2019届高三化学下学期考前押题卷一.doc

2019届高三化学下学期考前押题卷一7下列有关说法不正确的是( )A. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAB. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为LC.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA9下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子B. 1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是( )A.热稳定性：X2YX2RX2RY4C.原子半径由大到小的顺序为R、W、Z、Y D.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远高于其他材料电池，电池总反应为。下列说法中正确的是（ ）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时作正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应式为LiXV2O5-xe-=V2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（ ）A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13T时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是( )已知：HA的电离平衡常数： pKa=-lgKaA. 酸性：HAHBB. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T时，弱酸HB的pKa5D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大26锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图： 已知：Ksp(FePO4xH2O)1.01015，KspFe(OH)34.01038。(1)在合成磷酸铁时，步骤中pH的控制是关键。如果pH，=，Cu2S的原因是_SO2与SO3中，属于非极性分子的是_，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是_铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)。36化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。以烯烃A、芳香烃D为原料合成它的路线如图所示，其中D的相对分子质量为92，C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。已知：同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。（1）A的分子式为_，B的结构简式为_， G中官能团名称是_。（2）AB的反应类型是 ， F的名称为_。（3）写出EF的化学方程式： 。（4）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_种，写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式_。（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下：写出X的结构简式_ 试剂I是_。化学参考答案1B 2C 3C 4B 5C 6B 7D26（14分，每空2分）生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度 NO、NH、H(只要写出NO、NH即可) 2.1 使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可) 241 B27（14分，除标注外每空2分）(1) ; (2) ; (3)圆底烧瓶（1分）;安全瓶,防止倒吸（1分）; (4)Na2SO3; ( 5) NaOH溶液; (6)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀，且半分钟内不消失。(7) 0.9828（15分） (1)D（2分） (2) AsSe （2分） sp2、sp3（2分） 三角锥 2 离子晶体 离子半径O2-S2-,Cu2O晶格能比CuS的大 SO3 H2O Cu2O（各1分） 10-3（2分）36（15分） C3H6 （1分） (CH3)2CHOH（1分） 羰基、碳碳双键（2分） 加成反应 （1分） 苯甲醛（1分） （2分）9（2分） （3分） CH3CH=CHCHO HCl（各1分）