3：4，则CoxOy的化学式为Co3O4。17ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。 (1)滤渣的成分是Zr(CO3)2xZr(OH)4。取干燥后的滤渣 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于_；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_。【答案】 1 2ZrO22CO322H2OZr(CO3)2Zr(OH)4 【解析】（1）根据方程式：Zr(CO3)2xZr(OH)4（x+1）ZrO2+2CO22xH2O 211+159x 123（x+1） 37.0g 24.6gx=1“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为2ZrO22CO322H2OZr(CO3)2Zr(OH)4。18PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：（1）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。【答案】（3）3；C4H6O3；【解析】（3）假设样品起始质量为100g，根据固体残留率的公式可知，75度时剩余固体为87.75g，生成水的质量为100-87.5=12.25g，水与醋酸铅的物质的量之比为：，答案为：3；铅的氧化物的质量为58.84g，醋酸铅的质量为，根据元素守恒，铅的氧化物的物质的量为，这种氧化物的摩尔质量为，为PbO，有机物的质量为85.75g-58.84g=26.91g，有机物分子中有4个C原子，物质的量为：，摩尔质量为，有机物的分子式为C4H6O3，答案为：C4H6O3。19K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：（4）取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。【答案】（4）Mn3O4【解析】（4）设MnSO4H2O的物质的量为1 mol，则m(MnSO4H2O)=1mol169gmol1=169g曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m(氧化物)= 169 g0.4517=76.34g其中n(Mn) = 1mol，m(Mn)=1mol55gmol1=55gn(Mn) :n(O) = 1 mol :mol = 3:4因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4。20一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水如图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。【答案】（1）CoCl22H2O【解析】（1）CoCl26H2OCoCl2238 130m 65mg，解得：m=119mgA物质的化学式为CoCl2nH2O，则有：CoCl26H2OCoCl2nH2Om238 18（6-n）119mg 119mg-83mg=，解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl22H2O，故答案为：CoCl22H2O。21（12分）碱式碳酸镁一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O表示密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：（1）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O（x+y）MgO+xCO2+（y+z）H2O某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的化学式（要求写出计算过程）。【答案】（2）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1分）mMg(OH)2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3Mg(OH)24H2O（1分）（其它过程合理也给分）【解析】（1）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO2，质量增加量为CO2的质量，可得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1分）mMg(OH)2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3Mg(OH)24H2O（1分）。22蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）若产品的化学式用aMgCO3bMg(OH)2cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a_，b_，c_。【答案】（4）3；1；3【解析】aMgCO3bMg（OH）2cH2O（a+b）MgO+aCO2+（b+c）H2O，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）0.2mol，n（CO2）0.15mol，n（H2O）0.2mol，得a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3。23为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：（1）通过煅烧MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x 。【答案】（1）MnSO4（1分） 3（2分）【解析】（1）A曲线时固体减少的质量为101.4mg90.60mg10.8mg，为原固体中结晶水的质量为1810.8mg，所以A曲线对应的物质化学式为MnSO4。MnxO4的质量是45.80mg，则根据锰元素守恒可知x，解得x3。24（15分）（2012重庆）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= 若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 （填“偏高”或“偏低”）【答案】（4）3；偏低（【解析】（1）2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O 73 18（5+2x）3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低。
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