2019届高三化学上学期期中试题无答案.doc

2019届高三化学上学期期中试题无答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Si:28 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列关于物质的用途的说法不正确的是 （ ）ASO2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆2下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）ASO3、CO2、 NO2都是是酸性氧化物 B汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质 DNH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物3下列有关说法正确的是 （ ）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-5下列离子检验的方法正确的是 （ ）A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O，下列判断合理的是 （ ）AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7下列除杂方案错误的是 （ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液过滤DMgOAl203NaOH溶液过滤8下列有关化学实验操作合理的是 （ ）在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL l00 molL的NaCl溶液时，可用托盘天平称取585 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸量得某溶液的pH =12.2 用碱式滴定管量取20. 0 mL0.1000 molLKMnO4溶液 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 A B C D9下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ）A BCD 10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 （ ）A1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NAB4.6gSO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NAC25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1NAD1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA11用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是 （ ）A制取粗硅时生成的气体产物为CO2B生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐12根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3+13按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是 （ ） (注：放置10小时后 HClO分解)A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：YXZC. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则XZ过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则XZ过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2+O2+H2O+2Cl14现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 （ ）A. 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mlB. 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g15用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是: （ ）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中Na2SO4氯水混合物NaOH溶液16将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）A(m-16)g B(m+16)g C(m-32) g D16g17下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 （ ）序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；金属钠投入FeCl3溶液中A B只有 C只有 D只有19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2、SO42-水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32-、NO3、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2、SO42-A B C D20在Na+浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I. 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II. 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII. 在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是 （ ）AK+一定存在，且c(K+)1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO4221氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 （ ）A (CN)2H2=2HCNBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)222常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是 （ ）A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O = 2HClOCO32-二、填空题（本题包括23、24、25、26四题，共56分）23（16分）元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式 ；（2）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42Clc/（molL1）51031102写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式 。工业上处理水体中NO3的一种方法是零价铁化学还原法某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下:（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是 ；判断铁屑洗净的方法是 ；（2）将KNO3溶液的pH调至2.5从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属材料，试回答下列问题：（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S为2价，Fe为+2价)关于该反应，下列说法中，正确的是 (选填序号)；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b 当转移2mol电子时，产生32gSc反应过程中只有一种元素被还原 dCuFeS2既作氧化剂又作还原剂（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体该反应中，高铁酸钾表现(填“氧化性”或“还原性”)，Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。24（14分）A、B、C、D、E五种物质(或离子)含有同一种元素，它们之间有如下转化关系： （1）若A为单质,C、D的相对分子质量相差16。常温下0.1 molL-1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的错误！未找到引用源。c(H+)/c(OH-) =1012。据此推断，B的分子式为 ，DE的化学方程式为 。（2）若A E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC是工业制备C的普遍方法。则A的电子式为 ；电解D的水溶液时，阳极反应式为 ；除去C固体中的少量E应采用的方法是 。（3）若A为单质，B、C均为盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性；B、C的水溶液混合后可生成D，写出B + C D的离子方程式： ；若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，写出反应的离子方程式： ；用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因： 。25(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”) ，装置己的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B浓氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取（5）写出硫酰氯水解产生酸雾的化学方程式： 。26（12分）亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6其中C、N的化合价分别为+2、-3）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为 。（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去 。（4）相同温度下溶解度：K4Fe(CN)6 Na4Fe(CN)6（选填、=）。（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有0.5molK4Fe(CN)6被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为 。（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4Ag2(CN)6溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式 。